2022-2023学年山西省太原市万柏林区第五中学高一化学期末试题含解析.docx

2022-2023学年山西省太原市万柏林区第五中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. ．下列反应的离子方程式正确的是BDA．氢氧化钠溶液和金属铝反应 2OH－+Al=AlO2－+H2↑　 B．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．石灰乳跟稀盐酸反应 H++OH- == H2OD．金属钠跟水反应   2Na+2H2O ==2 Na++2OH-+H2↑参考答案：D略2. 下列气体中，对人体无毒害作用的是A. NH3    B. NO2    C. N2    D. Cl2参考答案：CCl2、NH3和SO2都有毒，对人体有害，N2 无毒，对人体无毒害作用，答案选C3. 某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银极通过导线流回A极，则A可能是A.Pt                B.Cu               C.Zn               D.Al参考答案：D4. 欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是(　　)A．加入无水硫酸铜，再过滤        B．加入生石灰，再蒸馏C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇   D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏参考答案：B略5. 下列说法正确的是                                                            A、碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键    B、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量    C、石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯    D、甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢参考答案：A略6. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是(　　)A. 二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料C. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D. 三氧化二铁常用作红色油漆和涂料参考答案：A7. 下列说法不正确的是(    )A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1B.非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 LC.标准状况下，22.4 L任何气体中都约含6.02×1023个分子D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L参考答案：B略8. 下列实验方案合理的是A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟                                             C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．制取乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置参考答案：B略9. 下列反应中，氧化剂和还原剂的质量比和物质的量之比一致的是                            （     ）       A．H2S+SO2→S+H2O                                     B．S在空气中燃烧       C．过氧化钠与水反应                                    D．钠在空气中燃烧参考答案：C略10. 高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是A．21.6          B．27.6         C．29          D．36.4参考答案：C略11. 下列操作中正确的是（　　）?A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部．?C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干；B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；C．萃取剂的选择与密度无关；D．分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误； B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，故B错误；C．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故D正确．故选D．12. 下列说法中正确的是（　　）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；B．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同；D．气体体积的计算要注意温度和压强．【解答】解：A．气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离，故A错误；B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，故B正确；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同，也可能相同，故C错误；D．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下1mol任何气体所占的体积，故D错误；故选B．13. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。

在10s内N2的浓度由5mol／L降至4mol／L，下列说法正确的是A．用表示的化学反应速率为0.1mol／(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零参考答案：B略14. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（  ▲  ）A、将SO2通入水中   B、烧碱溶于水  C、将HCl通入水中  D、硫酸氢钠溶于水参考答案：D15. 在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应    A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液        B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液    C．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液    D．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是　  　（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　                          　．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　   　（填序号）A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为　    　g．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为　 　 mL （保留1位小数）．（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是　    　（填序号）A．未洗涤烧杯、玻璃棒B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容C．定容时仰俯视视刻度线．参考答案：（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（3）2.0；（4）13.6；（5）B．解：（1）用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的玻璃棒，故答案为：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故B错误；C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；故答案为：BC；（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；（4）浓硫酸的浓度C==mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；（5）A．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低；B．在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高；C．定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低；故答案为：B．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列变化的化学反应方程式⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水 参考答案：18. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3·H2O + NH4+反应的方程式。

参考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2  + 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 4 H2O19.  (5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写。