3 酸碱平衡与酸碱滴定法（题库）.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑3 酸碱平衡与酸碱滴定法（题库） 3 酸碱平衡与酸碱滴定法 一、单项选择题 （ A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（ ）作指示剂 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 ( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、 白色橡皮塞试剂瓶 （ B ）3、用c（HCl）=0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 A、等于7.0 B、小于7.0 C、等于8.0 D、大于7.0 （ A ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 A、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是（ ） A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( B )6、 在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（ ） A、 强酸强碱可以直接配制标准溶液 B、使滴定突跃尽量大 C、加快滴定回响速率 D、使滴定曲线较完备 （ C ）7、用NaAc·3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（ ） A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再参与50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 B、将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再参与50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 C、将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再参与100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 D、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再参与100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 ( C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（ ） A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6 （ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3，kA2=6.2×10-8，kA3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4 1 时，溶液的pH值应当是 （ ） A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7 （ A ）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L Na2CO3至酚酞终点，这里Na2CO3的根本单元数是（ ） A、 Na2CO3 B、2 Na2CO3 C、1/3 Na2CO3 D、1/2 Na2CO3 ( A )11、以下弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接切实滴定的是 （ ） A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10) ( C )12、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（ ） A、9.7～4.3 B、8.7～4.3 C、8.7～5.3 D、10.7～3.3 ( C ) 13、 某酸碱指示剂的KHIn=1.0×105，那么从理论上推算其变色范围是（ ） A、4～5 B、5～6 C、4～6 D、5～7 ( D )14、 用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制pH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（MNaAC·10-5） .1g/mol，Ka=1.8×3H2O?136A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再参与50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升 B、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再参与50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升 C、将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再参与100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升 D、将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再参与100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升 （ A ）15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成 （ ）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3， Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13 ） A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4 （ A ）16、用NaOH溶液滴定以下（ ）多元酸时，会展现两个pH突跃。

A、H2SO3 (Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8) B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11） C、H2SO4 (Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5) （ A ）17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（ ） A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝 （ C ）18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为 A、0.25g左右 B、1g左右 C、0.6g左右 D、0.1g左右 （ B ）19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为 2 ?H??A、 ?KHAc?C(HAc) B、 ?H??K?HAc?C(HAc)C(NaAc) ?H??C、 ?Ka1?Ka2 D、?H??C(HAc) ?( B )20、双指示剂法测混合碱，参与酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；参与甲基橙作指示剂，持续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在 A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3 ( A )21、双指示剂法测混合碱，参与酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；参与甲基橙作指示剂，持续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在 A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3 （ B ）22、以下各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是 A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc ( B )23、在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于 A、甲基橙水溶液好 B、甲基橙终点CO2影响小 C、甲基橙变色范围较狭窄 D、甲基橙是双色指示剂 （ D ）24、用物质的量浓度一致的 NaOH和 KMnO4两溶液分别滴定一致质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

滴定消耗的两种溶液的体积（ V ）关系是 A、 VNaOH= VKMnO4 B、 3VNaOH=4V KMnO4 C、 4×5VNaOH =3V KMnO4 D、 4VNaOH=5×3V KMnO4 ( A ) 25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为 A、 H2C2O4·2H2O B、 Na2C2O4 C、 HCl D H2SO4 ( B )26、以下阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)一致，那么何者碱性最强? A、CN-(KHCN=6.2×10-10) B、S2-(KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7) C、F-(KHF=3.5×10-4) D 、CH3COO-(KHAc=1.8×10-5) （ A ）27、 以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，那么测定结果 A、 偏高 B、 偏低 C、 不变 D、 无法确定 ( D )28、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（Ka3 1?5.9?10?2?5、Ka?6.4?10） 2时，有几个滴定突跃？应选用何种指示剂？ A、二个突跃，甲基橙（pKHIn?3.40） B、二个突跃，甲基红（pKHIn?5.00） C、一个突跃，溴百里酚蓝（pKHIn?7.30） D、一个突跃，酚酞（pKHIn?9.10） ( B )29、NaOH 溶液标签浓度为0.300mol/L，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液标定，标定结果比标签浓度 A 、高 B、低 C 、不变、 D、无法确定 二、多项选择题 （ ACD ）1、根据酸碱质子理论，（ ）是酸。

A、NH4+ B、NH3 C、HAc D、HCOOH （E）Ac- （ BD ）2、标定NaOH溶液常用的基准物有 A、无水碳酸钠 B、邻苯二甲酸氢钾 C、硼砂 D、二水草酸 E、碳酸钙 （ AB）3、标定 HCl 溶液常用的基准物有 A、 无水 Na2CO3 。