辽宁省大连市朝鲜族中学高一化学月考试卷含解析.docx

辽宁省大连市朝鲜族中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 对符号的理解正确的是：（    ）(A)  X元素的—种原子的相对原子质量是A (B)  X元素的一种原子的质子数是A           (C)  X元素的一种原子的质量数是Z (D)  X元素的一种原子的原子核内中子数是A—Z参考答案：D略2. 100mL2mol·L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6 mol·L-1的硫酸       B．适当加热C．加入适量的蒸馏水                 D．加入适量的稀硝酸参考答案：B3. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(   )A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．食醋除水垢D．铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D【点睛】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断，注意根据化合价的变化分析解答根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。

4. 制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（     ）   A.铜和浓硝酸   B.铜和稀硝酸    C.氧化铜和浓硝酸    D.氧化铜和稀硝酸参考答案：A略5. 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4则原混合气体可能是A. CO和O2    B. CH4和O2    C. H2和Cl2    D. H2和O2参考答案：D【分析】同温、同体积，压强比等于物质的量比；常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则反应后气体的物质的量为0.5mol详解】1mol CO和1mol O2充分反应后生成1mol CO2，剩余0.5mol O2，气体总物质的量是1.5mol，不符合题意，不选A；根据碳元素守恒1mol CH4和1mol O2充分反应后恢复到常温时，由于氧气不足，甲烷不能充分燃烧，故容器中可能含有气体CO2、CO、CH4的总物质的量是1mol，不符合题意，不选B；1mol H2和1molCl2充分反应后生成2mol HCl，不符合题意，不选C；1mol H2和1mol O2充分反应后生成1molH2O，剩余0.5mol O2，恢复到原温度时，气体总物质的量是0.5mol，符合题意，选D。

6. 将足量的二氧化锰与40mL 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比                              （    ）A  前者产生的氯气多    B  一样多    C  后者产生的氯气多    D  无法比较 参考答案：C略7. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是  A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性     B．水的离子积变大、pH变小、呈中性  C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性     D．水的离子积不变、pH不变、呈中性参考答案：B略8. 下列化学用语表示正确的是（    ）A. 乙醇的结构简式:C2H6O    B. 氯化氢的电子式:C. CH4分子的比例模型:     D. 镁离子的结构示意图: 参考答案：CA、C2H6O是乙醇的分子式，其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故A错误；B、氯化氢是共价化合物，不是离子化合物，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、Mg2＋是Mg失去两个电子，其结构示意图为：，故D错误9. 下列有关化学用语使用正确的是（　　）A. 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣O B. CO2的比例模型C. NH4Cl的电子式为： D. Cl的原子结构示意图：参考答案：D【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误；D. Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为，D正确。

答案选D 10. 下列化学实验事实及其结论都正确的是（    ）选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2稀硝酸氧化性比浓硝酸强D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性参考答案：B11. 试判断116号新元素在周期表中的位置         A、第6周期ⅣA族       B、第7周期ⅥA族         C、第7周期Ⅷ族         D、第8周期ⅥA族参考答案：B略12. 在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y若X为铁，则Y可能是 A．锌                       B．石墨 C．银                       D．铜  参考答案：A13. 现有下列物质：①纤维素  ②甲酸甲酯  ③淀粉  ④甲醛  ⑤丙酸  ⑥苯酚  ⑦乙二酸  ⑧乙酸  其中符合Cn(H2O)m的组成，但不属于糖类的是：A．②④   B．②④⑧   C．①③④⑦     D．②④⑤⑧参考答案：B14. 在C2H2  C6H6  C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（   ）A.92.3%        B.87.6%          C.78%          D.84%  参考答案：D略15. 以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：　　　　　　．（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除挥发过来的HClC  D  （3）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：　　　　　　．（4）写出D装置中反应的化学方程式：　　　　　　．参考答案：1. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　2.仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH溶液吸收没有反应的CO23. 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O24. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　考点：钠的化学性质．  专题：金属概论与碱元素．分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水；（2）C中装有过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；从C装置出来的气体中为氧气和未反应的二氧化碳，用盛有氢氧化钠溶液的D装置除去二氧化碳；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．解答：解：（1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）C中装有过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；从C装置出来的气体中为氧气和未反应的二氧化碳，用盛有氢氧化钠溶液的D装置除去二氧化碳；故答案为：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH溶液吸收没有反应的CO2（3）过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ；（4）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．点评：本题以实验为载体考查了化学方程式的书写，明确物质的性质，化学方程式书写的注意事项是解题关键，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将某有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，产生的气体依次通过CaCl2管（a）和碱石灰管（b），测得a增加2.16 g，b增加9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108，求：（1）燃烧该有机物3.24g需O2多少克？（2）求此有机物分子式？参考答案：（1）8.16g    （2）C7H8O略18. （6分）现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L，若要用它配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升后再加蒸馏水？参考答案：略19. (8分)现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.5Ｌ/mol）则：①该气体所含原子总数为________________个。

②该气体的质量为_____________g③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________④取出20.0 mL该溶液，配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______________       ml参考答案：略。