2020-2021学年河北省沧州市陈庄镇中学高一化学期末试题含解析.docx

2020-2021学年河北省沧州市陈庄镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A. 根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率参考答案：CA不正确，因为无法判断是否含有氧元素B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确答案选C 2. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生下列有关说法正确的是（    ） A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略3. 下列有关化学用语的表达正确的是A.NH4C1的电子式：      B.甲烷的球棍模型：C.含92个质子、143个中子的铀原子：U   D.K的原子结构示意图：参考答案：C4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－数目为NA           B．32g O2中含有的原子数为2NA  C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，共失去了0.4NA个电子   D．常温常压下，2.24L氮气所含有分子数为0.1NA参考答案：B略5. 下列说法正确的是A. SO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D. 检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体参考答案：C【详解】A. SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不相同，氯水利用的是其强氧化性，A错误；B. NO易被氧化为二氧化氮，应该用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO，B错误；C. 浓硫酸与过量的锌反应，开始生成二氧化硫，硫酸浓度变小以后，稀硫酸和锌反应生成氢气，则可以得到无色具有刺激性气味的混合气体，C正确；D. 检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，但应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D错误；答案选C。

点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化6. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法错误的是(　　)A. NaNO2是氧化剂    B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC. NH4Cl中的氮元素被氧化    D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1参考答案：B由NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol，故B错误；C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．由反应可知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D正确；故选B。

7. 国家核事故应急协调委员会2011年4月4日权威发布：我国内地31个省、自治区、直辖市部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I下列有关说法正确的是A.131I与127I互为同素异形体　　　　　 B．131I比127I多4个质子C．131I与127I是同一核素　　　　　　　  D．131I与127I互为同位素参考答案：D略8. 下列除去杂质的方法中错误的是(　　) 物质杂质除杂质的方法ASiO2CaCO3过量稀硫酸、过滤B铜粉铝粉过量CuCl2溶液、过滤CFeCl3溶液FeCl2通入适量氯气DSO2HC1通过NaHSO3溶液的洗气瓶 参考答案：AA．碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，则不能除杂，应选盐酸、过滤除杂，故A错误；B．Al与氯化铜发生置换反应生成Cu，则加过量CuCl2溶液、过滤可除杂，故B正确；C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入适量氯气可除杂，故C正确；D．HCl与NaHSO3反应生成二氧化硫，则通过NaHSO3溶液的洗气瓶可除杂，故D正确；故选A点睛：本题考查混合物的分离提纯，把握物质的性质、性质间的差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键。

本题的易错点为A，要注意碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶9. 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是   A．氨气            B．氧气           C．氯气          D．氢气参考答案：A10. 反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ下列说法中一定正确的是（      ）A．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应      B．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应      D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应参考答案：B略11. 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）A．铍的金属性比钠强B．氯化锂的氧化性比氯化铍强C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用．【分析】Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强；B．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易．【解答】解：Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，金属性Li＞Be，Na＞Li，所以金属性Na＞Be，故A错误；B．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Li＞Be，所以氯化锂的氧化性比氯化铍弱，故B错误；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Be，所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，故C正确；D．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性Mg＞Be，Mg和冷水不反应，所以Be和冷水不反应，故D错误；故选C．12. 用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A. 升高温度B. 滴加少量浓硫酸C. 滴加少量浓硝酸溶液D. 改用等质量的锌粉参考答案：C【详解】A. 升高温度反应加快，也不改变产生氢气的量，故A可行；B. 滴加少量浓硫酸，反应物浓度增大，反应加快，且锌粒质量不变，产生氢气的量不变，故B可行；C. 浓硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成氢气，故C错误；D. 锌粉与酸的接触面增大，反应加快，且生成的氢气的量不变，故D可行，故选C。

点睛】注意题干要求有两个条件，一是速率加快，而是氢气的量不变；浓硝酸的强氧化性是容易被忽略的易错点13. 在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环下列有关说法中，不正确的是A．从①处通入含SO3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2，所以不可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸参考答案：C略14. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2： 3           B.3： 2           C.1：2          D.2：1参考答案：A15. 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B. 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸参考答案：C【详解】A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；B、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；D、由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，则为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，D错误。

答案选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)有关气体性质及鉴别有ag无色气体，可能为CH4、CO、H2中的两种或三种组成；现使该气体在氧气中完全燃烧并将燃烧产物通入装有足量Na2O2的容器中，充分反应后，打开容器放出残留气体，回答下列问题：⑴若容器中固态质量增加ag，则该无色气体的成分为               ⑵若固体质量增加量大于ag，则气体的成分可能为          、        、           ⑶容器中可能的反应有                  ，                     ，                参考答案：⑴CO、H2⑵ CH4、CO、H2  、  CH4、H2    、  CH4、CO  ⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有镁铝合金共3. 9克，与500ml 2mol/L盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4. 48。