安徽省亳州市六联中学2021年高一化学下学期期末试题含解析.docx

安徽省亳州市六联中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素     B．金属元素和非金属分界线附近的元素  C．右、上方区域的非金属元素   D．稀有气体元素参考答案：B略2. 当n＝3时，该能层里的能级符号是                                    A．ns 、(n-1)p、(n-2)d、(n-3)f          B．ns 、(n+1) p、(n+2)d、(n+3)f   C．nf、np、nd、ns                       D．ns、np、nd参考答案：D3. 已知：MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种下列说法正确的是（    ）A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—)B. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算吸收的n(Cl2)D. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5参考答案：BA、浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，所以吸收后的溶液中n(ClO－)＜n(Cl－)，A错误；B、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，B正确；C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n(Cl－)和n(ClO3－)来计算吸收的n(Cl2)，C错误；D、根据方程式：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；D错误，答案选B。

点睛：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，本题解答时要特别结合实际，浓盐酸的挥发性，导致量的变化4. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是  （   ）A. 150 mL 3 mol·L－1的NaCl    B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC. 150 mL 1 mol·L－1的KCl    D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2参考答案：A50mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1 mol·L－1×3=3 mol·L－1，A．150 mL 3 mol·L－1NaCl溶液中，Cl－浓度为3 mol·L－1×1=3 mol·L－1，故A正确；B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液中，Cl－浓度为2 mol·L－1×1=2 mol·L－1，故B错误；C．150 mL 1 mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度为1mol·L－1×1=1 mol·L－1，故C错误；D．75mL 1 mol·L－1CaCl2溶液中，Cl－浓度为2 mol·L－1×2=2 mol·L－1，故D错误；故选A。

5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6下列说法不正确的是A. Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为HYO4B. 它们形成的简单离子半径:X>WC. X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:X>ZD. X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2参考答案：D【详解】W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y、Z同周期，则Y为与第三周期，Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl，A. Y元素即Cl元素，最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，故A周期；B. W为Na元素，X为O元素，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径：Na+Z，则X、Z两种元素气态氢化物稳定性:H2O>H2S，故C正确；D. X与W形成的化合物有Na2O和Na2O2，阴阳离子数之比皆为1:1，故D错误；故选D 6. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的　　A．溶液　　　　B．悬浊液　　 　C．乳浊液　　　D．胶体参考答案：D7. 下列物质可用来刻蚀玻璃的是（   ）A. 盐酸    B. 氨水    C. 氢氟酸    D. 纯碱参考答案：C试题分析：氢氟酸能够与玻璃的成分SiO2发生反应产生SiF4和水，其余的物质都不能与玻璃的成分发生反应，因此不能刻蚀玻璃，答案选C。

8. 在含有FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（     ）A．Fe　　　　     B．FeO　　　　C．Fe(OH)3　　　　D．Fe2O3参考答案：D略9. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2下列说法中错误的是A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB. 溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动C. 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D. 负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2参考答案：B根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向负极极移动，K+、H+向正极移动；在负极区，OH－被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，溶液中的OH－作定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，pH增大。

综上ACD正确，B错误10. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A．酒精               B．CCl4            C．苯            D．硝基苯参考答案：C11. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A．Mg2+、Al3+、Fe2+       B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+        D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．铜与稀硝酸反应：Cu+4H＋+2NO3- === 2H2O +Cu2++2NO2↑C．足量氨水吸收少量二氧化硫气体：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O参考答案：D13. 容量瓶上标有的标记为（     ） ①温度；②浓度；③规格；④压强；⑤刻度线；⑥“0”刻度线      A．①③⑤     B．③⑤⑥     C．①②④    D．②④⑥参考答案：A略14. 下列叙述中，一定正确的是A.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.含金属元素的离子一定是阳离子C.金属单质只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性D.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同参考答案：C本题主要考查氧化还原反应。

非金属元素处于负价变为游离态0价时，化合价升高被氧化，故A错；离子含有金属元素，故B错；根据公式pV=nRT可知若气体体积不同，当气体所处的状态不同时，气体的物质的量可能相同，分子数可能相同，故D错答案选C15. 下列有关概念的描述，正确的是(　　)A．纤维素被人体消化吸收后提供营养物质B．能发生水解反应的物质不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应C．没有成熟的苹果汁遇碘显蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液D．1 mol二糖完全水解一定能够生成2 mol葡萄糖参考答案：C解析　纤维素虽属于糖类，但不能被消化吸收直接成为人体的营养物质，故A项错；单糖不水解，故B项错；蔗糖是双糖，水解产物是等物质的量的葡萄糖和果糖，故D项错；没有成熟的苹果汁中有光合作用的产物淀粉，故遇碘显蓝色，而成熟的苹果汁中有葡萄糖，故成熟的苹果汁能还原新制Cu(OH)2悬浊液二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验请回答下列问题：(1)按图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)仪器b的名称是___________；实验过程中，装置B中观察的现象是___________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是__________(填化学式)。

  (2)装置A反应容器中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式__________3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为__________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是__________ (4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是__________(用离子方程式表示)参考答案：(1)分液漏斗    品红试纸褪色，石蕊试纸变红    BaSO4    (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O    (3)③②④    除尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验    (4)Fe+2H+==Fe2++H2↑分析：（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气。

详解：（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；把二氧化硫通入硝酸钡溶液，溶液显酸性，硝酸根离子把二氧化硫氧化为硫酸，因此会生成硫酸钡沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应的方程式为C+2H2SO4。