高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质（选考）第41讲 物质的聚集状态与物质性质课件 鲁科版.ppt

考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束第41讲　物质的聚集状态与物质性质考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体 常见的堆积方式4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别5.能根据晶胞确定 晶体的组成并进行相关的计算6.了解晶格能的概念及其离子晶体的性质考点一考点二探究高考　明确考向练出高分考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束考点一　晶体类型和性质考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束1.四类晶体的比较 类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子 粒子间的相互作用力 知识梳理1 1答案分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子分子间作用力共价键金属键离子键考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束硬度 有的 ，有的 熔、沸点 有的 ，有的 溶解性 相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多数易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电较小很大较低很高很大很小很高很低较大较高答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束物质类别及举例所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分非金属单质(如卤素X2)、部分非金属氧化物(如CO2、SO2)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束2.离子晶体的晶格能(1)定义将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量，单位： 。

2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越 ②离子的半径：离子的半径越 ，晶格能越大3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越 ，且熔点越 ，硬度越 kJ·mol－1大小高稳定大答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束深度思考深度思考CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？答案　答案　决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构、微粒间的作用力CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其决定因素；SiO2是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而C—O与Si—O键都是极性键答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束特特别别提醒　提醒　(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束题组一　晶体类型的判断题组一　晶体类型的判断1.现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3 550 ℃Li：181 ℃HF：－83 ℃NaCl：801 ℃硅晶体：1 410 ℃Na：98 ℃HCl：－115 ℃KCl：776 ℃硼晶体：2 300 ℃K：64 ℃HBr：－89 ℃RbCl：718 ℃二氧化硅：1 723 ℃Rb：39 ℃HI：－51 ℃CsCl：645 ℃解题探究2 212345考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_____________________________________4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为____________________________________________________________12345解析答案解题指导考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束解解题题指指导导　通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因12345解析答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束2.有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：序号熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀12345考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束(1)晶体的化学式分别为A_______、B________、C____________。

2)晶体的类型分别是A_________、B__________、C____________3)晶体中微粒间作用力分别是A_______、B_________、C__________解解析析　　根据A、B、C所述晶体的性质可知，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C应为分子晶体，且易溶于水，只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力NaClCHCl离子晶体原子晶体分子晶体离子键共价键范德华力12345解析答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束晶体类型的5种判断方法1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力为分子间作用力4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键规律方法考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束2.依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等4)金属单质是金属晶体考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束3.依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高2)原子晶体熔点很高3)分子晶体熔点低4)金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低4.依据导电性判断(1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电2)原子晶体一般为非导体3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电4)金属晶体是电的良导体考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束5.依据硬度和机械性能判断(1)离子晶体硬度较大、硬而脆2)原子晶体硬度大3)分子晶体硬度小且较脆4)金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束注意　注意　(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)2)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10 m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为1.54×10－10 m)短，所以熔、沸点高于金刚石3)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔、沸点低(熔点190 ℃)。

4)合金的硬度比成分金属大，熔、沸点比成分金属低考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束题组二　晶体熔、沸点的比较题组二　晶体熔、沸点的比较3.下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(　　)A.Cl2>I2B.SiCl4PH3D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3解析　解析　A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔、沸点高；D项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔、沸点高C12345解析答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束4.离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 (　　)A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB.NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC.CaO＞BaO＞NaCl＞KClD.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl解析　解析　离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大C12345解析答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束5.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)①O2、I2、Hg　②CO、KCl、SiO2　③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA.①③ B.①④ C.②③ D.②④解析　解析　①中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故①错；②中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错；④中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。

D12345解析答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束　分类比较晶体的熔、沸点1.不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律原子晶体>离子晶体>分子晶体金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，如汞、镓、铯等熔、沸点很低，金属晶体一般不参与比较2.原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高如熔点：金刚石>石英>碳化硅>硅思维建模考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束3.离子晶体一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用 就 越 强 ， 其 离 子 晶 体 的 熔 、 沸 点 就 越 高 ， 如 熔 点 ：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl4.分子晶体(1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高如H2O>H2Te>H2Se>H2S考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2N2，CH3OH>CH3CH3。

4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>返回考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束考点二　几种常见的晶体模型考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束1.原子晶体(金刚石和二氧化硅)(1)金刚石晶体中，每个C与另外 个C形成共价键，C—C 键之间的夹角是109.5°，最小的环是 元环含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有 mol4六2知识梳理1 1答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束(2)SiO2晶体中，每个Si原子与 个O成键，每个O原子与 个硅原子成键，最小的环是 元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是 原子，1 mol SiO2中含有 mol Si—O键42十二Si42.分子晶体(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有 个12(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol“氢键”42答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束3.离子晶体(1)NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引 个Cl－，每个Cl－同时吸引 个Na＋，配位数为 。

每个晶胞含 个Na＋和 个Cl－2)CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引 个Cs＋，每个Cs＋吸引 个Cl－，配位数为 66644888答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束4.石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是 ，C原子采取的杂化方式是 分子间作用力2sp2答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束5.常见金属晶体的原子堆积模型结构型式常见金属配位数晶胞面心立方最密堆积A1Cu、Ag、Au12体心立方密堆积A2Na、K、Fe8六方最密堆积A3Mg、Zn、Ti12考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束特特别别提提醒醒　　(1)判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目(Na＋用“○”表示)：每个面上有4个，共计12个2)常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空间结构当题中信息给出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某种结构考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束深度思考深度思考1.在晶体模型中，金刚石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？答案　答案　不一样，金刚石中表示的是C—C共价键，而干冰中的“棍”表示分子间作用力；分子晶体中多数含有化学键(如CO2中的C==O键)，少数则无(如稀有气体形成的晶体)。

答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束2.下列排列方式中，A.ABCABCABC　B.ABABABABABC.ABBAABBA　D.ABCCBAABCCBA，属于镁型堆积方式的是__________；属于铜型堆积方式的是________BA答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束题组一　辨认常见物质的晶体模型题组一　辨认常见物质的晶体模型1.判断下列物质的晶胞结构，将对应序号填上解题探究2 212345678910考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束12345678910考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束(1)干冰晶体 ；(2)氯化钠晶体 ；(3)金刚石；(4)碘晶体 ；(5)氟化钙；(6)钠 ；(7)冰晶体；(8)水合铜离子 ；(9)H3BO3晶体 ；(10)铜晶体 ②①④③⑥⑤⑧⑦⑩⑨12345678910答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束2.下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个 碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析　解析　氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共12个，距离相等且最近的Cl－共有6个。

B12345678910解析答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束题组二　均摊法确定粒子个数题组二　均摊法确定粒子个数3.如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b的个数比是__________，丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子2∶11∶14412345678910解析答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束4.下图为离子晶体空间构型示意图( 阳离子， 阴离子)：以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________、B________、C________MN　 MN3　 MN212345678910解析答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束5.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 (　　)A.3∶9∶4 B.1∶4∶2C.2∶9∶4 D.3∶8∶4B12345678910解析答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束6.如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为_____。

＋3价12345678910解析答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束7.科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示该化合物中的K原子和C60分子的个数比为________3∶112345678910解析答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束题组三　晶胞的密度及微粒间距离的计算题组三　晶胞的密度及微粒间距离的计算8.某离子晶体的晶胞结构如图所示，X( )位于立方体的顶点，Y( )位于立方体的中心试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引__________个X解析解析　　从晶胞结构图中可直接看出，每个Y同时吸引4个X412345678910解析答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束(2)该晶体的化学式为__________XY2或Y2X12345678910解析答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束(3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为____________cm12345678910解析答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束9. Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm－3，则Cu与F最近距离为________pm。

阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简：图中 为Cu， 为F)12345678910解析答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束10. 如图为Na2S的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρ g·cm－3，试计算Na＋与S2－的最短距离__________________(阿伏加德罗常数用NA表示 ，只写出计算式)12345678910解析答案考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束晶胞计算的思维方法1.晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据解决这类题，一是要掌握晶体“均摊法”的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三反思归纳考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束2.“均摊法”原理考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束特特别别提提醒醒　　①在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。

②在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均摊法3.晶体微粒与M、ρ之间的关系若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)；1个晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为ρa3NA g，因此有xM＝ρa3NA返回考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束探究高考　明确考向1.[2015·全国卷Ⅰ，37(4)(5)]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体分子1234567891011答案(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面321241234567891011答案2.[2015·海南，19—Ⅱ(2)(3)(4)](2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。

晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________421234567891011解析答案(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为________(填图2中字母)，该分子中含有________个σ键1234567891011解析答案(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为____________________________1234567891011解析答案3.[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(3)(4)节选](3)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为______列式表示Al单质的密度____________________________ g·cm－3(不必计算出结果)16121234567891011答案4. [2014·江苏，21(A)—(5)]Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4铜晶胞结构如下图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________121234567891011答案5.[2014·四川理综，8(3)]Z基态原子的M层与K层电子数相等，它与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子和阳离子的个数之比是_______2∶11234567891011答案6.[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(4)(5)]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的 3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子回答下列问题：(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。

1234567891011解析答案(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________1234567891011解析答案7.[2013·山东理综，32(2)]利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为_______2BN1234567891011解析答案8.[2013·新课标全国卷Ⅰ，37(3)(6)](3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以____________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____个原子共价键31234567891011解析答案1234567891011解析答案9.(2015·全国卷Ⅱ，37)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为____________1234567891011解析答案(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是____________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为____________和____________解解析析　　氧元素有O2和O3两种同素异形体，相对分子质量O3>O2，范德华力O3>O2，则沸点O3>O2A和B的氢化物分别是H2O和NaH，所属晶体类型分别为分子晶体和离子晶体O3O3相对分子质量较大，范德华力较大分子晶体离子晶体1234567891011解析答案(3)C和 D反 应 可 生 成 组 成 比 为 1∶3的 化 合 物 E， E的 立 体 构 型 为____________，中心原子的杂化轨道类型为________解解析析　　PCl3分子中P含有一对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为三角锥形，中心原子P的杂化轨道类型为sp3杂化三角锥形sp3杂化1234567891011解析答案(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________ 。

解解析析　　Cl2O分子的中心原子O原子含有2对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为V形；根据电子守恒和质量守恒可写出Cl2与湿润的Na2CO3反应的化学方程式V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl)1234567891011解析答案(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为_______；晶胞中A原子的配位数为______；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )__________________________________________1234567891011解析答案10.(2015·山东理综，33)氟在自然界中常以CaF2的形式存在1)下列关于CaF2的表述正确的是________a.Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b.F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c.阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电1234567891011解析答案(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是______________________________ (用离子方程式表示)。

3CaF2＋Al3＋===1234567891011解析答案(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为__________解解析析　　OF2中O原子与2个F原子形成了2个σ键，O原子还有2对孤电子对，所以O原子的杂化方式为sp3杂化，其空间构型为V形V形sp31234567891011解析答案(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)解解析析　　根据ΔH与键能的关系可得：242 kJ·mol－1＋159 kJ·mol－1×3－ECl－F×6＝－313 kJ·mol－1，解得Cl—F键的平均键能为ECl－F＝172 kJ·mol－1组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔沸点越高，故ClF3的熔、沸点比BrF3的低。

172低1234567891011解析答案11.(2015·浙江自选模块，15)(1)Cu2＋的电子排布式是_____________________________解解析析　　Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2个电子生成Cu2＋，Cu2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9或[Ar]3d91s22s22p63s23p63d91234567891011解析答案(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是________A.MgO B.NaOHC.CaCl2 D.(NH4)2SO4解析　解析　A选项，MgO中只含有离子键，所以不符合题意；B选项，NaOH中既含有离子键又含有共价键，所以符合题意；C选项，CaCl2中只含有离子键，所以不符合题意；D选项，(NH4)2SO4中既含有离子键又含有共价键，所以符合题意BD1234567891011解析答案(3)关于下列分子的说法不正确的是________A.既有σ键又有π键B.O—H键的极性强于C—H键的极性C.是非极性分子D.该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键1234567891011解析答案(4)下列说法正确的是________。

A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子1234567891011解析答案(5)下列有关性质的比较，正确的是________A.第一电离能：O>NB.水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3C.沸点：HCl>HFD.晶格能：NaCl>MgO1234567891011解析答案返回考纲要求更多精彩内容请登录：本课结束练出高分12345678910111.下列对晶体类型判断正确的是(　　)选项Na2B2O7CaF2H3BO3NH3A原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体D分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体C答案2.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，则不含有上述两种相互作用力的晶体是(　　)A.SiO2晶体 B.CCl4晶体C.Ba(OH)2晶体 D.Na2O2晶体解析　解析　A项，SiO2中只含共价键A1234567891011解析答案3.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)A.由分子间作用力结合而成，熔点低B.固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C.由共价键结合成网状结构，熔点高D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析　解析　A项，属于分子晶体；C项，属于原子晶体；D项，属于离子晶体。

B1234567891011解析答案4. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)12345678910111234567891011解析答案5.近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高下列说法肯定错误的是(　　)A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D.氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的物质(n为正整数)解析　解析　D项，其通式应为AlnH3nD1234567891011解析答案6.下列有关说法不正确的是(　　)A.水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C.H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的 配位数 均为121234567891011解析　解析　电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C项错。

C解析答案7.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为(　　)A.3∶2∶1 B.11∶8∶4C.9∶8∶4 D.21∶14∶91234567891011解析答案8.硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族(第ⅢA族)元素，它们的化合物或单质都有重要用途请回答下列问题：(1)基态镓原子的价层电子轨道表示式为______________解析　解析　基态Ga的最外层有3个电子，价层电子排布图为 1234567891011解析答案sp321234567891011解析答案(3) 晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有________种不同的结构类型解析　解析　两个10B原子有相邻、相间、相对三种结构类型31234567891011解析答案(4)目前市售LED晶片材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主砷化镓晶体的晶胞结构如图所示，则晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。

1234567891011解析答案9.下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________金刚石晶体1234567891011答案(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____________________________解解析析　　离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是_______________________________________________________________________________________________金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)

48(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____________________水分子之间形成氢健1234567891011解析答案10. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占1234567891011(1)Y在周期表中位于__________________；Z4＋的核外电子排布式为_________________解析解析　　根据元素信息可判断X为C，Z为Ti，所以Y为Ca第4周期第ⅡA族1s22s22p63s23p61234567891011解析答案(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以________方式杂化。

X和Y形成的化合物的熔点应该________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点解析　解析　CH≡CH的分子构型为直线形，C原子的杂化形式为sp直线形sp1高于1234567891011解析答案(3)①制备M的化学方程式是________________________________________________________________________________________________②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为________________ m1234567891011解析答案11.第4周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为______，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________2)第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是__________________________________________________________ (如果前一问填“是”，此问可以不答)。

N161否 30Zn的4s能级处于全充满状态，4p能级处于全空状态，较稳定1234567891011答案(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)在GaAs晶体中，每个Ga原子与____个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为__________4正四面体1234567891011答案(4)与As同主族的短周期元素是N、PAsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是______，理由是_____________________________________________________________________sp3　NH3因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化1234567891011答案(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为________ g·cm－3(用含a和NA的式子表示)。

1234567891011解析答案返回。