2020高考化学二轮复习专题限时集训9元素及其化合物.doc

专题限时集训(九)元素及其化合物(限时：45分钟)(对应学生用书第149页)1．(2019·长沙模拟)已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时焚烧，遇水很快反响(注：铈常有的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列说法正确的选项是()A．铈有四种核素，它们互为同素异形体B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO制Ce，在阴极获得铈2C．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑D．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为4＋＋2Fe2＋3＋＋2Fe3＋Ce===CeB[同一元素的不同核素互为同位素，A项错误；在一定条件下，电解熔融CeO2，阳离子在阴极得电子得到Ce单质，B项正确；由Ce4＋的氧化性强于Fe3＋可知，Ce4＋可和I－发生氧化复原反响，C项错误；根据得失电子守恒和电荷守恒，可知用Ce(SO)2溶液滴定FeSO溶液444＋2＋3＋3＋，D项错误]的离子方程式为Ce＋Fe===Ce＋Fe2．(2019·福州模拟)水泥的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下列图所示：以下判断不正确的选项是()A．积淀A的主要成分是SiO2B．积淀B的主要成分是Fe(OH)、Al(OH)33C．KMnO4法测定的离子方程式为－＋2＋＋10CO2↑＋8H2O2MnO4＋6H＋5H2C2O4===2MnD．草酸钙积淀生成后必须过滤、洗涤，因为附在积淀上的草酸铵溶液会致使测定结果偏低D[附在积淀上的草酸铵溶液会致使消耗的KMnO4溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D项错误。

]3．(2019·郑州模拟)某学习小组以废催化剂(主要成分为SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体设计的实验方案如下：-1-下列说法不正确的选项是()A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB．步骤①、③中发生的反响均为氧化复原反响＋△2＋C．步骤③波及的离子反响可能为CuS＋H2O2＋2H=====Cu＋S＋2H2OD．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后均可获取粗晶体B [向废催化剂中加入0.5mol·L－1H2SO4，由于SiO2和CuS均不与H2SO4反响，故步骤①中主要发生反响：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，过滤后滤液1中含有ZnSO4，将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到粗ZnSO4·7H2O；滤渣1中含有SiO2、CuS，向滤渣1中加入H2SO4和H2O2，CuS与H2O2在酸性条件下发生氧化复原反响，生成硫酸铜和硫，过滤后滤渣2中含有硫和二氧化硅，滤液2中含有硫酸铜，滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到粗晶体]4．用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的选项是()Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、bⅡ中试剂cⅣ中试剂dASO稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液2BCl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液CHBr浓硫酸与溴化钠浓硫酸水DCO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液B[A项，稀硫酸与Cu不反响；C项，浓硫酸氧化HBr，浓硫酸不能干燥HBr；D项，CO不能用向上排空气法，不能被酸性KMnO4吸收。

]5．(2019·潍坊模拟)某化学学习小组用如下图装置制备、收集Cl2，并进行性质考证实验(夹持装置略去)下列说法正确的选项是()A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，只选①B．③用于Cl2收集时，a为进气口C．④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反响后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D．⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色C[KMnO4为粉状且易溶于水，不能用①，A错误；收集Cl2，应从b口进，B错误；Cl2-2-使品红溶液褪色后，加热不能恢复红色，D错误]6．某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖复原新制氢氧化铜所得红色物质的组成下列说法中正确的选项是()A．将装置a中的Zn换成CaCO3可制备CO2气体B．若撤去装置b，会致使该物质含氧量测定结果偏低C．只要称量装置d反响前后的质量便可确定该物质的组成D．装置e的作用是防备空气中的H2O、CO2进入装置d中D[CaSO4微溶于水，不能用CaCO3和稀硫酸反响制备CO2气体，故A项错误；若撤去装置b，则会致使装置d中吸收水的质量偏大，故该物质含氧量测定结果偏高，故B项错误；需称量装置d反响前后的质量和装置c中反响前后固体的质量，即可确定该物质的组成，故C项错误；装置e可防备空气中的H2O、CO2进入装置d中，故D项正确。

]7．(2019·青岛一模)ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质已知：①高氯酸：沸点90℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸②饱和NaClO2溶液随温度变化情况：回答下列问题：(1) 仪器a的名称为________实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是________________________________________________________________________________________________________2) 写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________3-(3)封闭止水夹②，翻开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO2，离子方程式为__________________________若封闭止水夹③，翻开止水夹②，B中可察看到的现象为_______________________________。

4) 从装置C反响后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在________范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因_____________________5) 城市饮用水办理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2如果以单位质量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的次序是__________________[解析](4)根据已知，温度低于38℃，得到的晶体含有结晶水，温度高于60℃NaClO2会分解，故从装置C反响后的溶液中获得晶体；需要控制温度在38℃～60℃进行减压蒸发结晶，采用查验蒸发的原因是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，防止晶体高温分解5)NaClO2中氯元素由＋3价降低为－1价，则1molNaClO转移电子4mol，消毒效率为90.5，1molNaFeO24243转移电子为2mol，消毒效率为2转移电子为3mol，消毒效率为166，1molCl271，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的次序为NaClO>Cl>NaFeO2224[答案](1)三颈烧瓶(或三颈瓶)橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸(2)3NaClO3＋3H2SO4(浓)===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O(3)2ClO2＋2OH－＋－＋2H2O＋O2红色布条褪色(4)38℃～60℃减压可降低沸点，较低温度下蒸H2O2===2ClO发，防止晶体高温分解(5)NaClO2>Cl2>Na2FeO48．(2019·北京高考)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反响。

1) 实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，快速反响，得到无色溶液A和白色积淀B①浓H2SO4与Cu反响的化学方程式是______________________②试剂a是________2)对体系中相关物质性质剖析得出：积淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混淆物资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)实验二：考证B的成分-4-①写出AgSO溶于氨水的离子方程式：_______________________23②加入盐酸后积淀D大多数溶解，剩余少量积淀F推断D中主假如BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3所用试剂及现象是____________________________________2－的产生有两个途径：(3)根据积淀F的存在，推断SO4途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随积淀B进入D2－2－进入D途径2：实验二中，SO3被氧化为SO4实验三：探究2－的产生途径SO4①向溶液A中滴入过度盐酸，产生白色积淀，证明溶液中含有________；取上层清液继续滴加Ba。