高一化学期中及分析 .doc

高一化学期中试卷及试卷分析（答题时间：90分钟）原子量：S = 32 Fe = 56 O = 16 K = 39 N = 14 Cl = 35.5Ⅰ卷（选择题）一. 选择题（包括5小题，每小题2分，共10分每小题只有1个正确答案）1. 下列反应一定是氧化还原反应的是（ ）A. 放热反应 B. 复分解反应 C. 离子反应 D. 置换反应2. 下列有关电解质的叙述，正确的是（ ）A. 能在熔化状态下导电的物质属于电解质 B. 在熔化状态下不导电的化合物，一定是非电解质C. 固态的硝酸钾不导电是因为没有自由移动的离子D. CO2的水溶液能导电，因为CO2是电解质3. 下列说法正确的是（ ）A. 置换反应一定是吸热反应 B. 放热反应一定不需要加热C. 只有化学变化伴随着能量的变化 D. 化学反应通常伴随着能量变化4. 下列各组物质都是强电解质的是（ ）A. 盐酸和醋酸 B. 氢氧化钠和氨水 C. 氯化钡和硫酸钡 D. 三氧化硫和硫酸5. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠有强还原性二. 选择题（含15小题，每小题3分，共45分。

每题有1～2个正确答案）6. 下列反应中，① 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O ② 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ③ Mg + HCl = MgCl2 + H2↑ ④ SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl ⑤ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ⑥ CaO + H2O = 其中不属于氧化还原反应的是（ ）A. ①②③⑤ B. ④⑥ C. ②④⑤ D. ①③④⑥7. 已知在某温度下发生如下三个反应：① C + CO2 = 2CO ②C + H2O = CO + H2 ③ CO + H2O = CO2 + H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ）A. CO>C>H2 B. C>CO>H2 C. C>H2>CO D. CO>H2>C8. 下列离子方程式中错误的是（ ）A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓B. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2OC. 醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH－ = CH3COO－ + H2OD. 碳酸镁与稀硫酸反应： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑9. 在酸性和碱性溶液中都不能大量共存的无色溶液是（ ）A. Na＋、K＋、Cu2＋、SO42－ B. NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－C. K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ D. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－10. 将Zn粉加入到含有Cu2+、H+、Fe2+的混合溶液中，当残留固体中有Cu 时，溶液中一定存在的离子有（ ）A. Zn2+ B. Zn2+ 、Fe2+ 和H+ C. H+、Fe2+ D. Zn2+ 、Fe2+ 11. 已知反应H+ + NO3－+ SO32－ ——→ SO42－ + NO↑+ H2O，在某盐溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀，对该盐溶液的判断正确的是（ ）A. 一定含有SO42－ B. 一定含有SO32－ C. 一定含有Ag+ D. 以上离子均有可能12. 测得某酸雨中含有Na+、K+、NO3－、SO42－四种离子，它们的个数之比为2:3:4:2，则其中所含H+ 的个数为（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（ ） A B C D14. 在离子反应：xM2+ + yH+ + zO2 = mR3+ + nH2O中，化学计量数x的值可表示为（ ）A. 2 B. 4z C. y/2 D. y15. 亚硝酸（HNO2）参加化学反应时，既可能作氧化剂，又可能作还原剂。

当它作氧化剂时，可能得到的还原产物时（ ） A. N2 B. HNO3 C. N2O3 D. NO216. 下列说法正确的是（ ）A. 反应中化合价降低的物质是还原剂B. 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原17. 下列说法正确的是（ ）A. 干冰蒸发要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B. 酒精可作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C. 木炭需加热到一定温度才燃烧，故木炭燃烧是吸热反应D. 用氢氧焰可焊接金属，主要是利用氢气和氧气化合时放出大量的热18. 已知，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）A. 该反应为吸热反应 B. 金刚石比石墨稳定C. 该反应为氧化还原反应 D. 石墨比金刚石稳定 19. 在氧化还原反应：3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中 ，被氧化与被还原硫原子的个数比为（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:220. 将钠投入下列溶液中，产生气体并生成白色沉淀的是（ ） A. FeCl3饱和溶液 B. MgSO4溶液 C. KCl溶液 D. CuSO4溶液Ⅱ卷（非选择题）二. 填空题（19分）21. 已知下列反应：14HCl + K2Cr2O7 =2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+7H2O，该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ，既不是氧化产物又不是还原产物的是 ，电子转移总数是 。

22. 现有下列物质S、H2S、O2、SO2、FeCl2、H2SO4，以S元素、O元素或Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是 （填化学符号，下同），只能做氧化剂的是 ，既能作氧化剂又能作还原剂的是 23. 现有下列三个氧化还原反应：Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2FeCl3 + Fe = 3FeCl22FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中（1）加入过量铁粉，反应后溶液中有 离子，没有 离子；（2）加入过量铜粉，反应后溶液中有 离子，没有 离子24. 用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂及反应的离子方程式1） Fe2+（Cu2+）：试剂 ，离子方程式 ；（2）Cl－（SO42－）：试剂 ，离子方程式 ；四. 简答题（9分）25. 完成下列反应的离子方程式：（1） +3H+ = +3H2O（2）FeS + = H2S ↑+ 26. 根据下列离子方程式写出相应的化学方程式：（1）HCO3－ + OH－ = CO32－ + H2O（2）FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑27. 用金属钠制取Na2O通常采用下列方法：2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N2↑试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此方法制取Na2O的原因。

五. 实验题（11分）28. 在如图所示的装置中，锥形瓶中装有饱和石灰水，小试管中装有一定量的水，气球中有一小块用铝箔包着的钠，整套装置气密性良好，未反应前U形管两端液面相平现将气球中的金属钠放入小试管中与水反应1）观察到的现象是：① ；② ； ③ 2）产生上述现象的原因是 3）写出钠与水反应的离子方程式 29. 已知有四种白色粉末，它们分别是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl，如何将它们进行区分写出简要的操作步骤及有关的离子方程式六. 计算题（6分） 30. 利用4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t1）可生产多少吨SO2？（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？（3）已知氧气的密度为1.429g/L，若上述黄铁矿全部被氧化，至少需要多少L空气？[参考答案]http://www.DearEDU.com一. 选择题12345DCDCC二. 选择题678910111213BBADCADCA14151617181920BDACBDADAB三. 填空题21. K2Cr2O7；CrCl3； H2O、KCl；6 22. H2S；O2、H2SO4；S、SO2、FeCl323.（1） Fe2+；Cu2+、Fe3+ （2）Cu2+、Fe2+；Fe3+24.（1）Fe粉；Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （2）BaCl2；Ba2+ + SO4 = BaSO4↓ 四. 简答题25. （1）Fe（OH）3 ；Fe （2） 2H+ ；Fe2+ 26.（1） NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+ H2O （2） FeS + 2HCl = H2S↑+ FeCl2 27. 钠在氧气中燃烧将得到Na2O2 ，利用上述方法在制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2 。

五. 实验题28. （1）① 有气体产生，是气球膨胀 ；② U型管右边液面上升，左边液面下降 ；③ 饱和石灰水中会有沉淀生成 2） 钠与水反应产生氢气会使气球膨胀；同时又热量放出，使周围空气膨胀，则U型管左边液面下降，右边液面上升；由于Ca（OH）2 的溶解度随温度的升高而降低，则有沉淀产生3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑ 29. 将未知物溶于水中，不溶的为CaCO3，向另外三种中加入氯化钡溶液无现象的为NaCl向另两种未知物中加入稀盐酸，有气体产生的为 Na2CO3，最后一种为Na2SO4六. 计算题30.（1）0.1t （2）0.6875g （3）51L【试卷分析】本次考试难得适中，知识覆盖面较广，考查的也较全面，估计平均分在75分左右用心 爱心。