浙江专版高中化学课时跟踪检测十二金属钠碳酸钠的性质与应用苏教版必修1.doc

——教学资料参考参考范本——浙江专版高中化学课时跟踪检测十二金属钠碳酸钠的性质与应用苏教版必修1______年______月______日____________________部门1．下列叙述中错误的是(　　)A．钠在自然界中可以以游离态存在B．钠在燃烧时产生黄色火焰C．钠与硫化合时可能发生爆炸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析：选A　钠在自然界中只能以化合态的形式存在2．下列关于碳酸钠的叙述正确的是(　　)A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D．用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析：选B　碳酸钠属于盐类，A项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C项错误；BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D项错误3．Na2O＋CO2===Na2CO3的反应类型(　　)A．化合反应 B．置换反应C．氧化还原反应 D．复分解反应解析：选A　该反应是化合反应，但不是氧化还原反应4．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　　)①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④　　　　　　 　B．①②④C．①③④ D．①②③④解析：选D　Na与水反应时，Na融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液变红色，体现了①②③④四点性质。

5．对于反应：TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti，下列说法正确的是(　　)A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂解析：选A　对于已知反应，钠是还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物，因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下6．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是(　　)A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热分解 D．制成溶液后通入CO2解析：选C　根据NaHCO3的不稳定性，通过加热分解除去NaHCO3，并且又生成Na2CO37．下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是(　　)A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊解析：选C　A项，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡迅速，Na2CO3反应较缓慢，正确；B项，由于溶解度Na2CO3>NaHCO3，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末，正确；C项，两种物质均有白色沉淀产生，错误；D项，NaHCO3不稳定，受热可产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热没有此现象，正确。

8．(1)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈______色，具有______，但断面很快变______，主要是由于生成一薄层______，若把钠放在石棉网上加热可观察到________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反应的化学方程式为____________________________，其中还原剂为__________________2)若把1.15 g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是______g，反应的化学方程式是________________________________________________________________________答案：(1)银白　金属光泽　暗　Na2O　钠熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体　2Na＋O2Na2O2　Na(2)2.925　2Na＋Cl22NaCl9．(20xx·杭州重点中学联考)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22 g，投入到94.98 g水(足量)中，待充分反应后收集到氢气0.20 g；求：(1)其中含氧化钠的质量是______。

2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是______解析：(1)设Na的质量为x，氢气0.20 g，则2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑46 2x 0.20 g解得x＝4.60 g，则其中含氧化钠的质量是5.22 g－4.60 g＝0.62 g2)由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Na2O＋H2O===2NaOH可知，n(NaOH)＝0.2 mol＋0.01 mol×2＝0.22 mol，m(NaOH)＝0.22 mol×40 g·mol－1＝8.8 g，根据质量守恒可知，溶液的质量为5.22 g＋94.98 g－0.20 g＝100 g，则反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是8.8%答案：(1)0.62 g　(2)8.8%10．已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如图所示的转化关系：(1)写出A、B、C、D、E的化学式A________，B______，C________，D________，E________2)写出①②两个箭头所示转化的化学方程式①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。

解析：根据D是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反应，又能和足量CO2反应，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3答案：(1)NaOH　NaHCO3　Na2CO3　CO2　CaCO3(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O1．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是(　　)A．CO2和澄清石灰水　　 　B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和盐酸 D．NaHCO3溶液和盐酸解析：选D　A项，CO2不足量，生成CaCO3，CO2过量，生成Ca(HCO3)2；B项，CO2不足，生成Na2CO3，CO2过量，生成NaHCO3；C项，盐酸不足，生成NaHCO3和NaCl，盐酸足量，生成NaCl、H2O和CO22．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是(　　)A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定解析：选C　若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。

3．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)A. B.C. D.解析：选A　因NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算设NaHCO3的质量为x2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　m(减少)2×84　　　　106　　　　　　　　　　62x　　　　　　　　　　　　　　　　　(w1－w2)解得x＝，将其代入下式可得：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝，A项正确4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　)①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④浓CaCl2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液A．①②⑤ B．①④⑥C．①④⑤ D．①⑤⑥解析：选B　钠与溶液中的水反应，水的量减少①中MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4；④中CaCl2＋2NaOH===Ca(OH)2↓＋2NaCl；⑤中生成的是蓝色的Cu(OH)2沉淀，不合题意要求；⑥中水减少，有NaCl析出。

5．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl－的物质的量浓度是Na＋的物质的量浓度的 倍，则下列叙述中正确的是(　　)A．溶液中一定有1 mol Na2SO4和3 mol NaClB．SO所带电荷数是Na＋所带电荷数的 倍C．SO与Cl－的物质的量之和等于Na＋的物质的量D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度比为1∶3解析：选D　设c(Na2SO4)＝x mol·L－1，c(NaCl)＝y mol·L－1，则＝，解得＝，所以D正确体积未知，A错误；由x与y的关系可判断B、C错误6.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成据此判断下列说法中不正确的是(　　)A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：选C　由题干条件知，钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应，钠表现了还原性7．某溶液中含有HCO、SO、Na＋、CH3COO－等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积不变)(　　)A．CH3COO－　　　　　　 B．SOC．Na＋ D．HCO解析：选A　醋酸根离子浓度基本保持不变，故A正确；过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B错误；过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C错误；碳酸氢根离子和过氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D错误。

8．将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为(　　)A．2∶1 B．1∶2C．1∶1 D．3∶1解析：选A　设Na和Na2O2的物质的量分别是x mol、y mol2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2　　　　　　　　　　　1x　　　　　　　　　　0.5x2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2　　　　　　　　　　　 　1y　　　　　　　　　 　　　0.5y2H2　＋　O2===2H2O2　　　　10．5x　0.5y则有x＝2y，即x∶y＝2∶19．有一包含有碳酸钠和碳酸。