高三一轮复习硫及其化合物.ppt

硫及其化合物硫及其化合物硫元素的价态变化规律硫元素的价态变化规律( S S S S ）-20 + 4+6还原性还原性 还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性氧化性氧化性硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6). 有剧毒其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定)2、H2S的化学性质氧气不足2H2S+O2=2S+2H2O点燃2)还原性能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解H2S=H2+S1)可燃性氧气充足2H2S+3O2=2SO2+2H2O点燃(与O2反应)H2S+Cl2=2HCl+SH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O4)弱酸性：二元弱酸弱酸性：二元弱酸 H2S+NaOH（少量）（少量）=NaHS+H2O H2S+2NaOH(足量）足量）=Na2S+2H2OS2-2H+=H2SS2-H+=HS-与酸反应与盐反应S2-+Cu2+=CuSS2-+Pb2+=PbS检验S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S方程式：S2-水解还原性硫黄硫黄黄色晶体黄色晶体 不溶不溶易溶易溶 (1)与金属反与金属反应应：与：与变变价金属反价金属反应应生成低价生成低价态态硫化物硫化物 硫与硫与铁铁反反应应： 。

硫与硫与铜铜反反应应： 硫与汞反硫与汞反应应： 3.硫硫单质单质的化学性的化学性质质S + Hg =HgS（常温下反应，除汞的方法）（常温下反应，除汞的方法）硫与硫与O2反反应应： 硫在空气中燃硫在空气中燃烧烧火焰火焰颜颜色色为为 ，在氧气中燃，在氧气中燃烧烧火焰火焰颜颜色色为为 淡淡蓝蓝色色蓝蓝紫色紫色硫与过量氧气反应能否生成硫与过量氧气反应能否生成SO3？(3)与化合物反应与化合物反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 可用于清除硫可用于清除硫燃燃烧烧火焰呈淡火焰呈淡蓝蓝色：色：H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃燃烧烧火焰呈火焰呈蓝蓝色色S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2OSH2 =H2S2)与非金属反与非金属反应应硫与硫与H2反反应应：S+2H2SO4=3SO2+2H2O 提示：提示：硫易溶于硫易溶于CS2而难溶于水，故可用而难溶于水，故可用CS2或热的或热的NaOH溶液洗涤溶液洗涤 无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。

二、硫的氧化物的性质及其应用二、硫的氧化物的性质及其应用1二氧化硫二氧化硫(1)SO2的物理性质的物理性质(2)SO2的化学性质的化学性质先生成白色沉淀，后沉淀溶解先生成白色沉淀，后沉淀溶解 *亚硫酸是一种亚硫酸是一种弱酸弱酸，不稳定，不稳定 (酸性：亚硫酸酸性：亚硫酸醋酸醋酸碳酸碳酸) 实验室制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止空气污染c.与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 a与与O2反应：反应： b通入氯水中离子方程式：通入氯水中离子方程式： 现象：现象： c能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色溶液溶液颜颜色褪去色褪去2SO2 + O2 2SO3催化剂氧化性氧化性 ()()与硫化氢的反应为：与硫化氢的反应为：SO22H2S=3S2H2O)()镁能在镁能在SOSO2 2气体中燃烧气体中燃烧, ,其方程式为：其方程式为：还原性还原性2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4SO22Mg=2MgOS点燃点燃S Mg= MgS点燃点燃d.与某些盐反应与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2 +H2O (除除CO2中含的中含的SO2杂质杂质)通入品红溶液，一段时间后再加热。

通入品红溶液，一段时间后再加热现象为：现象为： 原理：原理：品品红红溶液先褪色，加溶液先褪色，加热热后又恢复原色后又恢复原色漂白性漂白性与有色物质结合生成不稳定的无色物质与有色物质结合生成不稳定的无色物质暂时性暂时性暂时性暂时性.使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验这是检验SOSO2 2的方法之一的方法之一. .不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)选择性：选择性：氯水、H2O2、Na2O2、O3 二氧化硫活性炭原 理实 质效 果范 围几种物质漂白原理的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白可漂白大多数大多数有色物有色物质，能使紫色石蕊试质，能使紫色石蕊试液先液先变红变红后褪色后褪色SOSO2 2溶于水与有色物质溶于水与有色物质直接直接化合化合生成不稳定生成不稳定的无色物质的无色物质非氧化还原反应暂时性暂时性漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，不能使紫色石蕊试液不能使紫色石蕊试液褪色褪色( (石蕊变红石蕊变红) )吸附有色物质物理变化易易错错点点1 混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例例：下列叙述正确的是 ( )A将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色BSO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C练习：练习：能证明SO2有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失B显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后红色消失C（1 1）中的实验现象是中的实验现象是 此实验证实了此实验证实了SOSO2 2水溶液显水溶液显（2 2）中的品红溶液中的品红溶液 ，证明，证明SOSO2 2 有有 性。

性3 3）中的实验现象是中的实验现象是 ，证明，证明SOSO2 2 有有 性 （4 4）中的实验现象是中的实验现象是 ，证明，证明SOSO2 2 有有 性 （5 5）的作用是的作用是反应方程式是反应方程式是变红变红酸性酸性褪色褪色漂白漂白有淡黄色沉淀有淡黄色沉淀氧化氧化溶液褪色溶液褪色还原还原吸收二氧化硫，防止其污染环境吸收二氧化硫，防止其污染环境SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O5.H2SO4Na2SO3(4)SO2对大气的污染与防治对大气的污染与防治 来源：来源： 危害：危害：化石燃料化石燃料的燃烧及的燃烧及含硫矿石含硫矿石的冶炼的冶炼生产；生产；硫酸硫酸 磷肥磷肥等产生的废气等产生的废气 污染大气，危害人体健康，形成酸雨污染大气，危害人体健康，形成酸雨形成酸雨的反应过程形成酸雨的反应过程防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气处理方法通常用处理方法通常用碱液碱液吸收吸收(NaOH或氨水或氨水) （5）SO2的用途A.制硫酸：SO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽C.杀菌消毒SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味无色无味溶解性易溶，常温常压140微溶，常温常压下11与碱反应通入澄清石灰水中，先通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解时沉淀又溶解Ca(OH)2SO2 =CaSO3H2OCaSO3SO2H2O =Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)22与与CO2性质的比较性质的比较2与与CO2的常用鉴别法的常用鉴别法(1)闻气味法闻气味法 CO2无刺激性气味，而无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。

但是由于有刺激性气味但是由于SO2有毒，此法一般不用有毒，此法一般不用2)品红溶液法品红溶液法(3)高锰酸钾高锰酸钾(或溴水或溴水)法法A2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 BD(1)物理性质物理性质熔点熔点16.8，沸点，沸点44.8，常温下为，常温下为 ，标准状况下为，标准状况下为 液液态态固固态态CaOSO3=CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O (2)化学性质化学性质2三氧化硫三氧化硫与与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：反应的方程式为： 酸性氧化物酸性氧化物(硫酐硫酐)的通性的通性 SO3与水反应的方程式与水反应的方程式: ,该反应剧烈该反应剧烈,同时同时释放释放大量的热大量的热,产生产生酸雾酸雾, SO3易易溶于浓溶于浓H2SO4,得到得到发烟发烟硫酸硫酸 SO3+H2O=H2SO4用饱和用饱和NaHSO3溶液除去溶液除去SO2中的中的SO3,其反应方程式其反应方程式:2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O含硫化石燃料含硫化石燃料金属金属矿矿物物酸雨酸雨脱硫脱硫 纯硫酸是一种纯硫酸是一种无色黏稠油状无色黏稠油状液体液体,沸点沸点高高,难难挥发挥发 98%的硫的硫酸称为浓硫酸酸称为浓硫酸,其密度为其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为物质的量浓度为18.4 mol/L,浓浓H2SO4与水以任意比互溶与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时浓硫酸溶于水时放出放出大量的热大量的热 浓浓H2SO4稀释的方法是：稀释的方法是： 2稀稀H2SO4具有酸的通性具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为 ，能与指示剂、金属、碱性氧化物、，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。

碱、盐等物质发生反应将将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断沿器壁慢慢注入水中并不断搅搅拌拌1物理性质物理性质四、硫酸四、硫酸（1 1）强氧化性：）强氧化性：3 3、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O2Fe(少)+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了_和_强氧化性酸性浓硫酸与金属的反应浓硫酸与金属的反应类型（1）钝化：常温下浓H2SO4使铁、铝钝化（2）活泼金属（如Zn）开始如产生SO2浓度变小后，产生H2（3）不活泼金属（如Cu）开始如产生SO2(加热)浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应问题探究问题探究4：将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热1)铜箔能否完全溶解？请解释原因H与与NO3又又能能氧氧化化铜铜片片，发发生生反反应应3Cu2NO3 8H=3Cu22NO4H2O 不能，因不能，因为为随着反随着反应应的的进进行，行，浓浓H2SO4变为变为稀稀H2SO4，反，反应应停止2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 与非金属单质与非金属单质C、S、P反应反应S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O与还原性与还原性HI、HBr、H2S等物质反应等物质反应(2)(2)吸水性：吸水性：是指浓硫酸所具有的吸收的性质。

应用：常用作干燥剂游离水H2SO4+nH2OH2SO4nH2O常用浓硫酸干燥的气体有：不能用浓硫酸干燥的气体有：a.碱性气体：NH3b.还原性气体：H2SHBr HIO2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H2等气体等气体 (3)(3)脱水性：脱水性：是指浓硫酸将许多化合物中的按照按21的个数比例脱去,生成水的性质有机H、O(4)难挥发性难挥发性H2SO4(浓浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO。