九年级科学上册1_4常见的碱课件新版浙教版.ppt

第4节 常见的碱,碱性食物:,大豆,香蕉,菠菜,碱性药物:,氢氧化镁和氢氧化铝 可以治疗胃酸过多症,碱性物质:,洗涤剂,生活中的碱 性物质,研究物质的方法： 典型物质 归纳性质 推测用途,研究碱的性质也可以采用上述方法由金属离子和氢氧根离子组成的化合物,碱:,前面我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感，那么什么是碱？碱还有哪些性质呢？,课前测评： 以下化合物中，哪些是碱？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Na2CO3 CaO CuO Cu(OH)2 KNO3 NaCl,,,,,,,实验室里几种常见的碱,NaOH,KOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,思考：电离产物的共同之处是什么？,NaOH ＝ Na+ + OH–,Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH–,Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH–,KOH = K+ + OH–,３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物２．碱的电离,一．什么是碱,１．常见的碱:NaOH、Ca(OH)2,,HCl → H+ + Cl-,H2SO4→2H+ + SO42-,NaOH → Na+ + OH-,Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-,,,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。

碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的化学性质几种常见的碱,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,,,,白色固体，易溶于水,,白色固体，微溶于水,白色固体，难溶于水,,蓝色固体，难溶于水,,红褐色固体，难溶于水,,氨水NH3·H2O无色液体,,,碱是生活中重要的一类物质，那么，碱有哪些性质呢？,物理性质？,这种现象叫做潮解,氢氧化钠吸收空气中的水分 表面潮湿,可做某些气体的干燥剂,想一想：有何用途？,氢氧化钠有强烈的腐蚀性,洗净的鸡爪,被腐蚀后变形的鸡爪,俗名：,苛性钠、火碱、烧碱,2、 将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3ml左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化极易溶于水、溶解时放出大量的热4、 1) 用玻璃棒沾取少量溶液 2) 将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？,具有强烈的腐蚀性,,3、把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：,兔毛溶解,羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱氢氧化钠（NaOH),注意！,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签,,课本活动整理：,白色固体几分钟后， 表面潮湿并逐渐溶解潮解）,氢氧化钠溶于水，烫手(溶解时放出大量的热)兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解（氢氧化钠具有强腐蚀性）,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较：,,归纳小结,溶解度随温度升高而（ ）减小,,,称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存,白色固体,极易溶于水溶解时放热,强腐蚀性,易吸收水分而潮解,烧碱 火碱 苛性钠,白色固体,微溶于水,强腐蚀性,无,熟石灰 消石灰,1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,2、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,思考：,工厂排放的废弃中含有二氧化硫气体，对空气会造成污染，可以用什么方法除去呢？,SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O,工业上常用碱溶液来吸收酸性气体那么初中阶段我们学过哪些酸性气体呢？,CO2，SO2，HCl等。

你知道它们可以用哪些碱溶液吸收吗？,SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O,CO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O,HCl ＋ NaOH ＝ NaCl＋ H2O,变红色,变蓝色,PH 7,变红色,变蓝色,PH 7,碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.,结论：,二、碱有哪些性质,活动1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用,石蕊,氢氧化钠,,,酚酞,氢氧化钠,石蕊溶液,紫色石蕊溶液变蓝,酚酞溶液,无色酚酞溶液变红,1.与酸碱指示剂反应：,注意：,可溶性的碱才具有这样的性质,思考？,NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？,NaOH必须密封保存,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,如何检验二氧化碳气体？,【回顾旧知】,你还能再试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？,2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O,【能力迁移】,2. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水,【规律】,——用此反应除去二氧化硫气体,,NaOH溶液 为什么不用玻璃塞 （主要物质是SiO2）？,SiO2 + NaOH =,Na2SiO3 + H2O,2,注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。

因为玻璃主要成分是二氧化硅举一反三】,NaOH溶液,1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应 ⑴如何才能知道以应是否发生了呢？,⑵你还能设计哪些装置来证明？,【想一想】,少量的、浓的氢氧化钠溶液,答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应⑶请逐一简述出现的现象 ① ； ② ； ③ 还可设计下列装置来证明,气球变大,烧瓶内形成“喷泉”,烧杯中的水进入锥形瓶中,，,①,少量的、浓的氢氧化钠溶液,②,③,［实验］ 1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？,氯化铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显黄色2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？,CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl,蓝色 无色 蓝色絮状沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl,黄色 红褐色絮状沉淀,［化学方程式］：,结论:碱 ＋盐＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐,碱 + 酸 = 盐 + 水 Al(OH)3 + 3 HCI = AlCI3 + 3H2O NaOH ＋ HCI = NaCI + H2O,4. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 *CuCl2溶液与NaOH溶液反应 现象： 方程式：,产生蓝色絮状沉淀,*FeCl3溶液与NaOH溶液反应,现象：产生红褐色絮状沉淀,CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl,方程式：,FeCl3 + 3 NaOH =Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl,练习:1.用化学方程式解释下列现象:,,(1)氢氧化钠溶液长期放置在空气中后滴入 氢氧化钙溶液会产生白色沉淀.,(2)在生石灰中加入水会放出大量的热,在所得溶液中滴入酚酞,溶液变红色.,(3)在KOH溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红色,滴入几滴稀硫酸.红色渐渐消失.,,可溶性碱具有哪些共性？,1、碱的水溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.,2、碱跟酸作用生成盐和水,3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水,4、碱和盐反应生成另一种碱 和另一种盐,,碱具有共性的本质是什么？,,OH-,氢氧化钠（化学式：NaOH )用途,,,,,烧 碱,氢氧化钠是一种碱性干燥剂,干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等),注意：不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等),一、氢氧化钠的个性整理（NaOH）,① 白色片状固体； ② 能吸收空气中的水分而潮解； ③ 极易溶于水，溶解时放出大量的热； ④ 具有强烈的腐蚀性；能溶解有机物，使用时必须十分小心。

在使用时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里白色粉末状固体,微溶于水，水溶液叫“石灰水”,1、物理性质：,,俗称“熟石灰” “消石灰”,一、氢氧化钙：,二、氢氧化钙的个性整理,① 白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗称石灰水； ③具有腐蚀性氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用俗名：熟石灰、消石灰,实验,1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？,化学反应方程式：,Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O,Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O,碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水,2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加 氢氧化钙溶液，有何变化？,产生白色沉淀和红褐色沉淀,化学反应方程式：,Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH,3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2,碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐,,2、氢氧化钙的化学性质,1).氢氧化钙能与指示剂反应,溶液变蓝色,溶液变红色,,2、氢氧化钙的化学性质,2).氢氧化钙能与非金属氧化物反应,CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O,SO3＋Ca(OH)2 ＝ CaSO4＋H2O,思考：如何检验一种无色气体是否是二氧化碳气体？,,2、氢氧化钙的化学性质,3).氢氧化钙能与酸反应,2HCl ＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O,,H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O,思考：如何改良被酸雨污染的酸性土壤？,,4).氢氧化钙能与某些盐反应,,,产生白 色沉淀,2、氢氧化钙的化学性质,,Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋2NaOH,产生蓝色沉淀,CuSO4＋Ca(OH)2 ＝CaSO4＋Cu(OH)2↓,实验室制取少量 氢氧化钠,请描述FeCl3溶液和澄清石灰水反应的现象，并写出化学方程式.,3、氢氧化钙的用途,,A.在工业上，用于制取烧碱； B.在农业上，用于改良酸性土壤、 配制波尔多液杀虫剂； C.在建筑业上，用于作砖块间的粘合剂； 还可粉刷墙壁。

防止氢氧化钙与空气中的 二氧化碳反应而“变质”思考：氢氧化钙固体 为什么必须密封保存？,思考：如何证明氢氧化钙是否已变质？,CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O ＋CO2↑,CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O,请归纳出氢氧化钠和氢氧化钙 有哪些共同的化学性质？,指 示 剂,非 金 属 氧 化 物,酸,某 些 盐,碱,使石蕊变蓝酚酞变红,盐+水,盐+水,盐+碱,,知识点一、氢氧化钠的性质,C,【典例1】泸州实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ） A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液,【典例2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （ ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰,B,知识点二、氢氧化钙的性质,1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化。