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第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 （第（第 3 课时）课时）1、、火药是中国的火药是中国的“四大发明四大发明”之一，永远值得炎之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑其中被氧化的元素是其中被氧化的元素是 ，，被还原的元素是被还原的元素是 ，，氧化剂是氧化剂是 ，还原剂是，还原剂是 ，，氧化产物是氧化产物是 ，还原产物，还原产物 5 0 0 -2 0 +4CN、、SKNO3、、SCCO2K2S、、N22 2、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：氧化剂：O2、、Cl2、、HNO3、、KMnO4、、 O3 FeCl3 、浓硫酸、浓硫酸 …… 还原剂：活泼金属单质、还原剂：活泼金属单质、C、、H2、、CO ……氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂： 具有氧化性具有氧化性 (即得电子能力即得电子能力) 具有还原性具有还原性 (即失电子能力即失电子能力)•下列微粒中，没有氧化性的是（下列微粒中，没有氧化性的是（ ）） A. S2- B. H+ C. SO2 D. H2SO4价态规律：价态规律：最高价只有氧化性，如最高价只有氧化性，如 Fe3+最低价只有还原性，如最低价只有还原性，如 金属单质，金属单质，Fe，，F-中间价态既有氧化性又有还原性，如中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2+A 2CuO ＋＋ C == 2Cu ＋＋ CO2↑高温高温氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 > 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 > 还原产物还原产物1 1）根据氧化还原反应的方向判断）根据氧化还原反应的方向判断3 3、氧化性、还原性强弱判断、氧化性、还原性强弱判断CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 氧化性：氧化性：CuSO4 > FeSO4，即，即Cu2+ > Fe2+还原性：还原性：Fe > CuCu + 2Ag+ == Cu2+ + 2Ag氧化性：氧化性：Ag+ > Cu2+还原性：还原性：Cu > AgK Ca Na Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+ Ag+单质的还原性逐渐减弱单质的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强 2 2、根据金属活动性顺序、根据金属活动性顺序(1)(1)失电子能力越强失电子能力越强，物质，物质还原性越强还原性越强(2)(2)得电子能力越强得电子能力越强，物质，物质氧化性越强氧化性越强1、下列哪种离子是最强的氧化剂（、下列哪种离子是最强的氧化剂（ ）） A. Ag+ B. Mg2+ C. H+ D. Cu2+A迁移学习迁移学习1、根据反应判断哪个氧化剂氧化性更强？、根据反应判断哪个氧化剂氧化性更强？Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3根据反应产物价态不同判断根据反应产物价态不同判断2、根据反应判断哪个氧化剂氧化性更强？、根据反应判断哪个氧化剂氧化性更强？ 4HCl(浓浓)+MnO2 == MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl (浓浓)+2KMnO4 == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△△从反应所需条件判断从反应所需条件判断5、下列说法正确的是、下列说法正确的是A. SO42- 中的中的 S 化合价是化合价是 +6 价，处于硫的最高价，处于硫的最高价，因此价，因此SO42-的氧化性一定很强的氧化性一定很强B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 要完成要完成 SO32-→SO42-的转化，必须加入氧化剂的转化，必须加入氧化剂D. 能使石蕊变红的溶液中存在下列离子：能使石蕊变红的溶液中存在下列离子： Na+、、K+、、NO3-、、Fe2+、、SO32-C6. 某金属元素由氧化物转变为单质，则某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素该金属元素 ( )A.一定被氧化一定被氧化B.一定被还原一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原既不被氧化，也不被还原B7、根据下列反应，判断物质的、根据下列反应，判断物质的氧化性氧化性由强由强到弱的顺序是（到弱的顺序是（ ）） ①①2FeCl3+2KI==2FeCl2 + I2+ 2KCl ②②2FeCl2+ Cl2 == 2FeCl3 A. Fe3+ > Cl2 >I2 B. Cl2 > Fe3+ >I2 C. I2 > Cl2 > Fe3+ D. Cl2 >I2 > Fe3+B。