电化学计算过关测试题.doc

电化学计算过关测试题I卷选择题（共50分 共20小题 每题2.5分）一、选择题（共50分 共20小题 每题2.5分）1. 可以将反映Zn＋Br2===ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反映：①Br2＋2e－===2Br－　②2Br－－2e－===Br2③Zn－2e－===Zn2＋　④Zn2＋＋2e－===Zn其中表达充电时的阳极反映和放电时的负极反映的分别是(　　)A．②和③　　　B．②和① C．③和① D．④和①2. 分析下图所示的四个原电池装置，结论对的的是(　　)A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反映式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反映式为：Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正极，电极反映式为：2H＋＋2e－===H2↑解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极，发生的反映为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Mg不与NaOH反映；(3)中铁遇浓HNO3钝化，Cu与浓HNO3反映，Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(4)中铁作负极，为中性环境，发生吸氧腐蚀。

3．用铂作电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（原则状况），阴极增重3.2 g，该金属的相对原子质量和电路中通过电子分别是A．64 0.1mol B．32 0.2mol C．64 0.2mol D．无法计算4．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法对的的是(　　)①有5.6 g金属被腐蚀　②有6.5 g金属被腐蚀　③在原则状况下有2.24 L气体放出　④在原则状况下有1.12 L气体放出 A．①② B．①④ C．②③ D．③④5.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反映为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋下列有关说法对的的是(　　)A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在原则状况下消耗4.48 L氧气C．电池反映的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反映为O2＋4e－＋2H2O===4OH－6．用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（原则状况下），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ( )A．1mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．4 mol/L 7．1 L某溶液中具有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3—Cl—物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol通过时(忽视电解时溶液体积的变化及电极产物也许存在的溶解现象)，下列说法对的的是( ) A．电解后溶液的pH=0 B．a=3 C．阳极生成1.5 mol D．阴极析出的金属是铜与铝8.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互为串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增长2.16g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质也许是（ ） A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al(NO3)3 D．Na2SO49.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同步产生b L氧气(原则状况)，从而可知M的相对原子质量为( ) A. B. C. D. 10.以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，共消耗水的物质的量为(　　)A．6 mol B．8 mol C．10 mol D．12 mol11．在水中加等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42－、NO-3、Cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电半晌，则氧化产物与还原产物质量比为(　　)A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.512.用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设阴极没有H2放出，且电解液体积不变电极上应析出银的质量是 A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg13.用质量均为100g的铜作电极，电解足量的AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（ ）A. 阳极93.6g，阴极121.6g B. 阳极100g，阴极128g C. 阳极91.0g，阴极119.0g D. 阳极86.0g，阴极114.0g14．某溶液中具有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分三个阶段。

下列论述不对的的是（ ） A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为715. 铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不对的的是(　　)A．K闭合时，d电极反映式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO42- 向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极16．有关下图所示装置的判断，论述对的的是(　　)A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在原则状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→通过CuSO4溶液→Zn→b17．用下列装置能达到预期目的的是(　　)A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的18．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池构造示意图如图所示。

有关该电池的论述对的的是(　　)A．该电池可以在高温下工作B．电池的负极反映为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反映中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成原则状况下CO2气体 L解析：该燃料电池的反映原理为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，根据总反映方程式可书写出电极反映方程式，负极为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，正极为6O2＋24e－＋24H＋===12H2O，从电极反映方程式易知H＋应从负极区移向正极区，从总反映方程式可见每生成1 mol CO2消耗1 mol O2答案：B19.有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3电池的总反映式为2H2＋O2===2H2O，负极反映为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2该电池放电时，下列说法中对的的是(　　)A．正极反映为2H2O＋O2＋4e－===4OH－B. CO向负极移动C. 电子由正极经外电路流向负极D. 电池中CO的物质的量将逐渐减少答案：B解析：该题考察原电池正极反映为O2＋2CO2＋4e－===2CO，A错误；阴离子向负极移动，B对的；电子由负极出，正极入，C错误；总反映没有消耗CO，因此CO的物质的量不变，D错误20.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

下列说法对的的是A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反映为：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+ Ⅱ卷、非选择题（共50分）21.铜、锌为两个电极，烧杯中盛有200 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液为电解质溶液构成原电池若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9 g，则反映中转移电子的物质的量为________，反映后溶液中溶质的物质的量浓度为_____________________________(忽视溶液体积的变化)答案： 0.2 mol 　c(ZnSO4)＝0.5 mol·L－1，c(CuSO4)＝0.5 mol·L－122.下图是一种乙醇燃料电池工作时的示意图，请回答问题：(1)M电极的名称为________(填“阳极”或“阴极”)；通入O2的Pt电极的电极反映式为________________________________________________________________________。

2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32 g时，甲池中理论上消耗O2为________L(原则状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为________________________________________________________________________3)若在常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出热量为29.71 kJ，表达该反映的热化学方程式为______________________________________________答案：(1)阴极　O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)0.224　1(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1366.66 kJ·mol－123如图，X是直流电源．Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相似的铜棒．接通电路后，发现d附近显红色．（1）①写出c极上反映的电极反映式____ __．②写出Y槽中总反映化学方程式: ③写出Z槽中e极上反映的电极反映式___ ___．（2）请写出具体的计算过程：①若电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol．②若Y槽中溶液体积为500mL（电解后溶液体积可视为不变），则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化是______mol/（L•min）．答案：（1）d附近显红色阐明有碱生成，因此d为电解池的阴极，由此推知c为阳极，e 为阳极，f 为阴极，a为正极，b负极，根据电解池原理 可以写出有关电极反映和电解池总反映；①c为阳极，氯离子放电，电极反映式为：2Cl--2e-=Cl2↑；②2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH③e 为阳极，铜是活性电极，因此电极上铜放。