高三化学 金属元素及其化合物 总结课件.ppt

高三化学,金属元素及其化合物,1. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是:,(A) m1一定大于m2(B) m1可能m2(C) m1一定等于m2(D) m1可能大于m2,1. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是:,(A) m1一定大于m2(B) m1可能m2(C) m1一定等于m2(D) m1可能大于m2,A,2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______________，写出有关反应的离子方程式:,2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______________，写出有关反应的离子方程式:,NH4+和Fe2+,NH4++OH-====NH3+H2O,,Mg2++2OH-=Mg(OH)2,溶液中加入过量的NaOH溶液时：,Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,再加入过量盐酸时：,Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,AlO2-+4H+=Al3++2H2O,【考点搜索】,1. 以典型的金属IA和IIA族元素中的钠、镁为例，从其原子的核外电子排布入手，理解A和A族（单质、化合物）的相似性和递变性。

了解典型金属的物理性质和化学性质2. 以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途3. 以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质4. 以Fe(II)、Fe(III)的相互转化为例,了解变价金属元素的氧化还原性对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求在这些内容往往是高考命题的重点5. 掌握若干常见金属的活动性顺序6. 了解铝的重要化合物7. 初步了解合金的概念8. 金属元素及其化合物跟化学实验的综合近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请大家加以重视链接高考】,例1(05上海) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是:,A. 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B. MgO + H2 Mg + H2OC. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D. 2HgO 2Hg + O2,解析：本题要求掌握随着不同金属的阳离子的氧化能力不同，冶炼方法主要有：电解法、还原剂法、加热法等，我们可以根据金属活动顺序把金属冶炼的方法规律总结如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、 熔融电解法 高温还原剂法 Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au、高温还原剂法 加热法 金属阳离子：得电子(氧化性)：弱强,答案是B。

例2 (05全国卷). A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为ll和l2高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)由D可制得E(酸)E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C往F溶液中加入甲元索的单质得到溶液G试根据以上信息填写下列空白：,(1) A的化学式(分子式)是_____________; (2) B煅烧生成C和D的化学方程式是_____; 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是________________; (3) 往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是_______________.,解析：本题由E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯作为突破口得E可能为HNO3或H2SO4然后由酸的制法可判断该酸为H2SO4，依次可推知其他物质答案：(1) FeS (2) 4FeS211O2 2Fe2O38SO2 2Fe3Fe3Fe2,(3) 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色探究】,1. Fe3O4可以写出Fe2O3FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。

根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为________；若看成是一种盐，化学式为____________又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式解析：铅（Pb）是A族元素，化合价只有+2价和+4价根据Fe3O4写成Fe2O3FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有: PbO22PbO Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应；而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成PbCl2的盐答案： PbO22PbO； Pb2(PbO4); Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O; Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O,2. 有 A、B、C、D、E五种金属已知： E的氧化产物比D的氧化产物氧化能力强； A投入E的盐溶液中可得E单质； 在以A、D为极板形成的原电池中，D极上发生还原反应； 电解含有A、B、C、E离子的盐溶液时，B离子最先在电极上放电，其次是E离子，而A、C离子则不能在电极上放电； C的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐。

推出五种金属的活动顺序是_________解析：判断金属活动性强弱顺序，也就是判断出金属在反应中失去电子的难易可以根据金属活动性顺序和金属元素在周期表中位置结合试题进行分析、判断由: 氧化性E离子D离子, 说明金属性DE由: A能从盐溶液置换出E, 说明金属性AE由: 根据原电池工作原理，活泼金属为负极，发生氧化反应；不活泼金属为正极，发生还原反应，说明AD由：根据金属离子在溶液中放电顺序一般恰好与金属活动性顺序相反，说明金属性强弱A（或C）EB由：只有碱金属元素才具有碳酸盐的溶解度大于相应酸式碳酸盐的溶解度总结分析，金属的活动性顺序为：CADEB答案：CADEB方法论坛】,1. 金属的通性：抓金属活动性顺序掌握金属的全局,金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关常见金属的主要化学性质列于下表：,注：金属活动性顺序就是金属单质的还原性由强渐弱的顺序按金属活动性顺序，把常见金属分为以下三组：,活泼金属组：K、Ca、Na，Mg、Al；,中活泼金属：Zn、Fe，Sn、Pb、(H)；,不活泼金属：Cu、Hg、Ag，Pt、Au如上所示，每个金属组又分为两个不同层次，显示其还原性的差异。

这样复习金属单质的化学性质，有利于掌握金属的全局，以及金属还原性强弱的变化规律1) 跟O2反应：K、Ca、Na、Mg、Al迅速氧化，Zn、Fe、Sn、Pb缓慢氧化，Cu、Hg、Ag、Pt、Au很难氧化2) 跟H2O反应：K、Ca、Na跟水反应剧烈，Mg、Al跟水在加热下缓慢反应，Zn、Fe在高温下跟水气反应，生成H2和金属氧化物3) 跟盐酸反应：K、Ca、Na反应猛烈，Mg、Al反应剧烈，锌、铁反应较快，Sn、Pb反应缓慢，Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能反应4) 跟硝酸反应：Cu、Hg、Ag可与HNO3反应，Pt、Au不跟HNO3反应2. 抓住重点，编织网络,(1) 碱金属元素及其化合物知识网络图如下：,(2) 镁及其重要化合物的知识网络图如下：,(3) 铝及其化合物的知识网络如下：,(4) Fe(II)和Fe(III)的转化,【实弹演练】,课堂反馈,1.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓已知镓是第A族元素，则氮化镓的化学式可能是 AGa3N2 BGa2N3 CGaN DGa3N,【实弹演练】,课堂反馈,1.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。

已知镓是第A族元素，则氮化镓的化学式可能是 AGa3N2 BGa2N3 CGaN DGa3N,2.用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是 AFe2O3、Fe3O4、FeO BFeO、Fe3O4 CFe3O4、Fe2O3 DFeO、Fe2O3,2.用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是 AFe2O3、Fe3O4、FeO BFeO、Fe3O4 CFe3O4、Fe2O3 DFeO、Fe2O3,3. 有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们请填写下列空白： (1) 各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管观察到的现象是:,被检出的物质的化学式(分子式)是:,3. 有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。

请填写下列空白： (1) 各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管观察到的现象是:,6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液1支试管中得到蓝色溶液被检出的物质的化学式(分子式)是:,3. 有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们请填写下列空白： (1) 各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管观察到的现象是:,6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液1支试管中得到蓝色溶液被检出的物质的化学式(分子式)是:,CuSO4,(2) 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是:,被检出的物质的化学式（分子式）是:,(2) 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是:,1支试管中有白色沉淀生成,Ba2++SO42-BaSO4,2支试管中有蓝色沉淀生成,Cu2++2OHCu(OH)2,Cu2++COCuCO3,被检出的物质的化学式（分子式）是:,(2) 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是:,1支试管中有白色沉淀生成,Ba2++SO42-BaSO4,2支试管中有蓝色沉淀生成,Cu2++2OHCu(OH)2,Cu2++COCuCO3,被检出的物质的化学式（分子式）是:,BaCl2,(3) 鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是:,(3) 鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是:,(i) 分别取中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。

ii) 分别取少最未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液无明显残象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液4. 氯化铁是工业上常用的净水剂之一1) 请写出氯化铁净水的原理4. 氯化铁是工业上常用的净水剂之一1) 请写出氯化铁净水的原理氯化铁净水的原理与明矾的净水原理相似氯化铁在水中分三步水解：,Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；,这与铝相似，这里也涉及到胶体现象，氢氧化铁胶体粘结泥沙而起到净水作用2) 为尽可能地降低净水生产费用，应该用廉价的原料来制备氯化。