湖北省麻城市集美学校中考化学总复习-专题三-深入认识酸学案.doc

专项三　 进一步结识酸、碱和盐归纳整顿 酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观构成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基本1.酸（１）构成的共同点:酸中都具有氢元素和酸根，但学习中需要注意:①具有氢元素的化合物不一定是酸,如Ｈ2Ｏ,ＣＨ４以及盐类物质中的ＮaHSO4等，它们虽然具有氢元素，但并不属于酸；②具有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质酸分子溶解于水时,能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电要牢记:酸指的是溶于水时离解产生的阳离子所有是H＋的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的主线因素2）酸的分类：根据酸的构成和性质可将酸分为:①含氧酸和无氧酸，如Ｈ2SＯ4、HNＯ3等属于含氧酸,HＣl、Ｈ2Ｓ等属于无氧酸；②挥发性酸和不易挥发的酸,如HＣl、HNO3等属于挥发性酸,H2SO4、Ｈ３PＯ4等属于不易挥发的酸；③稳定性酸和易分解的酸，如H２ＳO４、H３ＰO4等酸不易分解,H2CＯ3等酸易发生分解3）酸溶液的pH：酸溶液的pＨ<７，且pＨ越小,酸性越强（4）常用的酸：①盐酸—HCl;②硫酸—H2ＳO4；③硝酸—HＮO３２．碱（1）构成的共同点：碱（除氨水)中都具有金属元素和氢氧根,但学习中需要注意:具有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如Cu2（OH）2CO3、Mｇ(OH）Ｃｌ等盐类物质,它们虽然具有氢氧根,但并不属于碱。

碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子，碱的水溶液能导电要牢记:碱指的是溶于水时离解产生的阴离子所有是ＯＨ—的化合物，碱的水溶液中都具有OH—离子,这正是碱类物质具有相似的化学性质的主线因素２)碱的分类:根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如NaＯH、KOH等易溶于水,Ｃa(ＯH）２微溶于水，Cu（OH)2（蓝色)、Fe(OＨ)3(红褐色)等难溶于水３)碱溶液的ｐH碱溶液的pＨ>7,且pH越大，碱性越强3.盐（1)构成特点：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成,但需要注意的是,盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不一定所有是酸根离子2）盐的分类:①根据具有相似金属离子进行分类:钠盐、钾盐、钙盐等；②根据具有相似的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等问题探究问题１某食品防腐剂是一种酸的钠盐,其中各元素的质量分数为：Ｃ：５８.33%,H：3.47%,O：22．2%，Na：16.0%该物质的相对分子质量至少为　 　 　 　 　 　 (　　 )A.１４4　 　　 　　　 B.72　　 　　 　 C.36 D.5４[分析]盐中具有金属离子（或铵根离子)和酸根离子，若该钠盐的酸根用X表达且化合价为—n,则其化学式为NanX，其中n的最小值为1,根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值:23/1６.0%＝=１44[答案]Ａ问题2酸、碱、盐三种化合物中:（1）一定具有氢元素的是 　 　 、也许具有氢元素的是 　　　 　　 ；(2）一定具有氧元素的是　 　 　　 、也许具有氧元素的是　 　 　 　 ;（3) 　 　 也许具有两种元素、 　 　一定不也许具有两种元素。

[分析］解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种措施以问题（1)为例:根据酸和碱的概念发现其中无一例不具有氢元素;通过在熟悉的物质中寻找具有与不具有氢元素的盐,便可懂得盐中与否一定具有氢元素[答案]（１）酸和碱 　　 盐 （2)碱 　 酸和盐 　 （3)酸和盐 　碱问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子构成的盐,如:Ca(NO3）Cl漂白粉中有一种混盐ＣaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2)1）请将该混盐改写成如Ｃa（ＮO3）Cｌ的形式,其化学式表达为 　２）该混盐中氯元素的化合价为 　　 　 　 [分析]ＣaOCｌ2中钙元素化合价为＋2,氧元素化合价为—2,钙、氧两种元素的化合价的代数和为零,则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为＋１、—1根据Ｃa(NO3）Cl的化学式可知其中具有Ca2+、ＮＯ３—、Cｌ—，则CaOCｌ2中具有Ca2＋、ClＯ—、Cｌ—［答案](1)Cａ(ＣlO)Cl　　 　（2）+1、—1问题4氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸：某同窗想懂得是稀硫酸中的哪种粒子(H２Ｏ、H+、ＳＯ42－)能使氧化铜溶解.请你和她一起通过下图I、IＩ、IＩI三个实验完毕这次探究活动。

　 (１)你提出的假设是 　 2）通过实验I可以证明 　 　 3)要证明此外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅲ中应当加入 　 4)探究成果为 　　 　 你觉得除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还可以溶解氧化铜的一种常用物质是 　 　　　 [分析]此题应用对比实验拟定稀硫酸中的哪种粒子(Ｈ2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验本实验波及Ｈ2O、H＋、SＯ42－三个变量,实验Ｉ通过控制Ｈ＋、ＳO42-不浮现,能得出H２O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同步浮现了H2Ｏ、H+、SO42-三个变量,因此实验III中一定要控制H+不浮现但ＳＯ4２浮现-或SＯ42-不浮现而Ｈ+浮现[答案](1)溶液中的H＋使CｕO溶解 （2)H20不能使CuO溶解　 　　（3)盐酸(或硫酸钠溶液) (4）溶液中的H+可以使CuO溶解,H２0、SO4２-不能使ＣuＯ溶解　 稀硝酸(或盐酸）解后反思：学以至用一、选择题1.酸和碱的构成中一定具有的元素是　 　 　 　　　　 　 　 （ 　) Ａ.氢元素 　 Ｂ.氧元素 　 Ｃ.氮元素 　Ｄ.金属元素2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不对的的是 　 　 　 　 　 　　 　　 　 （ )A.酸和碱一定具有氢元素 　 　 B.盐和氧化物一定具有金属元素C．碱和氧化物一定具有氧元素 　 　 　D.酸和盐一定具有非金属元素3．下列说法对的的是 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　　 　 ( ）Ａ.酸、碱、盐中都具有原子团 　B.　能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱C.盐溶解于水时离解生成的阳离子所有是金属离子D.碱溶解于水时离解生成的阴离子所有是氢氧根离子4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反映可以生成盐的是（　 　 ）A．只有ａbc 　　 　B.只有ｃｄｅ 　　 　C.只有ａbd　 　 Ｄ.abcd5.将Aｇ的烧碱溶液与Ｂg的硫酸铜溶液充足混合，将反映所得的混合物过滤,得蓝色沉淀物和无色滤液。

下列有关说法中对的的是　　 　 　　 　　　 　 　 　 　 　　( 　 ）A.滤液中也许具有硫酸铜 　 　 　　 　 　 　　 　 B.滤液的pH一定等于7C.滤液的质量一定不不小于(A+B）g 　 　 　 　 　D.滤液中具有的溶质只也许为一种 6.某盐中所具有的元素>２种，其溶液中只具有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1：２有关该盐的下列说法中,对的的是 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 （　 　 )A．也许具有NO３— 　 　 　 　 　 B.一定不具有Cl—Ｃ．一定具有金属元素 　 　 　 　　　　 　 　　　 　D.只具有三种元素二、填空题７.理性推测是化学研究的一种重要手段A、B、C是中学化学中常用的化合物,其中C是正盐，已知：Ａ+ｎＢ =Ｃ +Ｈ2Ｏ　(方程式已配平）,ｎ为化学计量数请回答问题：（1)当n=１时,B是一种常用的酸,其相对分子质量是９8，C的相对分子质量为120则Ｂ的化学式为 　 　　 　，A的相对分子质量为　 　 ,经推测A的化学式为 　　　　 。

2）当n＝２时,请各列举出一种化学反映方程式:若A是一种酸性氧化物 　 　 　 　;若Ａ是一种碱性氧化物 　 　 　　 　8.某课外爱好小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题,在研究中她们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子,但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“构成、构造决定物质性质”的观点出发,她们又进一步从构成特性上去找因素, 发现正盐溶液的酸碱性与相应的酸和碱的强弱有关她们将实验成果记录如下：酸碱相应的正盐溶液的ｐHHCl 　（强酸)NaOH 　(强碱)NaCｌ7H2SO4(强酸)KOH 　(强碱)K2ＳO4７H2CO3(弱酸）NaOH (强碱）Nａ2ＣO3>　7H３PO4(弱酸)ＫOH （强碱)K３PＯ4> 7HNO3　(强酸）Cu(OＨ)2 (弱碱)Cu（NO３)2<　7HCl (强酸）Fｅ(ＯH)3 (弱碱）FｅCl3< 7⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与相应酸、碱的强弱关系： 　 　 　 　 　 　 　　 　　 　　　　　 　　 　 　　 　　 　 　 　 　　 　 　 　　 　　 　 　　 　　 　 　 　 　 　 　　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　　　 　 。

⑵根据她们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是　 　　　 　 　 　、呈碱性的是　 　 　 　 　 、呈中性的是 　 　 　 9．判断含氧酸(具有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子的构造中含非羟基(羟基为—ＯH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强1)根据以上信息可知，上表中X=＝　 　 、Ｙ==　 　；（2)按照下列规定，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：①相似分子数时,物质的质量:磷酸 　 （填“不小于”、“不不小于”或“等于”)硫酸；②溶液的质量及溶质的质量分数均相似时溶液的pH：磷酸溶液　 　 （填“不小于”、“不不小于”或“等于”)硫酸溶液三、简答题10．已知硫酸氢钠（ＮaＨＳO４）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子请据此回答问题:(１）离解生成的阳离子是哪两种？(2)硫酸氢钠是不是酸?为什么?１1.小明学习了盐酸、硫酸后,懂得它们的化学性质有许多相似之处由此她联。