高三化学140分突破资料第13讲高中化学.doc

202X届高三化学１４0分突破精品资料第１3讲原子结构与性质【知能整合】1．核外电子在排布时遵循以下原理或规则：(1)构造原理:从图中可以看出不同能层的能级有交错现象,如Ｅ(3d) > Ｅ(4ｓ）、E（4d)　＞ E(５s)、Ｅ（5d)　> Ｅ(6ｓ)等在1~３６号元素中,原子核外电子排布不符合构造原理的元素有铬(Cｒ）、铜（Cu)，最外层电子排布为ns1的元素有H、锂、钠、钾、铬、铜2)能量最低原理：原子核外电子的排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理处于最低能量的原子称为基态原子，电子吸收能量后，跃迁至较高能级时称为激发态原子3)泡利(Pａｕli)(不相容）原理：１个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反４)洪特(Huｎd）规则:当电子排布在同一能层的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同;洪特规则的特例当原子轨道处于全空、半满或全满时原子较稳定2.元素在周期表中的位置与元素性质的关系性 　 质同周期(从左往右)同主族(自上而下)（1）能层数相同从1递增到６(或７)(２)最外层电子数从１递增到8(第一周期例外）相同(3)原子半径减小(稀有气体除外)增大(4)金属性（原子失电子能力)减弱增强(5)非金属性（原子得电子能力)增强减弱(6)电负性增强减弱(７)第一电离能增大的趋势减小(8）单质还原性减弱增强（９）单质氧化性增强减弱(10)最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱,酸性增强碱性增强，酸性减弱(1１)非金属形成气态氢化物的难易程度由难到易由易到难(１2)气态氢化物的稳定性增强减弱(13）主要化合价最高正价从+1递增到＋７(O、F例外)，最低负价从第ⅣＡ族-４递增到-1相同（14）离子半径r（阴离子)减小，r(阳离子)减小，r(阴离子）>　r(阳离子)增大【典型例析】例1：各电子层排布的总数遵循三条规律:原子的最外层电子数≤8;原子的次外层电子数≤1８；原子的倒数第三层电子数≤32。

决定这三条规律的电子排布规则是A．能量最低原理 　 　　 Ｂ.泡利不相容原理C.洪特规则 　 　 　　Ｄ.能量最低原理和泡利不相容原理变式训练: “各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是A．构造原理 　 　 B．泡利原理 　　 　 C．洪特规则　　　 　 D．能量最低原理例2：现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构ＴM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Ｚ元素最高正价是+7价(1)元素T的原子最外层共有 　 　种不同运动状态的电子元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 ２)元素Y与氢元素形成一种离子YＨ４＋ ，写出该微粒的电子式 　 　 　(用元素符号表示)(3)元素Ｚ与元素Ｔ相比,非金属性较强的是 （用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是＿____ａ.常温下Z的单质和Ｔ的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定ｃ.一定条件下Z和Ｔ的单质都能与氢氧化钠溶液反应(４）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

Ｔ、X、Ｙ、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 　　 ，理由是　　 　 　　 _＿_＿__＿____＿_ 　 　　　 变式训练:Ａ、B、Ｃ、D、Ｅ代表５种元素请填空:(1)A元素基态原子的最外层有３个未成对电子,次外层有2个电子,写出Ａ元素最外层电子的轨道表示式___＿_____＿_＿___＿＿_;A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为＿_________;ＶSEPR理想模型为＿＿__2)Ｂ元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______,C的元素符号为___＿＿_;(3）Ｄ元素的正三价离子的３d亚层为半充满,D的元素符号为＿_＿__,其基态原子的电子排布式为_____＿_____＿_＿＿____4）E元素基态原子的M层全充满，Ｎ层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为____＿＿_＿＿_＿__＿___＿__＿__当堂反馈】１．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① １s22ｓ２2ｐ6３s23p4； 　②1ｓ22s２2p63s23p3;③１s2２s22p３；　 　　 　 　④1s22ｓ22p5。

则下列有关比较中正确的是: 　　　 A．第一电离能:④＞③＞②>① 　 　 B.原子半径:④>③>②＞①C．电负性:④>③＞②>①　 　　 　　D.最高正化合价:④＞③=②>①2．已知:Ｘ、Y是同周期的主族元素,且电负性X＞Ｙ,下列说法错误的是：Ａ．Ｘ与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX3.通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例下列事实能作为这个规则证据的是:A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（Ｈ)的第一电离能B.26Fｅ2＋容易失电子转变成26Fｅ３+，表现出较强的还原性Ｃ．基态铜(Cｕ)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94ｓ2D.某种激发态碳(C）原子排布式为１s22ｓ12p3而不是1s22ｓ2２p24.若某基态原子的外围电子排布为4d15s２，则下列说法正确的是Ａ.该元素基态原子中共有3个电子 　 B．该元素原子核外有５个电子层C．该元素原子最外层共有３个电子　　 D．该元素原子M能层共有８个电子5．现有短周期元素A、B、Ｃ、D、Ｅ五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的;B、C同周期且基态原子的最外层皆有２个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的;E原子M层中p电子数比s电子数多2个。

请按要求回答下列问题：（1）B元素基态原子的电子排布式为　 ,A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为 ２)写出两种由上述元素组成,含极性键的非极性分子的化学式________＿____＿＿_＿（３)写出Ｄ元素最高价氧化物水化物的电离方程式　 __＿___＿_＿_＿＿___________＿＿_______＿_______＿___＿__4)写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式 　 　 　 6．元素周期表中第四周期元素由于受３d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同１)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物①　CO可以和很多过渡金属形成配合物ＣＯ分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构， CO的结构式为 　 　　 　 　,CO分子里的共价键有 　 　 　 　　 　②金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ｎi(CO)４，它在423K就分解为Ｎi和CO,从而制得高纯度的Ni粉Nｉ(ＣO)4易溶于下列 　 　 ａ.水　 b.四氯化碳 　 c．苯　 d．硫酸镍溶液(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

镓的基态电子排布式是__＿____＿＿___ 　 　 31Ga的第一电离能却明显低于30Zｎ,原因是 　 　 　 　 　 _____＿＿＿___＿__＿＿_____＿___＿__________＿_＿＿__＿___＿_课后巩固】１.图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图下列有关认识正确的是Ａ.图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现 　　　 　 　 　C.图２表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴Ｄ．图1中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置2．下列各组中的Ｘ和Y两种原子，化学性质一定相似的是ﻩＡ.X原子和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1s２，Y原子的核外电子排布为１s22s2Ｃ.X原子2ｐ能级上有三个电子，Y原子的３p能级上有三个电子D．Ｘ原子核外Ｍ层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子3．下列表达方式错误的是Ａ．甲烷的电子式　　B.氟化钠的电子式 　Ｃ．硫离子的核外电子排布式 1s22s2２p63s2３p4D．碳-１2原子 C4．为表示一个原子在第三电子层上有１0个电子,可以写成A.31０ B.３ｄ１0 Ｃ．３s2３p63ｄ2 Ｄ．3ｓ23ｐ64s２５．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是A．15 　 B．３３ 　　　C.35 　Ｄ.516．下列原子各电子层中电子数不合理的是Ａ．21Sc:Ｋ（2) Ｌ(8） M（8) Ｎ(３) B．24Ｃr：K(2) L(8)　M(1３) N(1)Ｃ．32Ge：K(2)　L(8)　M(1８) N(４) D.29Cu：K(2) L（８) M（1８) N（1)７．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1ｓ2２ｓ22p6３ｓ2３p6下列说法正确的是A．两粒子的1ｓ能级上电子的能量相同Ｂ．两粒子的3ｐ能级上的电子离核的距离相同Ｃ．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同8．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A．1种 　 B．2种　 C．３种 　　D．8种9．元素X原子的最外层电子排布为ｎs1，元素Y和Z的基态原子2p能级上均有两个未成对电子,且原子序数为Y大于Z则Ｘ、Ｙ、Z三种元素组成的化合物的分子式可能是A.X2ZＹ３　　 B.X２ZY４　 　Ｃ．Ｘ2ZY　　 　 D．X3ZY3 10．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是A．核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子” B.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”1１．下表列出了核电荷数为２１～２5的元素的最高正化合价，回答下列问题:元素名称钪钛钒铬锰元素符号SｃＴiVCrMn核电荷数212２2３24２5最高正价+3+4+5+6＋7(１)写出下列元素基态原。