高中化学知识点总结人教版.doc

化学一、 物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色），其余均为无色气体有刺激性气味的气体：NH3、SO2、NO2、Cl2；有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键NH3、H2O、HF③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态如：白磷>二硫化碳>干冰⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰⑩ 易液化的气体：NH3、NH3可用作致冷剂4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸苯酚微溶③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大④ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂⑤ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2] 5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大② 气体密度大小由相对分子质量大小决定③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属? 二、结构1、半径① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价①般金属元素无负价 1② 非金属元素均有最高正价（O、F除外）且最高正价与最低负价绝对值之和为8③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O④ 任一物质各元素化合价代数和为零能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价3、分子结构表示方法① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键原子序数≤ 5不能形成8电子稳定结构② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P44、键的极性与分子的极性① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系③ 掌握分子极性与共价键的极性关系④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质三、基本概念1． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

2． 化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应3．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应4． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同5． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系6． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）7． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > 苯酚 > H2SiO38.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物9.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如：三氧化二铝既可以和酸反应又能和碱反应10. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质11.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比12.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应 213.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

14. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多15. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质16.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个17．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶 18．胶体的带正电19． 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S20． 还原性：S2- >I- >Fe2+ > Br- > Cl- > F-21．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF 22．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨 23．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等24．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热 25．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等 26．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L 27．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛四、基本理论1、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物2、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

3、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物4、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH 5、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体 6、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物7、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO28、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7 反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O 9、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8 O、F除外10、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键11. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径12. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径如Fe3+ < Fe2+ 13. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键14. 分子内一定不含有离子键题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体15 、单质分子中一定不含有极性键。

共价化合物中一定不含有离子键16、 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体17、 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子18、单质晶体一定不会是离子晶体19、化合物形成的晶体一定不是金属晶体20、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）21、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响22、 具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF 323、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素24、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族25、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键26、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等27、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠是离子化合物28、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子29、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体30、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

31、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝是共价化合物32、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等33、原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子34、 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子35、主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外36、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态37、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）38、“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成强酸，强碱反应生成1mol水放出的热量39、升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大40、放电顺序阳极阴离子放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F - 阴极阳离子放电 :Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 41、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

42、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫。