陕西省咸阳市乾县树人中学2019-2020学年高一化学月考试题含解析.docx

陕西省咸阳市乾县树人中学2019-2020学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．酸：电离时生成H+的化合物 B．胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间C．电解质：物质本身导电性 D．氧化物：化学式中含有氧元素参考答案：B略2. 苯（）与乙烯相比较，下列叙述正确的是 （　　）A．都能被酸性KMnO4氧化 B．所有原子都在同一平面上 C．都能使溴水因反应而褪色 D．都容易发生取代反应 参考答案：B略3. 下列不是离子化合物的是A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3 参考答案：A略4. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经 过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的④密度为1.1 gcm－3与密度为1.2 gcm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm－3与1.2 gcm－3之间，Na－K合金熔点应介于Na和K熔点之间A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④参考答案：D5. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A．离子半径： F－>Na+>Mg2+>Al3+ B．热稳定性： HCl >H2S >PH3 C．酸性强弱： H2SO4>H3PO4 >H2CO3 D．碱性强弱： NaOH >KOH >CsOH 参考答案：D略6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ/mol。

向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列 物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3 的关系正确的是（ ） A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略7. 今有浓度均为3molL-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g参考答案：C8. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)　　　　　已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强下列说法不正确的是A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3参考答案：C【详解】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。

A. ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；B. ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2?和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C项错误；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确故答案选C9. 已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1 CO2(g)+ C(s)=2CO(g) △H2 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H3 4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s) △H43CO(g)+ Fe2O3(s)= 3CO2(g)+ 2Fe(s) △H6下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1>0, △H3<0 B．△H2>0, △H4>0C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H6参考答案：C试题分析：A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确； C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤2）3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，D错误，答案选C．10. 下列物质与其用途相符合的是（　　）①N2——保护气　②SiO2——光导纤维　③AgBr——照相机感光底片　④碘—预防甲状腺肿大　⑤Al2O3——耐火材料　⑥NaClO——消毒剂 A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.全部参考答案：D略11. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是A．10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL 0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL 0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL 0.25mol/L的NaCl溶液 参考答案：A略12. ．下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2 B.C2H4和C6H12C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 D. C2H6和C4H8参考答案：C略13. (1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b 是_____极，b 电极反应式为______________，生产过程中H+向_____(填 a 或 b)电极区域运动②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移B.原申池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极C.电极一定不能参加反应D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 2molL-1H2SO4溶液燃料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____(填“正极”或“负极”)，c电极反应方程式为___________________________当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g (假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)参考答案：(1) ①2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 正 O2+4e-+4H+=2H2O b ②D (2)负极 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 12g【分析】（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断；（2）根据电子的移动方向判断正负极，进而书写电极反应式详解】（1）①根据装置图可知a电极通入二氧化硫，二氧化硫发生失去电子氧化反应，氧气在正极通入，因此上述生产硫酸的总反应方程式为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，b通入氧气，是正极，氧气在酸性条件下得电子产生水，反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，原电池中阳离子向正极移动，则生产过程中H+向b电极区域运动；②A.原电池反应的过程中一定有电子发生转移，选项A错误；B.原申池装置不一定需要2个活泼性不同的金属电极，例如燃料电池等，选项B错误；C.原电池中电极可以参加反应，例如铜、锌、稀硫酸组成的原电池中锌电极参加反应，选项C错误；D.原电池中氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，选项D正确；答案选D；（2）根据装置图可知电子从c电极流出，则c电极是负极，电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，所以甲醇在负极发生失去电子的氧化反应转化为二氧化碳，则c电极反应方程式为CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+；负极反应式为CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+，当转移1mol电子时，左侧质量减轻12g=2g，还要有1molH+通过质子交换膜进入右侧，质量减少1g，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，右侧质量增加32g=8g，加上转移过来的1gH+，因此左右两侧溶液的质量之差为8g+1g+2g+1g=12g。

14. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍下列说法中不正确的是（ ）A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略15. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是(　　)A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）画出下列各题要求的简易装置图（1）锥形瓶 （2）分液漏斗 （3）测量钠与水反应生成H2的体积 参考答案：（1）（2分） （2）（2分） （3）（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式　 　、　 　。