2023学年吉林省辽源市第五中学高一化学第一学期期中预测试题含解析.doc

2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出来2、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O3、有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（ ）KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol—20.1mol0.3mol—0.1molA．只有K+的物质的量相等 B．只有Cl—的物质的量相等C．各离子的物质的量均不同 D．各离子的物质的量完全相同4、密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。

已知沉淀的质量和原盐酸的质 量相等，则原盐酸的物质的量浓度为：A．25.4d mol/L B．12.7d mol/L C．7d mol/L D．6.35d mol/L5、相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装O2气体,另一个装O3气体，两瓶气体具有相同的A．质量 B．密度 C．分子数 D．原子数6、已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是（　　）A．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣ B．Br2+H2S→S+2HBrC．2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2 D．Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣7、用化学方法区别Cl2和HCl气体，应选用的试剂是A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．石蕊试液8、下列叙述中，正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L9、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是(　　)A．①③ B．①④ C．②③ D．③④10、下列关于胶体的说法正确的是A．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性11、下列反应中符合离子反应 H＋＋OH－＝H2O 的是A．稀硫酸与稀氨水 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．浓硝酸与氢氧化钡溶液 D．盐酸与氢氧化铁胶体反应12、下列离子方程式书写正确的是(　)A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu13、汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是 ( )A．该反应中，每生成16mol N2转移30mole-B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C．该反应中KNO3被氧化D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂14、在标准状况下，以下物质占体积最大的是(　　)A．98 g H2SO4 B．6.02×1023个CO2C．44.8 L O2 D．6 g H215、下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A．将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C．采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D．向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉16、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加 B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂本身发生氧化反应 D．一定有电子转移（得失或偏向）17、下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl218、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A．在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B．碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C．某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-19、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。

若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小20、O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂，又是还原剂C．若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：421、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、FeC．Na+、K、Fe2+ D．KMnO4、CO、H2O22、某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则金属M的摩尔质量为A．135 B．135 g·mol－1 C．64 D．64 g·mol－1二、非选择题(共84分)23、（14分）有 X、Y、Z 三种元素：①X、Y、Z 的单质在常温下均为气体，②X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生 成化合物 XZ，火焰呈苍白色，③XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处 X+和 Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红，④每两个 X2 分子能与一个 Y2分子化合成两个 X2Y 分子，X2Y 常温下为液体，⑤Z 单质溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。

1）写出下列微粒的电子式：X+_____，Z﹣______，Y 原子_____2）写出 X2Y 的化学式_____按要求与 X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子_____，5 个原子核的分子_____3）写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_____4）实验室制备 XZ 的化学方程式：_____，如何检验 XZ 是否收集满__________24、（12分）A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同请回答下列问题：（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。

漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________25、（12分）某兴趣小组设计方案制取FeCl3和Fe(OH)3胶体回答下列问题：(1)制取FeCl3的两个方案如下：方案一：FeCO3FeCl2FeCl3方案二：FeFe(OH)3FeCl3①步骤I中另一种试剂为____________(填名称)，步骤II中还有H2O生成，写出反应的离子方程式：__________________②步骤II反应前后Fe元素的化合价______ (填“ 升高”“降低”或“不变”)，I~V中没有发生的基本反应类型是__________(填字母)a．置换反应 b．分解反应 c．复分解反应 d．化合反应(2)制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下：方案一：蒸馏水→煮沸方案二：①方案__________能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为__________，检验方案一是否成功的方法为_______________②将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为__________________。

26、（10分）用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解、冷却　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是____mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______从下列规格中选用：A 10 mL　B 25 mL　C 50 mL　D 100 mL）（2）第③步实验的操作是________________________________________________3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D 定容时俯视溶液的凹液面________________27、（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是(填序号)_____其中②中的操作中。