高中会考化学知识点总结.doc
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1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素、Ag、H : +1 F : — 1Ca、Mg、Ba、Zn: +2 Cl: — 1 , +1 , +5, +7Cu : +1 , +2 O : — 2Fe : +2, +3 S : — 2, +4 , +6Al: +3 P : — 3, +3 , +5Mn : +2 , +4 , +6, +7 N : — 3, +2 , +4 , +52、 氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）――得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产 物还原剂（具有还原性）――失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产 物口诀：得——降——（被）还原——氧化剂失——升——（被）氧化——还原剂3、 金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、 离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 （如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、AI（OH）3、Fe（OH）2、 Fe（OH）3、Cu（OH）2 等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、 NH3?H2O、H2O 等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2 等），氧化物（Na2O、 MgO、Al2O3 等）不拆第三步：删删去前后都有的离子第四步：查检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：① 是否产生沉淀（如: Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）；② 是否生成弱电解质(如：NH4+和0H-, H+和CH3C00-)③ 是否生成气体(如：H+和CO32- , H+和SO32-)④ 是否发生氧化还原反应(如：H+、N03-和Fe2+/I-, Fe3+和I-)5、 放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O和NH4CI的反应，灼热的碳和二氧化碳 的反应C、CO、H2 还原 CuO6、 各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA， N==nNA NA 阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.02 X1023个，该数目称 为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M， m==nM⑶对于气体，有如下重要公式a、 气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm ,V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、 阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A) / V(B) == n( A) / n(B) == N(A) / N(B)c、 气体密度公式：p ==M / Vm, p 1/ p 2==M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CVb、物质的量浓度与质量分数 C==(1000 p® ) / M7、 配置一定物质的量浓度的溶液① 计算：固体的质量或稀溶液的体积② 称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体 (准确量取)③ 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④ 检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤ 移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥ 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多 次)⑦ 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm — 2cm处时，改用胶头滴管加 蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧ 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨ 装瓶、贴标签必须仪器：天平（称固体质量）,量筒或滴定管（量液体体积）,烧杯，玻璃棒, 容量瓶（规格），胶头滴管14、铁① 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好， 能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四② 化学性质：a、 与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3CI2===2FeCI3b、 与水：3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2c、 与酸（非氧化性酸）：Fe+2H+==Fe2++H2T与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、 与盐：如 CuCI2、CuSO4 等，Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：① 溶液是浅绿色的Fe2+② 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红③ 加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色④ 与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+⑤ 溶液显黄色或棕黄色⑥ 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形 式存在硅有晶体和无定型两种晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、 硬度大、有脆性，常温下不活泼晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良 好的半导体材料，可制成光电池等能源U、硅的化合物① 二氧化硅a、 物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种熔点高，硬度大b、 化学性质：酸性氧化物，是 H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3 ，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O ， SiO2+4HF==SiF4T +2H2Oc、 用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、 石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂 常用作制玻璃和建筑材料。
② 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3+Na2CO3 实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO3③ 硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式 来表示组成其表示方式活泼金属氧化物？较活泼金属氧化物？二氧化硅？水女口：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为 3MgO?4SiO2?H2O14、铁① 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好， 能被磁铁吸引铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四② 化学性质：a、 与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3CI2===2FeCI3b、 与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、 与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2T与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、 与盐：如 CuCl2、CuSO4 等，Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：① 溶液是浅绿色的Fe2+② 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红③ 加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色④ 与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+⑤ 溶液显黄色或棕黄色⑥ 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形 式存在。
硅有晶体和无定型两种晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、 硬度大、有脆性，常温下不活泼晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良 好的半导体材料，可制成光电池等能源U、硅的化合物① 二氧化硅a、 物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种熔点高，硬度大b、 化学性质：酸性氧化物，是 H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3 ，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O ， SiO2+4HF==SiF4T +2H2Oc、 用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、 石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料② 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3+Na2CO3 实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO3③ 硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式 来表示组成其表示方式活泼金属氧化物？较活泼金属氧化物？二氧化硅？水。
女口：滑石Mg3(Si4O1O)(OH)2可表示为 3MgO?4SiO2?H2O14、铁① 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好， 能被磁铁吸引铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四② 化学性质：a、 与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3CI2===2FeCI3b、 与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、 与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2T与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、 与盐：如 CuCl2、CuSO4 等，Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：① 溶液是浅绿色的Fe2+② 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红③ 加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色④ 与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+⑤ 溶液显黄色或棕黄色⑥ 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形 式存在硅有晶体和无定型两种晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、 硬度大、有脆性，常温下不活泼晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良 好的半导体材料，可制成光电池等能源。
U、硅的化合物① 二氧化硅a、 物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种熔点高，硬度大b、 化学性质：酸性氧化物，是 H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3 , SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O , SiO2+4HF==SiF4T +2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、 石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂 常用作制玻璃和建筑材料② 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液 体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3+Na2CO3 实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO3③ 硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式 来表示组成其表示方式活泼金属氧化物？较活泼金属氧化物？二氧化硅？水女口：滑石Mg3(Si4O1O)(OH)2 可表示为 3MgO?4SiO2?H2O8、钠的原子结。
