弱电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略修凤艳.ppt

淄川一中：淄川一中： 修凤艳修凤艳电解质溶液中离子浓度电解质溶液中离子浓度 的主要关系及分析策略的主要关系及分析策略 学习目标学习目标: :(1(1) )学会学会比较比较溶液中溶液中离子浓度的离子浓度的关系关系(2(2) )掌握确定离子浓度关系的分析策略掌握确定离子浓度关系的分析策略预习思考：预习思考： CH3COOH溶液中逐滴溶液中逐滴加入加入NaOH至过量，溶液成分怎样至过量，溶液成分怎样变化？变化？PH怎样变化？怎样变化？ 用用0.1 mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定 20mL0.1mol/L的的CH3COOH溶液过程中溶液过程中PH变化如图所示：变化如图所示：溶质？溶质？平衡关系？平衡关系？离子浓度大小？离子浓度大小？溶质？溶质？平衡关系？平衡关系？离子浓度大小？离子浓度大小？总结总结1：单一溶质型的考虑离子浓度大小的：单一溶质型的考虑离子浓度大小的 一般步骤一般步骤方法：方法： 定溶质定溶质——想平衡想平衡——比大小比大小 用用0.1 mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定 20mL0.1mol/L的的CH3COOH溶液过程中溶液过程中PH变化如图所示：变化如图所示：大小？大小？总结总结2：酸碱反应：酸碱反应PH=7型的型的怎样怎样考虑离子浓度？考虑离子浓度？ 方法：方法：C(H+)＝＝C(OH-) 巧用电荷守恒式判断其他离子间的关系。

巧用电荷守恒式判断其他离子间的关系 用用0.1 mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定 20mL0.1mol/L的的CH3COOH溶液过程中溶液过程中PH变化如图所示：变化如图所示：溶质？溶质？平衡？平衡？大小？大小？总结总结3、溶液混合型考虑离子浓度大小的一般、溶液混合型考虑离子浓度大小的一般 步骤步骤 方法：定溶质方法：定溶质——想平衡想平衡——分主次分主次——比大小比大小 用用0.1 mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定 20mL0.1mol/L的的CH3COOH溶液过程中溶液过程中PH变化如图所示：变化如图所示：三种守恒？三种守恒？总结：守恒式书写方法总结：守恒式书写方法1、找好出发点、找好出发点电荷守恒电荷守恒——溶液溶液物料守恒物料守恒—— 溶质溶质质子守恒质子守恒——水水 2、找全粒子找全粒子分析策略分析策略——五步走五步走 第一步，确定溶质很重要第一步，确定溶质很重要 第二步，联想平衡助思考第二步，联想平衡助思考 第三步，分清主次抓主要第三步，分清主次抓主要 第四步，然后才能比大小第四步，然后才能比大小 第五步，见到等号想守恒第五步，见到等号想守恒 祝各位老师和同学们祝各位老师和同学们圣诞快乐！圣诞快乐！。