2020-2021学年广西壮族自治区河池市凤山县高级中学高二化学上学期期末试题含解析.docx

2020-2021学年广西壮族自治区河池市凤山县高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法中，不正确的是(　　)A．氨气可用作制冷剂  B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．液态钠可用作核反应堆的导热介质  D．通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂参考答案：D2. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A．CH3—CH(OH)—CH2—CHO          B．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH3C．CH3—CH=CH—CHO                D．HOCH2COCH2CHO参考答案：A3. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是(    )A．无水三氯化铁     B．氢氧化铁     C．氧化亚铁     D．三氧化二铁参考答案：D4. 2005年6月，国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响下列关于甲醛的说法中正确的是（  ）A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C.甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇参考答案：D略5. 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（      ）A、汽车尾气--------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多B、含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡C、人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应D、氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多参考答案：C略6. 某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Al3+、H+、X，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Al3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，则X可能是①Fe2+  ②Mg2+  ③K+  ④Ba2+ ⑤Fe3+  ⑥Cu2+A．①②④⑥     B．①②⑥        C．②③⑤⑥          D．②⑥参考答案：D7. 如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO2气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH4NO3晶体，在丙中加入NaCl固体。

下列叙述正确的是（   ）A．甲烧瓶中气体颜色变浅B．乙烧瓶中气体颜色变深C．丙烧瓶中气体压强明显增大D．上述三种说法都不正确参考答案：D略8. 用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是：  A、苯中的苯酚（溴水）                 B、乙醇中的水(新制的氧化钙)C、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）     D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）参考答案：B略9. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S(s)+ 3F2(g)= SF6  的反应热△H为（    ）A．-1780KJ/moL   B．-1220 KJ/moL   C．-450 KJ/moL KJ/moL  D．+430 KJ/moL参考答案：B略10. 关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是A．金属腐蚀过程中发生了化学反应  B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用  C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层参考答案：C铁铜在一起可组成原电池，铁做为负极，腐蚀更快。

11. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（    ）A、c（HCOO-）＞c（Na+）       B、 c（HCOO-）＜c（Na+）C、 c（HCOO-）= c（Na+）        D、无法确定 c（HCOO-）与c（Na+）的关系参考答案：C略12. 相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液下列有关说法正确的是A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③ >②C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②参考答案：A略13. 某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和  A．①②③⑤⑥     B．②③④⑤⑥  C．①②③④⑤⑥   D．①②③④⑤⑥⑦参考答案：Ｄ14. 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（    ）A．易导电                  B．易导热                  C．易锈蚀                  D．有延展性 参考答案：C略15. 长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。

按这种规定，下面说法正确的是  A．第9列元素中没有非金属  B．第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3  C．最外层电子数为ns2的元素在第2列  D．10、11列为ds区的元索参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）       制备粗品  将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________2）       制备精品（3）       ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4   c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（        ）  a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品                  b．环己醇实际用量多了  c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出ks5u参考答案：（1）①防止剧烈沸腾    冷凝  ②使环己烯液化，减少挥发（2）①上层         C     ②g    ③83 ℃        C(各1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)   （1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为            mol/L·min。

   （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)=3. 5mol/L·min;  乙v(Y)=2mol/L·min;  丙v(Z)=4.5mol/L·min;  丁v(X)=0. 075mol/L·s 若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)                                                         （3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向       (填"左"或"右"或"不移动")；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移动")   （4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较            A．无法确定                    B．⑷一定大于⑴          C．⑷一定等于⑴                D．⑷一定小于⑴   （5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为                                                          （6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为                                     参考答案： (1） (1)0.03           (2) 丁＞乙＞甲＞丙(3) 不， 右            ( 4)  D  (5) C=3b，a≥0         (6)0.9＜a≤4.518. 恒温下，将amol N2 和b mol H2 的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， （1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)=13mol, n(NH3)=6mol,则a=?（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=?（3）原混合气体中，a:b=?（4）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?参考答案：(1)a=16mol     (2)n(NH3)=8mol  (3)  2:3  (4)3:3:2略19. （8分）将13.5g由镁粉、铝粉组成的混合粉末置于500 mL 3mol?L－1的硫酸中，充分搅拌后粉末全部溶解，再加入400 mL 8mol?L－1的NaOH溶液，充分反应后，结果只得到一种白色沉淀，试分析确定上述金属粉末中金属镁的质量分数的取值范围。