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离子大量共存规律总结1. 离子共存问题是离子反应条件所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存2、熟记常考离子的性质颜色MnO 4－3+（黄）、2+（浅绿）、Cu2+（蓝）（紫）、 FeFe氧化性MnO 4、 － 、ClO －、 Fe3+、 NO 3－ （ H+）还原性S2- (HS -)、 SO32-(HSO 3-)、 I-、 Br -、 Fe2+水解显酸性+、 Mg2+、 Al3+3+2+、2+NH4、 Fe、 FeCu（一般除 K＋+、 Ba2＋2+外的阳离子）、 Na、 Ca水解显碱性AlO 2－、 S2- (HS-)、SO32-(HSO 3-) 、 SiO32－ 、 CH 3COO －、 CO32(HCO 3－ )；( 一般除 Cl －、 SO42— 、 NO 3－ 、 I-、 Br - 、 ClO 4－ 外的阴离子 )两性离子HCO 3－HS - 、 HSO3-、 H2PO4-、 HPO42-注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般多元弱酸的酸式酸根离子3、离子间通常发生四种类型的反应，能互反应的离子不能大量共存。

1）复分解反应①、有沉淀生成如 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+ 等不能与 SO42- 、CO3 2-等大量共存主要是由于 Ba2+＋ CO32- ＝ CaCO3↓； Cu2+、 Fe3+ 等不能与 OH -大量共存也是因为 Cu2+＋ 2OH - ＝ Cu(OH) 2↓，Fe3+＋ 3OH -＝ Fe(OH) 3↓等②有气体产生如 CO32-、S2- 、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与 H+ 不能大量共存，主要是由于 CO32-＋ 2H+＝ CO2↑＋ H2 O、 HS-＋ H+＝ H 2S↑③有弱电解质生成如OH-、 CH-、 PO43-2-、 H2PO4-－2—3COO、 HPO4( 一般除Cl 、SO4、NO3－ 、 I-、 Br -、 ClO 4－ 外的阴离子 )等与H+ 不能大量共存，主要是由于OH -＋ H +＝ H2O、-+＝CH 3COOH ；一些酸式弱酸根不能与-大量共存是因为--2-CH 3COO ＋ HOHHCO3＋OH =CO3＋H 2O、 HPO42-＋OH -＝PO43-＋ H2O 、 NH 4+＋OH- =NH 3·H2O 等2）、发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存常见的氧化性离子：MnO 4、－ 、ClO －、 Fe3+、 NO3－（ H+）常见的还原性离子：S2--32---、 Br -、 Fe2+(HSO3)、 I(HS )、 SO注： Fe3+与 Fe2+、 Br -能大量共存1（3）发生双水解反应：能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

常见的双水解：① Al3+3+2－2--－－、 Fe和 CO3 (HCO 3) 、S (HS )、 AlO 2、 ClO 等②NH 4+和 SiO 32－ 、 AlO 2－（4）络合反应：如 Fe3+和 SCN-、C6H 5O-，由于 Fe3+ ＋ SCN-[Fe(SCN)] 2+等络合反应而不能大量共存4、审题时应注意题中给出的附加条件和隐含条件1）一色：溶液的颜色溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子存在有色离子MnO 4－ ， Fe3＋ ， Fe2+， Cu２（2）二性：溶液的酸性、碱性酸碱性表述酸性①加入甲基橙或紫色石蕊试液变红色②加入镁产生气体③常温下，溶液的pH﹤ 7④常温下，溶液中＋－ 7＋)/ c(OH -) ＞ 1c(H ) ＞ 1×10mol/L⑤溶液中 c(H①加入酚酞试液呈红色或石蕊试液变蓝色②常温下，溶液的pH ＞ 7碱性③常温下， 溶液中 c(OH -)－ 7＋－7④溶液中＞ 1×10 mol/ L 或 c(H) <1×10mol/ Lc(H ＋)/c(OH -) <1酸性或①加入甲基橙呈黄色②加入铝，有氢气产生（不能是H 3）③加入NO碱性碳酸氢铵产生气体④常温下，水电离的 c(H ＋ ) <1×10－7mol/L 或 c(H ＋ ) ＞－ 71×10 mol/ （盐类水解）（3）三特殊：注意三种特殊情况①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：2＋－能共存，但在强酸Fe与 NO3性条件下 (即 Fe2＋ 、 NO3－ 、 H＋相遇 )不能共存； MnO 4－与 Cl－在强酸性条件也不能共存；２－２－＋ 2H＋＝ S↓＋SO2↑＋ H 2OS2O3在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存：S2O3②HCO 3－ 与 AlO 2－发生双水解，不能大量共存③NH 4+和 CO32、HCO 3－、CH 3COO －等，虽然能发生双水解，但总的水解程度较小，因此能大量共存 4）注意题目要求“一定能大量共存”还是“可能大量共存” ；“能大量共存”还是“不能大量共存”2离子共存习题1．某无色透明的溶液，在 pH＝ 0 和 pH＝ 14 的条件下都能大量共存的是（）．．．．A ． Fe2+、 K+ 、 SO42－、NO3－＋－、 Cl－B． Mg 2+ 、NH 4 、 SO42C．Na+、K+2－－D． Ba2++－2－、SO4、NO3、 Na、MnO 4、 SO42．（双选）下列澄清透明 的溶液中，可能大量共存的离子组是．．．．+、K+、OH－－3++、 Cl－、 I－A ． [Ag(NH 3)2]、NO3B． Fe、NH4C．H + 、Al 3+、 SO4 2－ 、 F－D．NH 4+、 Na +、 Cu2+、 Cl －3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．H3O＋、 NO 3－ 、 Fe2+、 Na +B ．Ag +、 NO 3－ 、 Cl － 、 K ++2+、 OH－2－D ．Cu2++、 Br－、 OH－C． K、 Ba、 SO4、 NH44．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A ．Na+、 NO3－、Cl － 、SO42－B． Na+ 、 K +、 Ba2+ 、HCO 3－3++2－－+、K+－2－C． Fe、 H、SO4、 ClD ．Na、Cl、SO45．常温下，由水电离生成的c(H+)=10 － 12mol · L －1 的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A ．Na+3+。