2021年广东省深圳市红岭中学高二化学联考试卷含解析.docx

2021年广东省深圳市红岭中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列实验方法不能达到实验目的是（　　）A．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3D．向某溶液中先加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2+参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫可使品红褪色；B．胶体具有丁达尔效应的性质；C．碳酸氢钠不稳定，加热可分解；D．加入试剂顺序错误．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，可用于鉴别，故A正确；B．胶体具有丁达尔效应的性质，可鉴别胶体和溶液，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，加热可分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故C正确；D．先加氯水，不能排除铁离子的影响，故D错误．故选D．2. 关于右图，下列说法不正确的是A．△E1是该反应的活化能B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量C．该反应的热化学方程式为H2+Cl2＝2 HCl    △H＝－183KJ/molD．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应参考答案：D略3. 下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　)A. 硬度：Li＞Na＞KB. 熔点：金刚石>晶体硅>金刚砂C. 电负性：Na＜Al＜MgD. 空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积参考答案：AA．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正确；B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能由大到小的顺序是：C-C键、C-Si键、Si-Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石＞金刚砂＞晶体硅，故B错误；C．同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以电负性：Na＜Mg ＜Al，故C错误；D. 空间利用率：六方密堆积52%、面心立方堆积74%、体心立方堆积68%，所以空间利用率：面心立方堆积＞体心立方堆积＞六方密堆积，故D错误；答案选A．点睛：本题考查了电负性、熔点、空间利用率等知识点，把握元素周期律、熔点高低的影响因素、空间利用率大小等为解答的关键。

4. R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是（     ）A.当它可以形成①时，不可能形成④B.当它可以形成②时，只能形成④C.当它可以形成①时，不可能形成②和③D.当它形成②时，也可以形成①参考答案：B略5. CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸     ▲    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈     ▲    性，原因     ▲    （用离子方程式表示）3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为     ▲    4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者   ▲   后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。

对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由    ▲     参考答案：（1）>（1分） （2）碱（1分）  CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分) （3）CH3COOH和CH3COONa（2分） （4）  > （2分）  （5）CH3COOH CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大2分） 6. 下列离子方程式正确的是（    ）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO== CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2  —→    Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O  2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+4Ag↓+8NH3+2H2O参考答案：B略7. 在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是A．HOOC－COOH                    B．HOOC－CHCH2OH     C．HOCH2－CH2OH                  D．CH3COOH参考答案：B8. CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（     ）   A．1,3-二甲基戊烷    B．2-甲基-3-乙基丁烷  C．3,4-二甲基戊烷  D．2,3-二甲基戊烷参考答案：D略9. 浓硫酸能跟炭反应，说明浓硫酸具有A.酸性      　　B.吸水性        C.脱水性        　　D.氧化性参考答案：D10. 下列过程不涉及化学变化的是A. 海水提溴    B. 石油裂化    C. 煤的气化    D. 碘的升华参考答案：DA. 海水提溴中涉及氧化还原反应，A错误；B. 石油裂化属于化学变化，B错误；C. 煤的气化中产生CO和氢气，属于化学变化，C错误；D. 碘的升华是状态的变化，属于物理变化，D正确，答案选D。

11. 已知S(s)===S(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为(　　)A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量参考答案：C将S(s)===S(g)　ΔH1与S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2等号两侧直接相加得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2；又因为ΔH1>0，ΔH2<0，所以|ΔH|<|ΔH2|，即1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量小于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量，D项错误12. 下列操作会导致实验结果偏高的是 A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．用托盘天平称10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量C．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶读数，所配溶液的浓度D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度参考答案：D略13. 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）A．          B．燃放烟花                    霓虹灯广告C． D．燃烧蜡烛                    平面镜成像参考答案：D解：平面镜成像则是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选D．14. “暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是（　　）A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝B．“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的C．活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化D．活性炭最终将转化为二氧化碳参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，活性炭为原电池中的正极，不发生变化，以此来解答．解答：解：A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝，防止铁粉被氧化，不能形成原电池，故A正确；B．“暖宝宝”放出的热量是铁作负极发生氧化反应时产生的，化学能转化为热能，故B正确；C．活性炭作用是作原电池正极，构成原电池，加快反应速率，则加速铁粉的氧化，故C正确；D．活性炭为原电池中的正极，不发生变化，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池原理的应用，注意“暖宝宝”的主要原料及原电池的工作原理即可解答，选项B为易错点，题目难度不大．15. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 (　　) A．Na＋、K＋、Br－、NO3－                               B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋   D．H＋、  K＋、  Cl－、 CO32－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________________________________________________________________直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________为止2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL 参考答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化　在半分钟内不褪色 (2)D　(3)0.00　26.10　26.10解析：分析酸碱中和滴定实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。

若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响滴定管读数时，以凹液面的最低点为基准三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)(1)298K时，由氢气和氧气反应生成l mol水蒸气放热241．8 kJ，写出该反应的热化学方程式   。