必修2_元素周期律_知识点汇总.docx

第一章物质结构元素周期律基础知识回顾、原子结构「质子（Z个）原子核T注意：「I中子（N个） 质量数（A） =质子数（Z）+中子数（N）A1、ZX j原子序数=＜电荷数=质子数= 原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1〜20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2、原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过 8个（K层为最外层不超过 2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3、元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称对于原子来说）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素元素周期表1、编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行 周期序数=原子的电子层数）****** ♦♦③把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数2、结构特点：核外电子层数兀素种类「期12种兀素「短周期4第二周期28种兀素「周期i第三周期38种兀素元 （7个横行）1「第四周期418种兀素素 （7个周期）第五周期518种兀素周《〔长周期 《第六周期632种兀素期1第七周期7未填满（已有26种兀素）表广主族：I A〜VHA共7个主族族副族：m B〜VHB、JI B〜n B,共7个副族（18个纵行）1第皿族：三个纵行，位于叫 B和IB之间（16个族） L零族：稀有气体三、元素周期律1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果2.同周期元素性质递变规律第三周期兀素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加一（2）原子半径原子半径依次减小.一（3）主要化合价+ 1+ 2+ 3+ 4一 4+ 5-3+ 6-2+ 7—1一（4）金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加一（5）单质与水或酸置换难 易冷水 剧烈热水与 酸快与酸反 应慢一（6）氢化物的化学式SiH4PH3H2sHCl一⑺与H2化合的难易由难到易 日一（8）氢化物的稳定性稳宗性增强A一（9）最高价氧化物的化学 式Na2OMgOAl2O3SiC2P2O5SQCI2O7一最高价 氧化物（10）化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SQH3PO4H2SO4HC1O4一对应水 化物（11）酸碱性强碱中强碱两性氢 氧化物弱酸中强 酸强酸很强 的酸一（12）变化规律碱性减弱:酸件增强.一第I A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （ Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 第口 A族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）:①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+ CuSQ=FeSQ+Cu。

2）非金属性强（弱）:①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+ CE = 2NaCl+Br2I）同周期比较：金属TNa> Mg > Al与酸或水反应：从易一难碱性：NaOH> Mg（OH）2>Al（OH）3非金属性：Siv Pv Sv Cl单质与氢气反应：从难一易氢化物稳定性：SiH v PH3 V H2S< HCl酸性（含氧酸）：H2SiO3< H3PO4v H2SQV HCQ（H）同主族比较:金属TLiv Nav K< RbvCs （碱金属兀素） 与酸或水反应：从难一易碱性：LiOHv NaOHv KOH< RbOH< CsOH非金属性：F> Cl>Br>I （卤族兀素）单质与氢气反应：从易一难氢化物用1定：HF> HCl> HBr> HI（出）金属T: Liv Nav K< Rbv Cs非金属性：F> Cl> Br>I还原性（失电子能力）:Liv Nav K< Rbv Cs氧化性：F2>Cl2>Br2>l2氧化性（得电子能力）:Li > Na+ >K >Rb+ >Cs+还原性：F

2）电子层数相同时，再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小;（3）当电子层数和核电荷数都相等时，则看核外电子数，核外电子数多的则半径大。