鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《2.1化学反应的方向》同步测试题及答案.docx

鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《2.1化学反应的方向》同步测试题及答案一、单选题1．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌加热催化剂2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（　　）A．升高温度，可以增大反应速率B．提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度2．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程C．高锰酸钾受热分解是熵增的过程D．△H＜0的反应在常温常压下都能自发进行3．某温度下，反应Cs+CO2g⇌2COg的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应中断裂反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量B．该反应过程中有极性键的断裂和生成C．恒容条件下通入Ar，压强增大，则化学反应速率增大D．改变反应条件，反应物能100%完全转化为生成物4．下列变化过程中，ΔS＜0的是（　　） A．氯化钠溶于水中B．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）C．干冰的升华D．NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl5．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。

下列说法正确的是A．冰融化成水不属于吸热反应B．原电池是电能转化为化学能的装置C．化学反应速率快的反应一定不是可逆反应D．温度升高，吸热反应的反应速率会减小6．根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（　　） (ⅰ)I2(?)＋H2(g) ⇌ 2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I2(?)＋H2(g) ⇌ 2HI(g)－26.48 kJA．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJD．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ7．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　）A．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H>0B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0C．反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0D．反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<08．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。

如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等9．对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904KJ/mol，下列有关说法正确的是（　　）A．该反应只有在高温条件下能自发进行B．升高温度，该反应的平衡常数减小C．4mol NH3和5mol O2充分反应放出的热量为904kJD．断裂1mol N−H键的同时生成1mol H−O键，说明反应达到平衡状态10．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（　　）A．华为5G麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应11．下列说法不正确的是：A．反应NH3g+HClg=NH4Cls在低温下能自发进行，则该反应的△H>0B．对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，V正和V逆均增大C．对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，V正和V逆均增大D．升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同12．CO 和 NH3 混合，在一定条件下反应合成尿素： 2NH3(g)+CO2(g)一定条件__CO(NH2)2(s)+H2O(g)    ΔH<0 ，下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．反应在一定条件下能自发进行的原因是 ΔS>0B．反应的平衡常数 K=c(H2O)c2(NH3)⋅c(CO2)C．反应每生成 1molCO(NH2)2 需消耗 2×22.4LNH3D．用E表示键能，该反应 ΔH=6E(N−H)+2E(C=O)−2E(H−O)13．下列对化学反应预测正确的是（　　） 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M（s）═X（g）+Y（s）△H＞0它是非自发反应 B W（s）+xG（g）═20Q（g）△H＜0，自发反应 x可能等于1、2、3 C 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） 能自发反应△H一定小于0 D 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） 常温下，自发进行△H＞0A．A B．B C．C D．D14．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)的反应类型判断错误的是（　　） A．吸收能量的反应 B．放出能量的反应C．氧化还原反应 D．可逆反应15．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。

在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是(　　)A．熵变 B．温度 C．压强 D．焓变16．下列关于能量判据和熵判据的说法中，错误的是（　　） A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程17．已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋571.0 kJ·mol－1，两步热循环制H2的过程如图下列说法正确的是（　　）过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ∆HⅠ=＋604.8 kJ·mol－1过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ∆HIIA．该制氢过程中FeO为催化剂B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能C．过程II在任何温度下均为自发反应D．根据盖斯定律∆HI+∆HII=018．下列关于化学反应方向的说法正确的是（　　）A．凡是放热的反应都是自发反应B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应C．凡是熵增的反应都是自发反应D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变19．可逆反应：mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。

若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示现有下列叙述：①a1=a2；②a1t2；⑥t1=t2 则以上所述各项符合题意的组合为A．②④⑥ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③⑥20．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）A．2 mol SO2＋ 1 mol O2B．4 mol SO2＋ 1 mol O2C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 molSO3D．3 mol SO2＋ 1molSO3二、填空题21．从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式图1是Fe及其化合物的化合价—物质类别二维图回答下列问题：（1）工业上冶炼Fe常用的方法是 A．电解法 B．还原法 C．热分解法 D．物理方法（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F的离子方程式：　 　。

3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为　 　4）图1中的F与C在水溶液中转化的离子反应有：2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5mol/L的KI溶液于试管中，再加入10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间为了达到实验目的，则还需要再向试管中加入的下列试剂为 A．淀粉溶液 B．KSCN溶液C．CCl4 D．酸性高锰酸钾溶液22．已知2CO(g) ⇌ CO2(g)+C(s),T=980k时，△H-TΔS=O当体系温度低于980k时．估计△H-T△S的正负符号为　 　，所以正反应　 　进行（填“自发”或“非自发”）；当体系温度高于980k时．△H-T△S的正负符号为　 　 在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980k时的氧化物是以　 　为主，低于980k时以　 　为主 三、实验探究题23．习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。

因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题在适当的条件下，CO2 可发生以下两个反应：反应①：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 = –49.6kJ·mol-1反应②：2CO2(g)+6H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2 = –122.5 kJ·mol-1（1）反应①的活化能Ea(正)　 　Ea(逆)(填“＞”“＜”或“=”)2）已知反应①ΔH1 = –49.6kJ·mol-1，在　 　（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行3）反应①在起始物n(H2)/n(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃时x(CH3OH)随压强(p)的变化及在p=5×103Pa时x(CH3OH)随温度(t)的变化，如图所示①上图中表示在恒压条件下进行反应的曲线是　 　(填“a”或“b"”)②t=250℃时，改变压强达到平衡时x(CH3OH)=0.05，CO2的平衡转化率α=　 　 %(保留三位有效数字)（4）一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，进行反应2CO2(g)+6H2(g) ⇌CH3OCH。