山西省运城市绛县中学2022年高三化学期末试卷含解析.docx

山西省运城市绛县中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列除去杂质的方法中，正确的是 （ ） A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤 B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末 C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤参考答案：C略2. 现有MgO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1molL-1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A．13.6g B．12g C．6g D．3.2 g参考答案：B【知识点】计算解析：根据MgO和Fe3O4的化学式知混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为MgSO4和Fe3(SO4)4,即n（O）=n（SO4）=0.1mol，则7.6g混合物含O：0.1mol，为1.6g，金属元素质量为6g，因此15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为26g=12g，选B思路点拨】根据化学式特点得出n（O）=n（SO4），混合物用足量CO还原得到金属单质。

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAB．标准状况下，224 mL 水含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NAD．0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1NA参考答案：D略4. 某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源 ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体上述说法正确的是 A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤参考答案：A略5. 某无色溶液与NH4HCO3反应能放出气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A．Cl－，Mg2＋，HCO3－，Zn2＋，SO42－ B．MnO4－，K＋，H＋，Cl－，SO42－C．K＋，NO3－，SO42－，OH－，Na＋ D．Na＋，AlO2－，S2－，H＋，K＋参考答案：答案：C6. 下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是(　　)选项实验方法或操作实验现象实验结论A将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼B在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2逸出参考答案：C选项A，在水溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与溶液中的Cu2＋反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，错误；选项B，浓硫酸使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，错误；选项C，AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量先出现Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，AlO2-与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀，正确；选项D，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧气，不是氯气，错误。

7. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2 ，下列有关叙述正确的是A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B.若X与Y的原子序数相差5 ，则离子化合物XY2不溶于水C.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8D.若X与Y的原子序数相差6 ，则共价化合物XY2不溶于强碱溶液参考答案：C略8. 下列关于胶体的说法正确的是 (　　)A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体参考答案：B9. 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W参考答案：B略10. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．使pH试纸呈红色的溶液：Na+、[AI(OH)4]—、SO42—、CI—B．澄清透明溶液：Cr2O72—、SO42—、K+、NO3—C．pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—D．水电离产生的c（H+）=110-12molL-1的溶液：HCO3—、NH4+、C1—、Ca2+参考答案：B略11. 常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．在A点：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据溶液的电荷守恒判断；B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和；D．由图象可知，A点c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（ H+）．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8，当加入20 mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故B正确；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），则离子浓度大小顺序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（ H+），故D错误；故选D．12. T C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。

若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略13. 图是铝热反应（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（　　）　A．a 为镁条　B．b为氧化铁与铝粉混合物　C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子　D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2参考答案：考点：探究铝热反应． .专题：元素及其化合物．分析：A、铝热反应中a是镁条；B、b为氯酸钾；C、根据氧化剂和转移电子之间的关系式判断；D、根据反应方程式判断还原剂和氧化产物的物质的量之比．解答：解：铝与氧化铁的铝热反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．A、a为镁条，起引燃作用，故A正确；B、混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B错误；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个电子，故C错误；D、该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2：1，故D错误；故选A．点评：本题考查了铝热反应，难度不大，明确铝热反应中各物质的作用及反应现象．　14. 铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A．铝合金的熔点比纯铝高 B．铝合金的硬度比纯铝小 C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀 D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸参考答案：D15. 室温时，向0.1 molL－1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的：A．原HAc溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(Ac－)B．当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 molL—1的NaOH 溶液，可促进HAc的电离，且原溶液的pH降低D. 当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+)参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。