2020-2021学年河北省承德市柳溪乡中学高一化学上学期期末试卷含解析.docx

2020-2021学年河北省承德市柳溪乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是                            A．C3H6与C5H10                              B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12                              D．C2H2与C6H6参考答案：C2. 下列微粒中：① ② ③O2-   ④，其核外电子数相同的是                                                                   A．①②④                             B．②③④    C．①②③                             D．①③④   参考答案：C3. 下列各组物质中属于同分异构体的是A．H2O和D2O                             B．O2和O3C．乙醇CH3CH2OH和 二甲醚CH3－O－CH3　　　D．           和  参考答案：C略4. 下列除去杂质的方法正确的是A. 除去FeC12 溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后过滤B. 除去CO2中的少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液C. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥D. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末参考答案：C【详解】A. 除去FeC12 溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后反应生成氯化铜，引入新的杂质，应使用铁粉，故错误；B. CO2和SO2都能与饱和Na2CO3溶液反应，应使用饱和碳酸氢钠溶液，故错误C. 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故正确；D. O2不与灼热的CuO反应，故错误。

故选C5. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（   ）A．V(H2)==0.1 mol／(L·min)        B．V(N2)==0.1mol／(L·min) C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)      D． V(N2)==0.002mol／(L·s)参考答案：D略6. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 (　　)A. 化学方程式为：2MNB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率等于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的3倍参考答案：CC、从t3开始反应达到平衡状态，V正=V逆，故C正确；D、t1时N有6molM有3mol，所以浓度C（N）=2C（M），故D错误7. 可逆反应2NO2(g) ≒2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态A．①④⑥           B．②③⑤           C．①③④         D．全部参考答案：A略8. 将乙醇1mol（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。

下列叙述正确的是（     ）  A．生成的乙酸乙酯中含有18O            B．生成的水分子中一定含有18O    C．反应物乙酸中也可检测出 18O           D．生成了90g 乙酸乙酯参考答案：A略9. 下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（  ）A. 陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B. 常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应C. 水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示参考答案：A【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，A项错误；B．单质硅在常温下性质不活泼，B项正确；C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂或无机粘合剂；硅单质属于半导体，高纯硅可用于制作太阳能电池；二氧化硅具有良好的透光性，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维，C项正确；D．硅酸盐种类繁多，结构复杂可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，一般氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开，D项正确；答案选A。

10. 决定元素种类的因素是(　　)A．核外电子数  B．最外层电子数       C．核电荷数   D．中子数参考答案：C略11. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子则该硫酸盐的物质的量浓度为                         （    ）     A．2mol·L-1                                B．2.5 mol·L-1                             C．5 mol·L-1                              D．7.5 mol·L-1参考答案：B略12. 下列有关氯水的叙述，正确的是A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；     B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱参考答案：B略13. 下列反应过程及现象中，由于发生取代反应而引起的是A.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷B.苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环已烷C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生参考答案：C14. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（　　）选项性质用途  A．次氯酸有强氧化性用作漂白剂  B．氧化铝熔点很高制造耐火坩埚  C．硅有导电性制造光导纤维  D．硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗 参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．有的强氧化性的物质能使有色物质变为无色物质；B．氧化铝熔点高，可作耐火材料；C．二氧化硅晶体是制造光导纤维的材料；D．金属表面的锈能溶于酸．【解答】解：A．HClO具有强氧化性能使有色物质变为无色物质，可用作漂白剂，故A正确；B．氧化铝熔点高，可作耐火材料，所以能用氧化铝制造耐火坩埚，故B正确；C．二氧化硅晶体是制造光导纤维的材料，硅是制造半导体的材料，故C错误；D．金属表面的锈能溶于酸，所以可用于金属加工前的酸洗，故D正确．故选C．15. 下列物质：①Cl2，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)，⑩盐酸，以下叙述不正确的是         (   )A. 属于非电解质的有3种    B. 属于纯净物的有7种C. 属于电解质的有3种    D. 上述状态下能导电的有5种参考答案：C①Cl2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是生成物盐酸能导电，氯气既不是电解质也不是非电解质；②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化碳是非电解质；④SO3气体不能导电，其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水，硫酸导电，三氧化硫是非电解质；⑤纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能导电，属于电解质；⑥酒精不能导电，属于非电解质；⑦铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的NaCl能导电，是电解质；⑨水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑩盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；A．③④⑥是非电解质，故A正确；B．①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物，故B正确；C．⑤⑧是电解质，属于电解质的有2种，故C错误；D．②⑦⑧⑨⑩能导电，故D正确；故选C。

点睛：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，化合物是否是电解质与物质的溶解性无关二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）根据上述实验回答下列问题：（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________。

2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示）（4）装置E的作用是________________________参考答案：（1）使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出NaOH溶液　吸收空气中的CO2　偏大（2）洗气瓶（图略）浓H2SO4吸水　偏大（3） ％（4）防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)将60g乙酸和92g乙醇混合，在浓硫酸存在的条件下充分反应，如果实际产率是理论产率的70%，则生成有机物的质量是多少？参考答案：（4分）解：经判断，乙醇过量   CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O60         46               8860g                    m(CH3COOC2H5) 解得：m(CH3COOC2H5)=88g88g×70%=61.6g答：反应中得到乙酸乙酯61.6g。

略18. 室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液参考答案：研析：设投入100 g水中的金属钠的质量为x2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑46    36     8。