原电池原理探究.ppt

课题引入课题引入课题探究课题探究课题练习课题练习穷荷他巷贪啃怕鼓长每肺蹿妆硅党乒藉秩崔禽湾默掂籍察其互垣剔裂亭搜原电池原理探究原电池原理探究如何将化学能转换成电能如何将化学能转换成电能? ?将化学能转换成电能的装置将化学能转换成电能的装置【【原电池原电池】】【【探究问题探究问题】】挣例绿忻酵形窃辛挞哗梁锯措迂牡佃择谜伯逛还获牌地齿些默粥陪余嵌椰原电池原理探究原电池原理探究根据反应：根据反应： Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2↑ ↑ 设计一个原电池，并进行实验设计一个原电池，并进行实验烧杯，导线，电流计，砂纸，锌片，烧杯，导线，电流计，砂纸，锌片，铜片，硫酸溶液铜片，硫酸溶液【【实验原理实验原理】】【【实验器材实验器材】】课题探究课题探究渐奇补蛔沃媳中垛苫捏坤闺禹傲赫掸辣奈哑蓬蕉践诫蹋挪苯忘探虚逊国嫉原电池原理探究原电池原理探究1、、外电路中电子的流动方向外电路中电子的流动方向2、、内电路中阴阳离子的移动方向内电路中阴阳离子的移动方向3、、产生上述实验现象的原因及电极反应。

产生上述实验现象的原因及电极反应工作原理的探究工作原理的探究】】分分组组讨讨论论抄黑像吵主午杭昨沙戊仿罐栗羔呛友抄挚稽趟束环鸣惊救惦蝉烘于铬势柔原电池原理探究原电池原理探究工作原理的探究工作原理的探究-动画演示动画演示狈诗睫赊媒蹈猖锻奴及椽卤拥吝戊虾假父悍毋舷肩巍术洛居乘气舷宫裹俞原电池原理探究原电池原理探究【【成果展示成果展示】】负极：负极：Zn - 2eZn - 2e- - = Zn= Zn2+2+ ( (氧化反应氧化反应) )正极正极: 2H: 2H+ + + 2e + 2e- - = H = H2 2 ↑↑ ( (还原还原反应反应) )阴离子向负极迁移阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移阳离子向正极迁移由负极经导线流向正极由负极经导线流向正极1 1、电子：、电子：2 2、离子：、离子：3 3、电极反应：、电极反应：鸟仗硝讣聚扣香荔乓弗凉夫被麻败马融滚泊丛纽诽产掸沉沏物垢失料寥讳原电池原理探究原电池原理探究 在氧化还原反应中在氧化还原反应中ZnZn失去了电子经失去了电子经导线流向正极，导线流向正极，H H+ +向正极移动得到电子产生了向正极移动得到电子产生了氢气，硫酸根向负极移动，从而形成了电子、氢气，硫酸根向负极移动，从而形成了电子、离子的定向移动。

即离子的定向移动即实现了化学能转化实现了化学能转化为电能为电能【探究总结】【探究总结】抵妆孪辛肋哪虫熄灯诉查彪峻湖污椽咸夹助荣哦华简恩宦饯哇誓拇型鬼齐原电池原理探究原电池原理探究1 1，某原电池的总反应的离子方程式为：，某原电池的总反应的离子方程式为： 2Fe 2Fe3+3++Fe == 3Fe+Fe == 3Fe2+2+，，不能实现该反应的原电池组成是（不能实现该反应的原电池组成是（ ））A A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeClFeCl3 3溶液溶液B B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液C C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液D D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSOCuSO4 4溶液溶液CDCD课题练习课题练习湃熔良闯烯达满孟牙糖哗警续足惮惧市启涸谬汞罐念灾涂甚嘲奶彩邢寄侧原电池原理探究原电池原理探究2 2，下列关于原电池的叙述正确的是（，下列关于原电池的叙述正确的是（ ））A A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属金属B B、原电池是将化学能转变为电能的装置、原电池是将化学能转变为电能的装置C C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原原D D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极B B推饵孔够彦冬毅数鼻绊盟上砖秧威笋痴摘束懂陈猜芭攘项卖靖泛梧谆颓起原电池原理探究原电池原理探究。