2022年山东省理科综合化学卷解析版.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑2022年山东省理科综合化学卷解析版 2022年普遍高等学校招生统一考试（山东卷） 理科综合【化学片面】 一、选择题（共7小题，每题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意） 7．化学与生活紧密相关，以下说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成回响 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 解：A．乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等理由，故A错误； B．煤的气化是煤在氧气缺乏的条件下举行片面氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误； C．合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误； D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确；应选D． 8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图，W的气态氢化物可与其 最高价含氧酸回响生成离子化合物，由此可知 A．X、Y、Z中最简朴氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性确定强于Y C．X元素形成的单核阴离子恢复性强于Y D．Z元素单质在化学回响中只表现氧化性 解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素， A．非金属O＞S，Cl＞S，那么其氢化物中H2S最不稳定，故A正确； B．只有氯元素的最高价含氧酸才确定比Y的含氧酸酸性强，故B错误； D．电子层越多离子半径越多，那么阴离子恢复性S＞O，故C错误； D．Cl2与水的回响中既表现氧化性，也表现了恢复性，故D错误； 应选A． 9．足量以下物质与等质量的铝回响，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 2-2- W X Y Z - 1 - A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 解：设Al为1mol， A．铝与氢氧化钠溶液回响生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH； B．铝与稀硫酸回响生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸； C．铝与盐酸回响生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸； D．硝酸与金属铝回响不生成氢气， 综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液， 应选A． 10．莽草酸可用于合成药物达菲，其布局简式如图，以下关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有两种官能团 C．可发生加成和取代回响 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 解：A．根据莽草酸的布局式可确定其分子式为：C7H10O5，需要留神不存在苯环，故A错误； B．由布局可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误； C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化回响，故C正确； D．在水溶液中羧基可以电离出H，羟基不能发生电离，故D错误； 应选C． 11．利用测验器材（规格和数量不限），能完成相应测验的一项为哪一项 测验器材（省略夹持装置） 相应测验 硫酸铜溶液的浓缩结晶 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 + A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 解：A、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误； B、用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要举行过滤，要用到漏斗，B错误； C、用固体氢氧化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误； D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确； 应选D． 12．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的处境下 A．参与催化剂，变更了回响的途径，回响的△H也随之变更 B．变更压强，平衡不发生移动，回响放出的热量不变 - 2 - C．升高温度，回响速率加快，回响放出的热量不变 D．若在原电池中举行，回响放出的热量不变 解：A．催化剂虽然变更了回响途径，回响物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误； B．这是一个回响前后气体物质的量不变的回响，变更压强，平衡不发生移动，回响放出的热量也不变，故B正确； C．该回响是放热回响，升高温度，平衡逆向移，回响放出的热量减小，故C错误； D．若在原电池中举行，回响不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误； 应选：B； 13.某温度下，向确定体积0.1 mol·L的醋酸溶液中逐滴参与等浓度的NaOH溶液，溶液中 － pOH(pOH＝－lg[OH])与pH的变化关系如图0所示，那么( ) －1 图0 A．M点所示溶液的导电才能强于Q点 －＋ B．N点所示溶液中c(CH3COO)＞c(Na) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度一致 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 解：A．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电才能最弱，故A错误； B．N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na）＞c（CH3COO），故B错误； C．由于M点的H浓度等于N点的OH浓度，对水的电离程度抑制才能一致，所以两点水电离程度一致，故C正确； D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．那么所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误． 应选C． 28．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化恢复回响。

（1）由以下物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 + -+ - - 3 - （2）辉铜矿（Cu2S）可发生回响2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该回响的恢复剂是 ，当1mol O2发生回响时，恢复剂所失电子的物质的量为 mol向CuSO4溶液中参与镁条时有气体生成，该气体是 （3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质 的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，那么生成该气体的电极回响式为 （4）为处理银器外观的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 解析：解析：（1）NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S可以用热恢复法，所以为b、d。

（2）在该回响中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做恢复 2+ 剂，当有1molO2参与回响转移的电子为4mol，由于Cu水解呈酸性，参与镁条时，镁 + 与H回响生成了氢气 （3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生恢复回响， --+ 生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极回响：NO3+3e＋4H＝NO↑+2H2O --+ 或NO3+e＋2H＝NO2↑+H2O （4）做电解质溶液，形成原电池 答案：（1）bd （2）Cu2S；4；氢气 --+ （3）a；NO3+3e＋4H＝NO↑+2H2O （4）做电解质溶液，形成原电池 29．（15分）化学回响原理在科研和生产中有广泛应用 （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下回响 TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I） 回响（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中参与1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 （2）如下图，回响（I）在石英真空管中举行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯真的TaS2晶体，那么温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。

上述回响体系中循环使用的物质是 （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用确定 浓度的I2溶液举行滴定，所用指示剂为 ，滴定回响的离子方程式为 （4）25℃时，H2SO3 HSO3+H的电离常数Ka=1×10mol/L，那么该温度下NaHSO3的水解平衡 - 4 - -+-2 常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中参与少量的I2，那么溶液中大”“减小”或“不变”） 解：（1）根据题意回响（I）的平衡常数表达K=c(H2SO3) 将 （填“增 c(HSO3—) c（TaI4）·c（S2），若K=1，设 I2的平衡转c2（I2）化率为x，那么加入回响的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1-x）mol，根据K=c（TaI4）·c（S2）=1， c2（I2）解之得：x=66.7%， （2）由所给方程式可知该回响为吸热回响，通过题意温度T2端利于回响正向举行，为高温，温度T1端利于回响向左举行，为低温，所以T1＜T2，I2是可以循环使用的物质；故答案为：＜；I2 （3）由于I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂．离子回响：+2--+2--H2SO3+I2+H2O=4H+SO4+2I，故答案为：淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H+SO4+2I； c（H2SO3）·c（OH－）c（H2SO3）·c（OH－）·c（H＋）KW10－14 mol2·L－2（4） Kh＝＝＝＝＝＋c（HSO－c（HSO－Ka1×10－2 mol·L－13）3）·c（H） 1×10 －12 mol·L，当参与少量I2时，溶液酸性巩固，[H]增大，但是温度不变，Kb不变，那么 －1+ c（H2SO3）-12 将增大，故答案为1.0×10；增大．－ c（HSO3） 答案：（1） c(TaI4) c(S。