2020年辽宁省沈阳市第七十中学高三化学联考试题含解析.docx

2020年辽宁省沈阳市第七十中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变参考答案：A2. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 (    )A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案：B试题分析：A.该分子没有苯环，不能与FeCl3 溶液发生显色反应，A项错误；B.该分子含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C.该分子中含有3个醇羟基和一个羧基，都能和钠反应，所以1mol该物质与足量钠发生反应生成2molH2，C项错误；D.该分子中的羧基能和NaOH反应，所以1mol该物质最多可与1molNaOH反应，D项正确。

答案选B3. 下列实验操作中错误的是（　　） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C略4. 同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、、三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（   ）A．质量相同，质子数不同                      B．质量和分子数都不相同C．原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同 D．质量和分子数都相同参考答案：C【知识点】阿伏伽德罗定律解析：因为、、三种原子构成的CO和N2的相对分子质量分别是30、28，根据阿伏伽德罗定律知同温同压下，等体积，则物质的量相等，因此质量不等，质子数和电子数相同，分子数相同，中子数之比是16：14，因此选C思路点拨】质量数=质子数+中子数；中性微粒的质子总数=电子总数5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）A．常温常压下，44g CO2中含有2NA个π键B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+C．0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D． 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个参考答案：A略6. 水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是                                               A．a＝4           B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol     D．S2O32-是还原剂参考答案：C略7. 用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。

下列说法正确的是（）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原    B．还原剂是S2—和Cu+，氧化剂是Fe3+C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+        D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应 参考答案：答案：D8. 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2参考答案：A略9. 下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是    （   ）       A．制造普通玻璃                                     B．接触法制硫酸       C．工业冶炼铝                                        D．工业合成氨参考答案：答案：A10. 下列说法中，正确的是                                   （  ）A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4--和CH--4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度参考答案：答案：D11. 下列说法中错误的是(   )A．从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1B．0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl-的总数为3×6.02×1023C．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度不同D．配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)参考答案：C略12. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是（）     A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱     B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性     C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2     D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m  参考答案：答案：A解析：本题考查了元素周期律的应用 13. 下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫          B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅    D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B略14. A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．U形管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略15. 下列离子方程式书写正确的是A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2OD．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2 ↑参考答案：B解析：A.氨水是弱碱，写化学式，错误；B.正确；C. 足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH一+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，错误；D. 铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+6H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑，错误；选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）Fe．Cu都是人类最早使用的金属某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe．Cu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题：（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl2的集气瓶中你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是                     2）乙同学为探究Fe在冷浓HNO3和热浓HNO3中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是                              ；装置2生成的气体（假定为NO2和NO混合气体）全部通入100mL 4mol/L NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O        2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为1：3，则混合气体中NO2和NO的体积比为     3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。

他依据的反应现象是                           ②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是                           4）请你设计实验证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋说明具体实验操作和实验现象：                                                                       参考答案：（1）Cu在Cl2中燃烧生成棕色烟（2分）（2）Fe在冷浓硝酸中发生钝化（2分）3:1（2分）（3）①试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡生成（2分）②Fe和硝酸反应后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3＋，而Fe3＋也能和Cu反应，使Cu片溶解（2分）（4）取少许该溶液滴加几滴KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色（3分，合理答案参照给分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是      ．若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是      ．（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）． 参考答案：1. Na2CO3     OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣3. 若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L考点：离子方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可。