2022年河南省商丘市中峰第一中学高二化学月考试卷含解析.docx
10页2022年河南省商丘市中峰第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是Ａ. Fe B. Al C. Al2O3 D. MgCO3参考答案：B2. 已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( ) 参考答案：C略3. 关于2 mol CO2的叙述中，正确的是( )ks5u A．体积为44.8 L B．质量为88 g C．分子数为6.02×1023 D．含有4 mol氧原子参考答案：BD4. 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）参考答案：B略5. 可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等参考答案：C略6. 可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是A．硫酸 B．溴水 C．乙醇 D．盐酸参考答案：B略7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH－ → CH3COOH+ C2H5O-B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：参考答案：D8. 参考答案：B略9. 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面哪项不是其主要目的（ ）A．节约原料和能源 B．提高产品的产量C．提高经济效益 D．提高化学反应速率 参考答案：D略10. 能使淀粉-KI溶液变蓝的是（ ）ks5u A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．NaCl溶液参考答案：ABC11. 以一氯乙烷为原料设计合成 的方案中，最简便的流程需要经历的反应类型的顺序正确的是A．取代-取代-消去 B．消去-加成-取代-取代 C．消去-加成-消去 D．消去-加成-缩聚参考答案：B略12. 已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。
现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（ ） 参考答案：B略13. 在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是 A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35gB．NH4+为1mol ，溶质质量为18g C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 参考答案：D略14. 下列说法正确的是（ ）A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0参考答案：D略15. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是： A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验。
1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为______________________________________________2)装置B中盛放的试剂是________，它的作用是_____________________________________________________________________________________________________3)实验中观察到C中出现的主要现象是_____________________________________________________________________________________________________________参考答案：(1)2CH3COOH＋===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(2)饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的CH3COOH(3)溶液变浑浊解析：验证三者酸性的相对强弱，应利用相对较强的酸制备相对较弱的酸的规律来进行验证故分液漏斗中加入CH3COOH，锥形瓶中易溶于水的正盐可以用Na2CO3，反应产生的CO2通入C中，C中为苯酚钠溶液，而B为净化装置，除去CO2中混有的CH3COOH。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 8分）右图为以惰性电极进行电解： （1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式： A：________________________________，B：________________________________， 总反应方程式：________________________ C：________________________________， D： ________________________________，总反应方程式：___________________________2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________参考答案：（8分）（1）Cu2++2e-== Cu 2Cl-2e-＝Cl2↑ CuCl2 Cu+ Cl2↑4Ag++4e-== 4Ag 4OH--4e-== 2H2O+O2↑ 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3（2）2：2：4：1略18. 下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系：(1)2－甲基丁烷和丁烷 ________________(2)正戊烷和2，2－二甲基丙烷_______________(3)间二甲苯和乙苯_____________________ (4)1－已烯和环已烷______________________参考答案：略19. 将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2CO1650℃1 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min2900℃0.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min3900℃abcdt（1）①由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为__________。
②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为__________ (填“吸” 或“放”)热反应③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t <3min，则a、b 应满足的关系是__________2）下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)②图2中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)（3）在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反应向__________(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________参考答案：（1）①0.16mol/（L·min） ② 吸 ③b=2a>1 （2）①加入催化剂或缩小容器体积 ②通H2O(g)或降温或减小H2浓度 （3）逆反应 0.8mol 略试题解析：(1)①根据方程式计算可得，实验1中达到平衡时CO2的物质的量为0.8 mol。
以v(CO2)表示的反应速率为：0.8 mol÷1L÷5 min=0.16 mol·L-1·min-1②根据K=计算可得该反应在650 ℃时平衡常数数值为第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应，其逆反应则为吸热反应③反应前后气体体积不变，达到相同平衡状态且时间更短，故a、b应满足的关系是：b=2a>1；（2）①图1中t2时刻正逆反应速率同时同等程度增大，平衡不移动，故改变的条件可能是使用催化剂或增大压强；②图2中从t2时刻开始，二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，平衡向正向移动，故改变的条件可能是通H2O(g)或降温或减小H2浓度；（3）850℃时在该容器中同时充人1.0molCO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，浓度熵===＞1，故平衡向逆向移动；设达平衡时消耗nmol二氧化碳，则=1，解得n=0.2，故衡时CO2的物质的量为（1-0.2）=0.8nol考点：化学反应速率与化学平衡 。
