湖北省荆门市中学职高部2022年高二化学联考试卷含解析.docx

湖北省荆门市中学职高部2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. “扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一,下列做法与这一目标不相符的是(　　)A.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱B.对垃圾进行无害化、资源化处理C.将煤气化或液化,获得清洁燃料D.加大采矿的力度,获取更多资源参考答案：D正确做法应是提高现有资源利用率,而不是加大开采力度2. 若1 mol 分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗Br2和NaOH的物质的量分别是(　　)A．1mol、2mol                            B．2mol、3mol    C．3mol、2mol                            D．3mol、3mol参考答案：D略3. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义哈伯法合成氨需要在10~30 MPa的高压和500 ℃的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10%~15%;最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2Cl2的催化剂,在常温下合成了氨。

下列有关说法中错误的是(　　)A.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应B.新合成法和哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源C.新合成法能在常温下进行也需要断裂化学键D.新的催化剂降低了反应所需要的能量参考答案：A解析：吸热反应和放热反应是由反应物和生成物所具有能量的相对大小决定的,与反应的条件无关,A错误;根据题意可判断利用催化剂降低了反应所需能量,所以反应在常温下可以进行,可节约大量能源4. 使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（    ）参考答案：C略5. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg（c(H+)/ c (OH－)）下列表述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)参考答案：D6. 下列对化学反应的认识错误的是        （     ）A、会引起化学键的变化            B、会产生新的物质C、必然引起物质状态的变化        D、必然伴随着能量的变化参考答案：C略7. 已知：①101kPa下，2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1②C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH=+1.91 kJ·mol-1③在稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列有关说法正确的是  A．金刚石比石墨稳定                      B．石墨的热值比9.2kJ·g-1大C．所有强酸与强碱反应生成1molH2O时放出的热量都为57.3kJD．1mol醋酸与1mol氢氧化钠在稀溶液中完全反应时，放出的热量大于57.3kJ参考答案：B略8. 在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（     ）参考答案：AB可根据沸点不同进行蒸馏或加碱液分层后进行分液处理。

9. 难溶于水而且比水轻的含氧有机物是                                (     )A．乙醇             B．苯            C．乙酸       D．乙酸乙酯参考答案：D略10. 鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（    ）A．盐酸       B．食盐       C．新制的氢氧化铜    D．氯化铁参考答案：D略11. 某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有①取代反应　②加成反应　③消去反应　④水解反应　⑤氧化反应　⑥加聚反应A．①②③⑤⑥　　　B．②③④⑤⑥    C．①②④⑤⑥     D．①②③④⑤⑥参考答案：D略12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A．加热   B．加入少量Na2CO3    C．加入少量盐酸   D．增加FeCl3的浓度参考答案：AB13. 根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是　                                   （2）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：                                                             （3）写出以下物质的电离方程式：  NaHCO3　                                CH3COONH4　　                          H2CO3　　                                  参考答案：(1) S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol； (2) N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol(3) NaHCO3═Na++HCO3﹣；CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣；H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣．考点：热化学方程式；电离方程式的书写．.专题：基本概念与基本理论．分析：（1）（2）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（3）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．解答：解：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol；（2）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量﹣吸收的能量=600kJ/mol﹣508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol，其中曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以时加入了催化剂所致．故答案为：N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol（3）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，醋酸铵在水中电离出铵根离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣，碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣；H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣．点评：本题考查化学反应中的能量变化、利用盖斯定律确定反应及其能量的关系以及电离方程式的书写知识，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查．14. 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。

反应的方程式为2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 A． H2SO4　    B．CrO3     C．Cr2(SO4)3　　       D．C2H5OH参考答案：B略15. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯和溴水不反应；B．乙炔可发生加成、加聚和氧化反应；C．乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键；D．乙烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯化氢发生加成反应．【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，而苯和溴水不反应，故A错误；B．乙炔可发生加成、加聚和氧化反应，苯不能发生加聚反应，故B错误；C．乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，都可发生加聚反应生成高聚物，故C正确；D．乙烷和 乙烯的结构不同，如生成氯乙烷，乙烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯化氢发生加成反应，故D错误．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。

上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：                                                                               这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为                  参考答案：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，    Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+，Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑；   Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3?xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na＋的物质的量浓度为0.35mol/L；再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g请回答下列问题：（1）通过计算确定M的元素符号 （2）通过计算确定x的值参考答案：（1）Ba  (2)8解析：(1)根据生成的气体，可以求出M离子物质的量为2.64g/44g/mol = 0.06mol10.26g/0.06mol = 171g/mol减去两个OH-，得到的就是137 所以M是钡Ba(2)滤液中，Na+的物质的量为0.35mol?L－1×0.2L = 0.07mol，因为滤液为氢氧化钠溶液，所以碳酸钠、碳酸氢钠都反应完全，而参与反应的碳酸根(也包括碳酸氢根)总物质的量为0.06mol，所以碳酸钠为0.01mol，碳酸氢钠为0.05mol则有0.05×84 + 0.01×(106+18x) = 6.7，解得x = 8。

 18. 某有机物A相对分子质量为44将0.1 mol A在足量氧气中完全燃烧产生3.6g H2O和8.8g CO2请计算：①A的分子式；②若A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，请写出A的结构简式参考答案：        n(H2O)。