2022年高考化学 学业达标限时自测（九）氯、溴、碘及其化合物 苏教版必修1.doc

2022年高考化学 学业达标限时自测（九）氯、溴、碘及其化合物 苏教版必修1 (对应学生用书第103页) (限时40分钟)A组　基础过关1．下列各组物质在反应时生成棕褐色烟的是(　　)A．氢气在氯气中燃烧　　　 B．镁条在氧气中燃烧C．氢气在氧气中燃烧 D．细铁丝在氯气中燃烧【解析】　A中产生白雾；B中产生白烟；C中产生淡蓝色火焰；D中产生棕褐色的烟答案】　D2．下列关于氯的说法正确的是(　　)A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．1735Cl、1737Cl为两种不同的核素，则两者具有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)【解析】　氯气与水的反应中氯气既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中Cl2的体积未指明是标准状况实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，也可用向上排空气法收集，故C正确答案】　C3．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的(　　)①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④较易液化　⑤能溶解于水A．①②③ B．②③C．③④ D．③④⑤【解析】　氯气有毒且密度比空气大。

答案】　B4．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的(　　)A．1/4　　　B．1/3 C．1/2　　　D．2/3【解析】　Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，可见1体积Cl2最终生成体积O2答案】　C5．下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是(　　)A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成C．与电源的负极相连的电极上有氯气生成D．电解饱和食盐水的过程中Na＋浓度减小【解析】　电解饱和食盐水，与电源正极相连的电极区产生氯气，与电源负极相连的电极区产生氢氧化钠和氢气，故B、C错误利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气反应可以生产氯化氢，氯化氢溶于水即得盐酸，A正确电解饱和食盐水的过程中Na＋的量没变，但水的量减少了，故Na＋浓度增大，D错误答案】　A6．电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内，结果很快在某一电极附近出现浑浊，生成浑浊的难溶物主要是(　　)A．碳酸镁 B．硫酸钡C．氢氧化镁 D．碳酸钡【解析】　未精制的食盐水中含有Mg2＋，而电解食盐水会产生NaOH，故生成的难溶物是Mg(OH)2。

答案】　C7．(xx·湖北八校高一联考)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥【解析】　能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性①和②中只有Cl2分子；④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中Cl2和水反应生成HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且盐酸过量答案】　C8．检验HCl气体是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液中D．用湿润的有色布条【解析】　干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条与HCl和Cl2两种气体均不反应C项中，Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，故AgNO3溶液与HCl和Cl2均能反应生成白色沉淀答案】　D9．(xx·河北保定期末)Cl2是一种重要的化工原料如图所示是一种常见的含氯产品。

1)84消毒液为无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是______A．NaOH B．NaClOC．KMnO4 D．NaCl(2)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为________________________3)Cl2溶于水可制得氯水检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是______A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊试液(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是______L，被氧化的HCl的质量是______g解析】　(3)新制氯水久置后变为稀盐酸，新制氯水中主要成分为Cl2、HCl、HClO新制氯水和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，与Na2CO3溶液反应放出CO2气体二者遇酚酞溶液均无明显现象向新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而向稀盐酸中加入紫色石蕊试液，溶液变为红色4)利用反应方程式进行计算：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87 g　　4 mol　　　　　　　22.4 L8．7 g　N(HCl)　　　　　　　V(Cl2)V(Cl2)＝2.24 L，消耗HCl的物质的量0.4 mol，被氧化的HCl为0.2 mol，其质量为0.2 mol×36.5 g/mol＝7.3 g。

答案】　(1)B　(2)H2＋Cl22HCl　(3)D　(4)2.24　7.3B组　能力提升10．某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是(　　)A．Ⅰ中若MnO2过量，则浓盐酸可全部被消耗B．Ⅱ中可证明新制氯水具有酸性C．Ⅲ中生成了棕黄色的雾D．Ⅳ中湿润的有色布条褪色【解析】　MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，盐酸浓度变小成为稀盐酸，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，HCl也不能全部被消耗，A错；Ⅱ中不能证明新制氯水具有酸性，可以证明新制氯水具有漂白性，B错；铜丝在Cl2燃烧，生成棕黄色的烟，C错答案】　D11．2.4 g某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1 g，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为(　　)A．NaCl　　B．MgCl2 C．FeCl3　　D．CuCl2【解析】　设该氯化物的化学式为MClN，M的相对原子质量为x，由题意可知，参加反应的Cl2的质量为7.1 g2M＋NCl2===2MClN2x　　71N　2.4 g　7.1 g则x∶N＝12∶1，考查各选项中金属的相对原子质量与化学式中Cl原子的个数比，选项B正确。

答案】　B12．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)A．①和②处 B．②处C．②和③处 D．②③④处【解析】　②中的NaOH溶液与Cl2反应，Cl2被吸收不能与金属反应③中左边的导气管太短，应插入液面以下，右边导气管太长，应刚露出瓶塞④中试管中只有进气管，没有出气管，Cl2不能进入试管，此外还缺少加热装置答案】　D13．如图所示装置可用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气1)上述仪器的正确连接顺序是(用导管口序号表示)________________2)饱和食盐水的作用是____________________；浓硫酸的作用是______________________3)写出A中发生反应的化学方程式____________4)用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，原因是____________________________________解析】　本实验要求制取纯净、干燥的氯气，应为制氯气→除去HCl→除去水蒸气→收集→尾气处理答案】　(1)①⑧⑨③②⑥⑦④⑤(2)吸收氯气中混有的氯化氢　除去氯气中混有的水蒸气(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(4)若加强热，浓盐酸中的氯化氢来不及反应而挥发，导致试剂浪费且所制氯气纯度降低14．按要求完成下列实验报告：【实验名称】　新制氯水的性质实验【实验目的】　验证新制氯水：①有酸性；②有漂白性；③存在Cl－。

实验仪器】　主要仪器：_________________选用试剂】　新制氯水、NaOH溶液、滴有酚酞的NaOH溶液，添加其他必需试剂________________实验步骤】　略实验记录】　步骤编号实验操作实验现象实验结论①新制氯水有酸性②新制氯水有漂白性③新制氯水中存在Cl－【实验探究】　如果在步骤①中使用了滴有酚酞的NaOH溶液，如何证明步骤①中新制氯水是否表现出漂白性？【解析】　—若步骤①中使用了滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去，则可能有两种原因：一是新制氯水中的酸中和了NaOH，二是新制氯水中的HClO使酚酞褪色为了确定是哪种原因，可以向褪色的溶液中滴入几滴NaOH溶液，若又显红色，则说明是因发生中和反应而褪色，若颜色不变，则说明新制氯水表现出漂白性答案】　【实验仪器】　试管、胶头滴管【选用试剂】　Na2CO3溶液、品红溶液、AgNO3溶液、稀硝酸(其他合理答案也可)【实验记录】　步骤编号实验操作实验现象①取少量新制氯水，向其中滴加少量Na2CO3溶液有无色气泡产生②取少量品红溶液于试管中，向其中滴加适量新制氯水，振荡溶液由红色变成无色③取少量新制氯水于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸有白色沉淀产生(其他合理方案即可)【实验探究】　取少量步骤①所得的无色溶液于试管中，向其中滴加几滴NaOH溶液，若溶液变红，则证明步骤①中新制氯水没有表现出漂白性，反之则表现漂白性。