高中化学 1.1《化学实验基本方法》课件 新人教版必修1.ppt

1 1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ 固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）等以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）2 2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？些安全问题呢？一、化学实验安全一、化学实验安全请大家注意：请大家注意：一、遵守实验室规则二、了解安全措施三、掌握正确的基本操作方法　 ▲（一）药品取用方法　　▲（二）物质加热方法 ▲（三）气体的收集方法 ▲（四）托盘天平的使用一、实验室规则：1 1、进实验室前，、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室原理和方法，严禁不预习进实验室2 2、进实验室后，、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全应先检查实验用品是否齐全3 3、实验过程中，、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。

严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗4 4、有意外事故，、有意外事故，应及时向老师报告应及时向老师报告5 5、实验完毕后，、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台应将仪器洗净，整理清洁实验台固体、液体的取用固体、液体的取用: :药品的取用使用仪器固体药品粉末药匙（或纸槽）块状固体镊子一定量托盘天平液体药品少量胶头滴管多量用试剂瓶倾倒一定量量筒、滴定管等1、不能用手、鼻、口；、不能用手、鼻、口；2、一般用量：液体、一般用量：液体1～～2ml，固体盖满试管底部；，固体盖满试管底部；3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内拿出实验室，要放入指定的容器内2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；预热，以免试管炸裂；物质的加热：物质的加热：1 1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；灭，不可用嘴吹灭；3 3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。

则可能炸裂1、可直接加热的仪器：、可直接加热的仪器：2、需垫石棉网加热的仪器、需垫石棉网加热的仪器3、用于分离和加液的仪器、用于分离和加液的仪器4、计量仪器、计量仪器仪器的使用仪器的使用——托盘天平托盘天平（（1）调零防腐）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸（（2）左物右码）左物右码左盘放称量物，右盘放砝码左盘放称量物，右盘放砝码（（3）先大后小）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的取用砝码先取质量大的，再取小的（（4）归零放盒）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒一、化学实验安全一、化学实验安全1、一些常用危险化学品的标志、一些常用危险化学品的标志 2、实验安全注意的问题：、实验安全注意的问题： （（1）遵守实验室规则）遵守实验室规则（（2）了解安全措施）了解安全措施（（3）掌握正确的操作方法）掌握正确的操作方法①①不用口接触实验室的仪器和药品不用口接触实验室的仪器和药品②②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。

不能直接放在实验台上，应放在石棉网上怎样稀释浓硫酸？怎样稀释浓硫酸？③③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量搅拌以散发热量④④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先撤导管，再熄灯以免倒吸）撤导管，再熄灯以免倒吸）氧气是如何制取的？收集的方法？实验氧气是如何制取的？收集的方法？实验结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？⑤⑤做有毒气体实验时，应在做有毒气体实验时，应在通风橱通风橱中进行，并对尾气处中进行，并对尾气处理（吸收理（吸收 或点燃）进行易燃易爆气体的实验应注意验或点燃）进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理．纯，尾气应点燃或适当处理．３３.化学化学实验过程中意外事故的处理实验过程中意外事故的处理①①浓酸洒在实验台上，先用浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或或NaＨＨCO3））中和，中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗严重的须就医严重的须就医。

浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，如何处理？如何处理？②②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液严重时要就医严重时要就医③③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医扑灭，烫伤（灼伤）要就医④④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖广口瓶广口瓶——一般存放固体试剂；一般存放固体试剂；细口瓶细口瓶——一般存放液态试剂；一般存放液态试剂；棕色试剂瓶棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的物质；一般存放一些见光易分解的物质；橡皮塞做瓶塞的试剂瓶橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物质一般存放碱性物质试剂瓶对所存放药品的要求：试剂瓶对所存放药品的要求：AgNOAgNO3 3 HNOHNO3 3 HClOHClO等等 二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯自然界中的物质的存在形式自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）纯净物（很少数）混合物（绝大多数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．分离、提纯分离、提纯混合物混合物纯净物纯净物分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。

并恢复到原状态，得到比较纯的物质提纯：指保留混合物中的某一主要组分，提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去把其余杂质通过一定方法都除去水洗：用水冲洗水洗：用水冲洗利用物质的密度不同利用物质的密度不同碎石、沙子碎石、沙子 ：密度：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度金：密度=19.3g/cm3思考与交流：思考与交流：（（铁的密度：铁的密度：7.7g/cm3））1、用手拣、用手拣2、用水淘、用水淘3、用磁铁、用磁铁4、用盐酸、用盐酸在分离和提纯物质时，要除掉杂质化学上在分离和提纯物质时，要除掉杂质化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？例说明吗？ 我们在初中科学里也学过一些简单的我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？纯的方法？过滤、蒸发等过滤、蒸发等【【问题问题】】粗盐成分：粗盐成分：　　　　ＮＮaＣＣl［Ｃ［ＣaＣＣl２２、Ｍ、ＭgＣＣl２２、、硫酸盐、不溶性杂质］硫酸盐、不溶性杂质］粗盐提纯：操作过程：操作过程：　　溶解溶解——过滤过滤——蒸发蒸发▲溶解操作：溶解操作：▲过滤操作：过滤操作：所用仪器所用仪器:一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠操作时注意操作时注意:一贴一贴: :滤纸要紧滤纸要紧贴贴漏斗漏斗; ;二低二低: :滤纸要滤纸要低低于漏斗边缘于漏斗边缘; ; 溶液要溶液要低低于滤纸于滤纸. .三靠三靠: :烧杯要紧烧杯要紧靠靠在玻璃棒上在玻璃棒上; ; 玻璃棒紧玻璃棒紧靠靠在滤纸三层处在滤纸三层处; ; 漏斗下端紧漏斗下端紧靠靠在烧杯内壁在烧杯内壁. . 通常用来分离液体和不溶的通常用来分离液体和不溶的固体。

固体▲蒸发操作：蒸发操作：所用仪器所用仪器:操作时注意操作时注意:玻璃棒要玻璃棒要不停的搅拌不停的搅拌，防止局部沸腾；，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．使滤液蒸干．原理：利用加热的方法，使溶剂原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程不断挥发而析出溶质的过程步骤现象1、溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，观察 2、过滤：3、蒸发：溶解开始时，液体混浊，静置溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物较混浊，有沉淀物滤纸折好，放好滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干滤液蒸干得到较白净的固体得到较白净的固体（但质量比粗盐时少了些）（但质量比粗盐时少了些）•你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？•可能还有什么杂质没有除去？可能还有什么杂质没有除去？ 还有还有 CaCl2、、MgCl2、、 硫酸盐硫酸盐•如何证明得到的盐中还含有硫酸根？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？SO42-离子的检验离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在可溶性物质在水溶液中以离子形式存在——————————————————溶液中有溶液中有 Na+、、Cl-、、SO42- 、、Mg2＋＋ 、、Ca2＋＋对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，生成气体，沉淀，溶液的颜色变化沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确等明显的实验实验现象进行离子的确定．定．P7实验１－２实验１－２SO42-离子的检验原理：离子的检验原理：▲SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法 先加入稀盐酸酸化，再加入可溶先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性钡盐溶液，性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，的白色沉淀，则存在硫酸根离子。

则存在硫酸根离子 注意排除注意排除COCO3 32-2-等离子的干扰，酸和钡盐的等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变选择应该视具体情况而定，不能一成不变表述时应说明：表述时应说明：选用什么试剂选用什么试剂+ +出现什么现象出现什么现象+ +得出什么结论得出什么结论▲CLCL- -的检验方法的检验方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶液，溶液，如果出现不溶于如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，稀硝酸的白色沉淀，则存在氯则存在氯离子有有 CaCl2、、MgCl2、、 硫酸盐，怎样除去这硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？些可溶性杂质？ 化学方法除杂的原则：化学方法除杂的原则：不增（不引入新的不增（不引入新的 杂质）杂质） 、、不减（不损耗样品）不减（不损耗样品） 、、易分（容易分离）易分（容易分离） 、、变化后再回到目标物．变化后再回到目标物．除杂的思路：除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成选择那些易与杂质反应生成气体或气体或沉淀沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序．试剂的顺序．为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽．过量的除杂试剂也要必须除尽．Ｐ７思考与交流Ｐ７思考与交流杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl思思考考除了上述加试剂顺序外，还能不除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？能有其他的顺序？。