高考化学离子浓度大小比较应用专题练习题(共2页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上盐类水解应用练习题1. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A. c(NH4+)=c(SO42－) B. c(NH4+)>c(SO42－)C. c(NH4+)c(H+)>c(N3)>c(OH)B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3) >c(OH)>c(H+)D. N3与CO2含电子数相等9. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 A. c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C. HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D. 存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H+ + CO32- H2OH++OH-10. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。

在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1C. c(C2O42-)>c(H2C2O4) D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)11. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A. 10mL0.1molL-1氨水与 10mL0.1molL-1 盐酸混合，c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. 10mL0.5molL-1CH3COONa溶液与6mL1molL-1盐酸混合，c(Cl-)c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 12、(2006海淀)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是　　(　　)A.5mL0.2mol／L　NH3H2O和5mL 0.2mol／L　HCl混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H＋)B.15mL 1mol／L CH3COONa溶液和8mL 2mol／L HCl溶液混合：c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(H＋)C.20mL 0.2mol／L CH3COOH溶液和10mL 0.4mol／L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)D.20mL　0.1mol／L　NH4Cl溶液和10mL 0.2mol／L　NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)13. （1）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：①0.2mol/L的CuSO4溶液，②0.1mol/L的Na2CO3溶液，③0.2mol/L的KCl溶液，④0.1mol/L的Na2SO4溶液。

2）浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_ ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③ NH3H2O ④CH3COONH414. （1）一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A－与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A－)___c(M+)填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等)（2）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：____________________（3）在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)____0.02mol/L(填“＝”、“＜”、“＞”等)，水溶液的酸碱性为_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)【试题答案】1. B 2. BD 3. BD 4. B 5. B 6. AD 7. BC 8. B 9. AD 10. CD11. B12. ① ②①④③13. ＝ c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) ＝ 酸性14. ZnCl2xH2O+xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑+2xHCl↑消耗水，产生SO2、HCl，抑制ZnCl2水解专心---专注---专业。