铝的重要化合物.docx

第三章 《金属及其化合物》第二节《铝的重要化合物》教学目标：(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、 氧化铝的两性概念的建立2、 氢氧化铝的性质及其运用教学过程[引入]：以宝石引入，讲解氧化铝的物理性质及用途[板书]：铝的重要化合物一、 铝的氧化物物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？[分析]：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应[板书]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2-[概念引入]：两性氧化物[板书]：两性氧化物：能与酸与碱发生反应的金属氧化物是两性氧化物。

[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？二、 铝的氢氧化物[启发引入]：氧化铝难溶于水，那么该如何来制备氢氧化铝呢？[板书]：氢氧化铝的制备[分组讨论]可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水 ⑵硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液[实验操作]、[观察现象][引导分析]： ①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱[板书]：（由电脑展示）化学方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3•H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O[小结]：1、实验室用硫酸铝和氨水配制少量氢氧化铝2、 氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱（如氨水）　[板书]：氢氧化铝的性质　[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸[观察现象]：沉淀溶解[板书]：（由电脑展示）化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O [引导分析]：氢氧化铝溶解于强碱，也能溶解于强酸。

[概念引入]：两性氢氧化物[板书]：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物[思考]：离子反应方程式该如何书写？[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO A、 ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部AllAl2O3Al(OH)3AlO2-Al3+ [小结]：引出“铝三角”关系图[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途⑴用作胃药，可中和胃酸⑵可用来净水常用明矾来净水 [阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子四、作业：课本71页11题[板书设计]铝的重要化合物一、氧化铝：两性氧化物 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 二、氢氧化铝：1、制备：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42、 性质： Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 第三章 《金属化合物》第二节《铝的重要化合物》学案教学目标：(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。

2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点3、 氧化铝的两性概念的建立4、 氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、 铝的氧化物1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应[板书]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2- [思考]：离子反应方程式该如何书写呢？三、 铝的氢氧化物 1．氢氧化铝的制备[分组讨论]可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水 ⑵硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液[实验操作]、[观察现象][引导分析]： ①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱化学方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3•H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O２．氢氧化铝的性质　[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸[观察现象]：沉淀溶解化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O [板书]：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。

[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ c ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuOA、 ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部AllAl2O3Al(OH)3AlO2-Al3+ [小结]：引出“铝三角”关系图[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途⑴用作胃药，可中和胃酸⑵可用来净水常用明矾来净水 [阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。