杭州市2021版高二上学期化学期中考试试卷.doc

杭州市2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 对A2+3B2 2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（ ） A . v(AB3)=0.5mol/(L·min)      B . v(B2)=0.6mol/(L·min)    C . v(A2)=0.4mol/(L·min)      D . v(A2)=0.3mol/(L·min)    2. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大3. （2分） (2016高二上·双峰期中) 反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1 ， 在800℃时的化学平衡常数K=1.0．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是（ ）A . v（正）＞v（逆）    B . v（正）＜v（逆）    C . v（正）=v（逆）    D . 无法判断    4. （2分） 已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）A . △H1＞0，△H2＜0    B . △H5=2△H2+△H3﹣△H1    C . △H3＞0，△H5＜0    D . △H4=△H1﹣2△H3    5. （2分） (2018·静安模拟) 北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。

下列关于水的说法正确的是（ ） A . 水属于弱电解质       B . 可燃冰是可以燃烧的固态水    C . 氢氧两元素组成的化合物是水       D . 水的pH在90℃时约为6，呈酸性    6. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列电离方程式正确的是（ ） A . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣    B . AlCl3═Al3++Cl3﹣    C . H2SO4═2H++S6++4O2﹣    D . Na2CO3═Na2++CO     7. （2分） 在一定温度下，4molA在2L的密闭容器中分解，达到平衡时测得有50%的A分解成B和C：A（g）⇌2B（g）+C（g）．此温度时，该反应的平衡常数为（ ） A . 32    B . 16    C . 4    D . 2    8. （2分） 一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液分生催化分解，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表： t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B . 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C . 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%9. （2分） (2016·上栗模拟) 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2  2SO3 ， 的说法不正确的是（ ） A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ， 则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题10. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） A . 2NO2（g）⇌N2O4（g） （正反应为放热反应）B . 3O2 （g）⇌2O3（g） （正反应为吸热反应）C . H2（g）+I2（g）⇌2 H I（g）（正反应为放热反应）D . NH4HCO3（s）⇌NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）11. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列溶液中c（Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（ ） A . 75 mL 1.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液    B . 75 mL 4 mol•L﹣1的NH4Cl溶液    C . 150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液    D . 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液    12. （2分） (2017高二上·万州期末) 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ， 一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ， 此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ， 在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ） A . x＞y    B . x＜y    C . x=y    D . 不能确定    13. （2分） 已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为﹣a kJ•mol﹣1、﹣b kJ•mol﹣1、﹣c kJ•mol﹣1、（a、b、c均大于0）．工业上，利用天然气与水蒸汽或二氧化碳在高温下反应制备C0和H2： CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）△H2试推算 等于（ ）A .     B .     C .     D .     14. （2分） (2016高三上·西城期末) 将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是（ ） 实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . ①和②    B . ②和④    C . ③和④    D . ①和③    15. （2分） 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是（ ）A . 550℃时，若充入惰性气体，v正 ， v逆均减小B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总16. （2分） (2016高二上·西湖期中) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A . 加入一种反应物    B . 升高温度    C . 对平衡体系增加压强    D . 使用催化剂    17. （2分） (2016·宜丰模拟) 氨水呈弱碱性的原因是（ ） A . 通常状况下，氨气的溶解度较大    B . 氨水中的NH3•H2O电离出少量的OH﹣    C . 溶于水的氨气生成的少量NH3•H2O全部电离生成OH﹣    D . 氨气本身的碱性弱    18. （2分） 丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同浓度的CH3COCH3 ， 分别在40℃和60℃时，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α﹣t）如图所示．下列说法正确的是（ ）A . b代表40℃时CH3COCH3的α﹣t曲线    B . 升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率    C . 增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率    D . 上述反应的逆反应为吸热反应    19. （2分） (2016高二下·厦门期中) 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（ ） A . 该反应的△H＜0，且p1＜p2B . 反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）C . 在C点时，CO转化率为75%D . 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同20. （2分） (2016高二上·南昌期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）    B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）    C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44    D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大    二、 非选择题 (共6题；共29分)21. （6分） (2019高一上·兰州期末) 现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2 ⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液 （1） 上述十种物质中属于非电解质的有________(填序号)。

（2） 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是________(填序号) （3） 既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号) （4） 标准状况下，________L④中含有0.4mol氧原子 （5） 。