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word完整版)酸碱盐综合复习题1．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化则a、b、c的金属活动性顺序是 ( ）A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D． b＞c＞a 2某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 ( ) A. Zn 和Fe B Cu和Au C Zn和Cu D Mg 和Al3某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜.小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液.关于该实验,下列说法正确的是 （ ）    A反应前后液体的酸性减弱，pH变小    B实验所得滤液是纯水,可直接排放    C滤渣中一定含铜和锌   D.发生的反应都是置换反应4.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为:Zn>Fe〉Cu.为验证这一结论,下面实验设计合理的是 （ ）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中5。

相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ )　　　　　6.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质回答下列问题：⑴写出工业制取的两种物质的化学式:B ，G ；⑵写出反应③的化学方程式：　　　　　 　　　　　 　某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案：试回答：（1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 2）写出步骤①中任一反应的化学方程式 3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。

4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“〈”或“=")原废液中硫酸锌的质量.要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量 的质量.(1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来 （2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4） （3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生,则酸不足量（或若无气泡产生,则酸已足量）(4）＞ 固体D（或铜）8某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素设计实验方案如下图所示， 回答下列问题1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是                2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                  3）溶液甲中的金属离子是                     （写离子符号）4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是        （填序号）5)铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式      。

 （1）引流 （2）Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu  （3）Na+、Fe2+   (4)①② （5)3CO+Fe2O32Fe+3CO29 (10分)已知:①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水.A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属其中甲最活泼,乙是红色金属，丙能被磁铁吸引各物质间相互转化关系如下图：  请回答下列问题：（1)写出A、E、G的化学式:A　 　　,E　 　　，G　 　　2)操作X的名称是 　　.(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为　　 　　　　　 　　； ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为　　　 　　　 　　　，该反应的基本类型　　　　 　； ③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为　　　　 　　 　　　4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　 　　 　，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 　　　.（1) A：H2O　　E：CuO G：FeSO4　　　（2） 过滤（3) ①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH)2↓ ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　　置换反应△　 ③Cu（OH)2====CuO+H2O(4） 甲丙乙　　检验气体的纯度或验纯10、有A、B、C、D四种物质，A、B、D是盐，且B为钠盐,C为酸，把A、B、C分别溶于水，向其中分别滴加D溶液,B、C产生白色沉淀，取C、D反应后的清液，分别滴入二种沉淀中，只有B产生的沉淀消失,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。

A溶液加HCl生成白色沉淀，加入C、D反应后的清液不消失试推断A、B、C、D分别为A、 B、 C、 D、 .11、用某氧化物A做如下实验（溶液①为相同物，且无色透明）试判断：A、 B、 C、 D、 E、 F、 .12．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g27(1）上表中X的数值为_________;（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30％的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？13．(5分) 下图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。

1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 (未配平或无“↓”符号扣1分，化学式错误扣2分） ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 没有沉淀生成 14. 为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与足量锌粒完全反应,收集到008g氢气.（1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质量是 g.（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数 方法一:根据化学式进行计算. 解:设20g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为n n = 008g÷m 则m为 (用分数表示）. 稀硫酸溶液中溶质的质量分数 = n/20g ×100% 方法二：根据化学方程式进行计算 解: 15下图所示稀盐酸滴入盛有10 g 氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中,恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为5 g .回答并计算:⑴ 恰好完全反应时的现象为 。

⑵ 求此NaOH溶液中溶质的质量⑶ 求所得溶液中溶质的质量分数(酚酞试液质量不计）16.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的A Ba（OH）2 B NaOH C Ba（NO3）2 D HNO3 17下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是A 氯化钠中混有少量的碳酸钠 B 硫酸钠中混有少量碳酸钠C 铜粉中混有少量的铁屑 D 氯化钾中混有少量的氢氧化钾18下列物质分别与100克36.5％的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是A Mg B MgO C Mg(OH）2 D MgCO319.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A Ag+、Na+、Cl—、NO3- B Na+、K+、OH—、SO42—C Na+、Cl—、CO32-、K+ D Ba2+、Mg2+、Cl-、NO20.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入73%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求（1） 第一次所用盐酸的质量分数,(2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？21．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（ ）A．NaOH溶液（Na2CO3）选用稀盐酸·B．C（CuO)选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH）2］选用硫酸铜溶液D．MnO2（KCl）选用水22.有五种无色溶液：BaCl2、Na2CO3、AgNO3、Ca(NO3)2、盐酸，它们任意编号 为A、B、C、D、E，各取少量溶液两两混合，得下图现象.由此可知：A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 .23.为鉴别两种物质，试加一种溶液，只与其中的一种物质反应,说明现象并写出有关的化学 反应方程式.被鉴别的物质所加试剂和现象化学方程式稀盐酸和稀硫酸NaOH溶液和石灰水Na2CO3溶液和Na2SO4溶液NaCl溶液和Na2CO3溶液氧化铜和木炭粉25。

欲除去下表中的物质溶液中含有的少量杂质(括号内的物质为杂质），试分别写出所要 加入物质(适量)的名称和发生反应的化学方程式物质 (所含杂质）加入物质化学方程式氯化钾 (碳酸钾)硝酸钾 （氯化钾）氯化钠 (硫酸钠)FeSO4 (CuSO4）26.把15克不纯的Na2SO4放入858克水中搅拌，过滤后取10克溶液加入10%BaCl2溶液20.8 克，恰好完全反应计算:（1）滤液中溶质的质量分数2）原固体中Na2SO4的质量分数27．将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中,能观察到三种不同现象的是 A．硫酸铜 B．硝酸钠 C．氯化钠 D．酚酞28．用。