2020年辽宁省沈阳市第四十九中学高一化学联考试题含解析.docx

2020年辽宁省沈阳市第四十九中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应—段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是参考答案：B略2. 常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是  （     ）A．该溶液一定呈酸性                     B．该溶液一定呈碱性C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L      D．该溶液的pH值为1或13参考答案：D略3. 等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是  A．1:1:1           B．1:2:3           C．3:2:1               D．6:3:2 参考答案：B略4. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的 是（　　）      A．点燃酒精灯      B．称量固体         C．液体加热       D． 量取9.0mL液体参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易失火；B．称量固体时不能将药品放在托盘上；C．加热时试管中液体不能太多，管口不能对着自己或别人；D．量取液体的体积与量筒规格应接近，减小误差．【解答】解：A．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易失火，则用火柴点燃，故A错误；B．称量固体时不能将药品放在托盘上，应放在滤纸上或小烧杯中称量，故B错误；C．加热时试管中液体不能太多，管口不能对着自己或别人，图中操作合理，故C正确；D．量取液体的体积与量筒规格应接近，减小误差，应选10mL量筒，故D错误；故选C．5. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略6. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   ①该原子的相对原子质量为12a/b      ②m g该原子的物质的量为 m/aNAmol③该原子的摩尔质量是aNA g         ④Wg该原子中含有W/a个该原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA．①②④    B．①③    C．②③    D．③⑤参考答案：A①根据相等原子质量的定义知，X原子的相对原子质量为=，故①正确；②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，n=== m/aNAmol，故②正确；③摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量，该原子的摩尔质量是aNA g /mol，故③错误；④根据题意可以知道，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为W/a个，故④正确；⑤12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，NA=12/b，故⑤错误。

所以A选项是正确的 7. 与Li

下列有关溴化碘的叙述不正确的是A．溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质     B．在许多反应中，IRr是一种强氧化剂C．在与水反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂 D．溴化碘与NaOH溶液反应生成两种盐参考答案：C13. 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数：c>d                        B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ            D．原子半径：X

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)实验室用下图所示装置A、B进行组合制取氯气，按要求回答下列问题：（1）B装置与不同化学试剂的组合，可实现不同的实验目标如下表中的装填试剂选择错误，请在横线上予以订正（多填、错填均不得分），并将气体的流向补充完整：实验目标装填试剂（填选项字母）气体流向（填a、b）除去HCl杂质E   _______a  →  b干燥氯气C   _______a  →  b收集氯气D   _____________→______检验氯气的氧化性F   _____________→______A. 浓硫酸  B. 碱石灰  C. 无水硫酸铜  D. 饱和食盐水  E. 饱和碳酸钠溶液  F. 淀粉碘化钾溶液  G. 石蕊试剂（2）A装置的反应中MnO2表现出___________性（填“氧化”或“还原”），如有10.95 g的氯化氢发生了电子转移，则生成氯气的体积（标准状况下）为_____________L  参考答案：（8分）（1）（4分，填错、多填每格扣1分，4分扣完为止）实验目标装填试剂（填选项字母）气体流向（填a、b）除去HCl杂质E  __D（1分）___a  →  b干燥氯气C  __A（1分）___a  →  b收集氯气D  __________b__→__a（1分）___检验氯气的氧化性F  __________a__→__b（1分）___（2）氧化（2分），3.36 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某温度下，将1molN2和 3molH2混合在一密闭容器中发生反应：，达平衡后，测得混合气体的密度是相同条件下H2的5倍，试计算：（1）N2的转化率（2）NH3在平衡混合气体中的体积分数。

3）平衡前后容器内压强之比参考答案：（1）30%  （2）17.6%  （3）    (每小题2分,共6分)18. 某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6克,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克求有机物的分子式参考答案：通过洗气瓶增重、氧化铜减轻、碱石灰增重的数值求出气体产物的总质量为12.6克,则该有机物的质量=12.6-=4.6克,因题中已经给出该有机物的物质的量为0.1摩,所以它的分子量为46;再从产物中的碳、氢比求得分子中C:H=1:3,从而确定它的分子式为C2H6O19. ．(11分)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液流程图如下：请回答：（1）试剂A是          2）过程①反应的离子方程式是                                        （3）过程③反应的离子方程式是                                    。

    （4）检验废液中Fe3＋存在的方法是                                              （5）若在10g滤渣中加人足量盐酸，放出1.l2 L H2(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分数是 参考答案：(1)铁粉(2)2Fe3－＋Cu=Cu2－＋2Fe2－(3) 2Fe2－＋Cu2=2Fe3＋＋2Cl  (4)取少量的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明废液中含有Fe3－(5)72%（或0.72）略。