湖南省永州市新田县第二中学2020年高三化学模拟试题含解析.docx

湖南省永州市新田县第二中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列叙述中，正确的是A．1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023   D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 参考答案：B略2. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验       （1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液       （2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结       （3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管口还有白色溶物下列混合物中符合以上实验现象的是                                                      （    ）       A．NaHCO3、AgNO3     B．BaCl2、MgCO3       C．NH4HCO3、MgCl2                                             D．CaCl2·6H2O、Na2CO3参考答案：D略3. 具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。

下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是       A．分子式为       B．不能与溶液发生显色反应       C．不能发生酯化反应       D. 一定条件下，1mol该物质最多可与1mol反应参考答案：A【解析】根据结构简式，很容易查出的原子个数，所以分子式为，A项对；因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与发生显色反应，B项错；从结构简式可以看出，存在，所以能够发生酯化反应，C项错；D项，有三个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基和肽键，所以消耗的氢氧化钠应该为3mol  4. 前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288下列关于这两种元素原子的说法正确的是    A．质子数相等                   B．中子数相等C．电子数相等                   D．中子数和核外电子数之差相等参考答案：D略5. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是  A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE参考答案：C略6. 常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是(   )A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则  c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中  2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)参考答案：D略7. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 （）                       A．大于2c mol/L                                B．等于2c mol/LC．小于2c mol/L                                D．在c mol/L-2c mol/L之间参考答案：答案：A8. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。

下列说法正确的是（     ）A．温度：T1＞T2＞T3 B．正反应速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)  K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)参考答案：C略9. 下列说法正确的是（    ）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．VL amol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023参考答案：C略10. 下列叙述正确的是 （ ）A.离子晶体中只存在离子键B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D.由非金属元素形成的晶体一定属于分子晶体参考答案：答案：C11.  “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中不正确的是（    ）A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：C C项，应该是反应，生成和NaOH溶液，分离的方法应该是过滤，无需结晶，C项错误，是题目的答案；高温反应炉中的分解反应需要大量的能量，故A项正确；可以循环式用的有CaO和NaOH,B项正确；D项, CO2还可用来与水反在一定条件反应制备甲醇，正确12. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是       A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料       B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂       C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用       D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略13. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（  ）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L?min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变． 专题：化学平衡专题．分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L?min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等14. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（   ） 物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热 参考答案：BA、饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气，A错误；B、无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，B正确；C、碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘，D错误，答案选B。

点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离15. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色下列说法正确的是（）A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl－+2IO3－C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用右图所示装置收集以下八种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：①H2；②Cl2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥NO2；⑦H2S；⑧SO2；（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有_____________（用序号填写，下同)；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有____________，这时气体由_______（填写A或B）口进入；（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可以收集的气体有__________________；（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_____________，这时气体由________（填写A或B）口进入。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2000·京皖卷）33.已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下： ①2KNO32。