《物质的量 气体摩尔体积》教案.doc

高三化学 物质的量 气体摩尔体积教案【教学目标】知识目标：1.了解物质的量及其单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等 )数目、气体体积 (标准状况)之间的相互关系进行有关计算3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题过程方法：通过师生共同讨论总结，对物质的量的易错点进行分析，培养学生的辨析能力讲解例题，让学生充分理解掌握物质的量的基本计算，阿伏伽德罗常数以及阿伏伽德罗定论的应用技巧情感态度价值观：通过师生讨论总结，让学生深刻理解物质的量以及相关概念的内涵，培养学生的解题分析能力，辨析能力教学重点】阿伏伽德罗常数以及阿伏伽德罗定律的应用方法教学难点】阿伏伽德罗常数以及阿伏伽德罗定律的应用方法教学方法】讨论启发式、归纳总结式【教学用具】多媒体【教学过程】引课：（多媒体）提问复习回顾高一内容，引入新课1. 物质的量（1）定义：物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体2）符号为：n ，单位为：摩尔（mol） 2. 阿伏加德罗常数(N A)（1）定义：1 mol 任何物质所具有的粒子数叫做阿伏加德罗常数(N A)。

2）数值：规定与 12 g 12C 所含的碳原子数相等，其数值约为 6.02×10233）单位为 mol－1 公式： NA＝Nn3.摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫做该物质的摩尔质量2）单位是 g/mol 关系式： n ＝ m思考：1mol 任何物质所具有的质量、摩尔质量与相对原子(分子)质量有什么区别和联系？当它们分别以 g 、 g/mol、 1 为单位时，数值相等4. 气体摩尔体积（1） ． 影响物质体积大小的因素①构成物质的微粒的大小(物质的本性)②构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)③构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)2） ． 气体摩尔体积的定义及单位①定义：单位物质的量的气体所占的体积②符号 Vm，标准状况下， Vm＝22.4_L·mol －1 ③表达式： Vm＝Vn(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强5． 阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)2)阿伏加德罗定律的推论思考：如何准确记忆阿伏加德罗定律及其推论？可通过 pV＝ nRT 及 n＝ 、 NA＝ 、 ρ ＝ 导出mM Nn mV结论相同条件 公式 语言叙述T、 p＝n1n2 V1V2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比相同T、 V相同 ＝p1p2 n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、 p相同 ＝ρ 1ρ 2 M1M2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比练习：讲解考点 1 阿佛加德罗常数,高考热点 1 阿伏加德罗常数的应用1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，判断正误。

1）常温常压下，22.4L的NO 2和CO 2的混合液气体中含有2N A个O原子2）标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子3）常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物种含有氢原子的数目为N A4）1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO -的数目为N A5）1mol Na 2O2固体溶于水前与溶于水后，所含的离子总 数均为4N A6）在16g 18O2中含有N A个氧原子7）78g苯中含有C=C键的数目为3N A8）标准状况下6.72LNO 2与水反应转移的电子数目为0.1N A9）在密闭容器中加入1.5molH 2和0.5molN 2， 充分反应后得到NH 3分子数为N A10）将0.1molFeCl 3溶于水形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1N A讨论总结】：解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点：(1)物质的状态:要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意前提：气体和标准状况水、SO 3、 碳原子数大于4的烃等在标准状况下不是气态2)物质中的原子个数,如惰性气体,臭氧(O 3),白磷(P 4)等(3)物质中化学键数目,如金刚石, SiO 2,Si,CH4,P4等.(4)特殊物质的摩尔质量,如D 2O,T2O,18O2等。

5)求算转移电子数,如Na 2O2+H2O、Cl 2+H2O等6)某些离子能发生电离、水解、团聚等变化,离子数目要改变7)可逆反应不为0规律，反应不会完全进行高考热点2 阿伏伽德罗定律及其推论2. 同温同压下，同体积的CO 和CO 2，下列说法不正确的是：A. 分子数之比等于1:1 B. 原子数之比等于3 : 2 C. 质量之比等于7:11 D. 质子数之比等于7:11解析： PV = nRT， N= nN A m = nM , C的质子数12，O的质子数16？原子序数=核电荷数= 质子数=核外电子数【讨论总结】：准确理解三同定一同，两同定比例遇到什么参数，则选择包含该参数的公式，利用三同定一同，两同定比例来确定关系三、作业：课实检测四、板书设计1. 物质的量（1）定义：（2）符号：2. 阿伏加德罗常数(N A)（1）定义：（2）数值：（3）单位为 mol－1 公式： NA＝Nn3.摩尔质量（M）（1）定义：（2）单位是 g/mol 关系式： n ＝ Mm4. 气体摩尔体积（1） ． 影响物质体积大小的因素（2） ． 气体摩尔体积的定义及单位①定义：②符号③表达式： Vm＝Vn5． 阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：(2)阿伏加德罗定律的推论可通过 pV＝ nRT 及 n＝ 、 NA＝ 、 ρ ＝ 导出mM Nn mV。