高中化学第三章 金属及其化合物人教版必修1第二节.ppt

几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物•氧化物氧化物•氢氧化物氢氧化物•盐盐•课堂练习课堂练习 氧化物氧化物 固体的颜色固体的颜色 水溶性水溶性 MgO Fe2O3 CuO白白 色色红棕色红棕色黑黑 色色不溶不溶不溶不溶不溶不溶归纳：归纳：1、多数金属氧化物不溶于水，只有少数金、多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱 2 2、一般情况下，碱若可溶则对应的氧化、一般情况下，碱若可溶则对应的氧化物可与水反应生成对应的碱物可与水反应生成对应的碱MgOFe2O3CuO氧化物氧化物 与酸反应化学方程式与酸反应化学方程式 溶液颜色溶液颜色MgOFe2O3CuOMgO+2HCl=MgClMgO+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OCuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O无色无色黄色黄色蓝色蓝色归纳：多数金属氧化物能溶于酸，归纳：多数金属氧化物能溶于酸， 只生成盐和水（碱性氧化物定义）只生成盐和水（碱性氧化物定义）新制的氧化铝除了能与酸反应外，还有新制的氧化铝除了能与酸反应外，还有一个特殊的性质一个特殊的性质——能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水。

和水•Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O•Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O结论：结论： AlAl2 2O O3 3是一种两性氧化物是一种两性氧化物用途：用途：金属氧化物可作为金属氧化物可作为冶炼金属的原料冶炼金属的原料氧化铁氧化铁是一种红棕色粉末是一种红棕色粉末（俗称铁红）常用与制造（俗称铁红）常用与制造红色油漆和涂料；红色油漆和涂料；氧化铝氧化铝是一种白色难熔的物质，是一种白色难熔的物质，是一种较好的耐火材料，是一种较好的耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐常用于制造耐火坩埚和耐火管等；火管等；氧化铜氧化铜呈黑色，呈黑色，可作为制造铜盐的原料；可作为制造铜盐的原料；氧化亚铜氧化亚铜呈红色，可作为呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜制造玻璃、搪瓷的红色颜料等学与问：学与问：•钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？一样吗？•有的金属氧化物可与水反应有的金属氧化物可与水反应得到相应的碱，如得到相应的碱，如NaNa2 2O O、、K K2 2O O、、BaOBaO、、CaOCaO等，有的不能与水等，有的不能与水反应得到相应的碱，如反应得到相应的碱，如FeFe2 2O O3 3、、AlAl2 2O O3 3、、CuOCuO等，但它们可以由等，但它们可以由相对应的可溶性盐与碱溶液相对应的可溶性盐与碱溶液起反应而制得。

起反应而制得 FeCl FeCl3 3溶液溶液 FeSO FeSO4 4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液化学方化学方程式程式一、铁的氢氧化物一、铁的氢氧化物白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀FeClFeCl3 3 + 3NaOH = + 3NaOH = FeFe（（OHOH））3 3 +3NaCl+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（（OH））2 +Na2SO44Fe（（OH）） 2 +O2+2H2O=4Fe（（OH））3 学与问：学与问：•FeFe（（OHOH））2 2和和FeFe（（OHOH））3 3和都是不溶性碱，你能写出它们和都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？与酸反应的化学方程式吗？FeFe（（OHOH））2 2+ 2HCl= FeCl+ 2HCl= FeCl2 2 + 2H+ 2H2 2O OFeFe（（OHOH））3 3+ 3HCl= FeCl+ 3HCl= FeCl3 3 + 3H+ 3H2 2O O•2Fe2Fe（（OHOH））3 3====Fe====Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O OFE（OH）3对热不稳定，受热能失去水而生成红棕色的FE2O3•碱性：碱性： Al(OH)Al(OH)3 3＋＋3HCl3HCl＝＝AlClAlCl3 3＋＋3H3H2 2O On酸性：酸性： Al(OH)Al(OH)3 3＋＋NaOHNaOH＝＝NaAlONaAlO2 2＋＋2H2H2 2O O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是所以氢氧化铝是两性氢氧化物两性氢氧化物。

二、氢氧化铝二、氢氧化铝注意注意：：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱•制备：制备：•AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（（OH））3 +3NH4Cl氢氧化铝是白色胶氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并水中的悬浮物，并能吸附色素能吸附色素AlAl（（OHOH））3 3是医用的胃酸中和剂是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用多胃酸的作用不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解　　 2Al(OH)2Al(OH)3 3 ＝＝ AlAl2 2O O3 3＋＋2H2H2 2O O这是工业上制取纯净氧化铝的方法这是工业上制取纯净氧化铝的方法练一练：1 1、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，埚，下列下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（ ））A A、加热使、加热使CuSOCuSO4 4•5H5H2 2O O失水失水B B、加热使、加热使KMnOKMnO4 4分解分解C C、加热熔化烧碱、加热熔化烧碱D D、加热分解碱式碳酸铜、加热分解碱式碳酸铜C有关铝三角的基本图象：有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应、铝盐溶液和氨水的反应原理：原理：Al3++3NH3 H2O Al（（OH））3 +3NH4+.n沉淀沉淀n NH3 H2O 32、、在一定量在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：Al3++3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 343、、向偏铝酸盐溶液中通入向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：原理： CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/24、向一定量、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液n沉淀沉淀n HCl 14原理：原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。

化铝溶解，但氢氧化镁不溶n沉淀沉淀n NaOH 氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铝Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+铝铝“三角三角”：：1.怎样以怎样以AlCl3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？？2.怎样以怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？？[思考思考]：：。