铬200800210052.ppt

铬Ø 1、铬的发现 Ø 2、基本性质 Ø 3、基本用途 Ø 4、毒性简介 Ø 5、应急处理 Ø 6、拓展常识一、铬的发现1797年法国化学家沃克 兰 (L.N.Vauquelin)在西 伯利亚红铅矿（铬铅矿） 中发现一种新元素，次年 用碳还原，得金属铬因 为铬能够生成美丽多色的 化合物，根据希腊字 chroma（颜色）命名为 chromium铬铅矿二、基本性质ü 物理性质 ü 化学性质物理性质 ●银白色金属体心立方晶体 • 元素原子量：51.9961 • 元素类型：金属元素 • 原子体积:(立方厘米/摩尔) 7.23 • 元素在太阳中的含量:(ppm) 20 • 元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 0.00015 • 地壳中含量：（ppm）100 • 第一电离能： 653 KJ•mol-1 • 第二电离能： 1592 KJ•mol-1 • 第三电离能： 2987 KJ•mol-1 • 单质密度： 7.19 g/cm3 • 单质熔点： 1857.0 ℃ • 单质沸点： 2672.0 ℃ • 原子半径： 1.85 埃 离子半径： 0.62(+3) 埃 • 共价半径： 1.18 埃 化学性质• 质子数：24 • 中子数：28 • 原子序数：24 • 所属周期：3 • 所属族数：VIB • 电子层分布：2-8-13-1 • 晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含 有2个金属原子。

• 氧化态：Main Cr+3 Other Cr-2, Cr-1, Cr0, Cr+1, Cr+2, Cr+4, Cr+5, Cr+6 • 外围电子排布： 3d5 4s • 核外电子排布： 2,8,13,1 • 同位素及放射线： Cr-49[42.3m]Cr- 50 Cr-51[27.7d] Cr-52 Cr-53 Cr- 54 • 电子亲合和能： 0 KJ•mol-1 化学性质化合价+2、+3和+6电离能为6.766电子伏 特金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征 一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸 中，但不溶于硝酸铬在硫酸中是可溶的，而 在硝酸中则不易溶在高温下被水蒸气所氧化 ，在1000℃下被一氧化碳所氧化在高温下， 铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀可溶 于强碱溶液铬具有很高的耐腐蚀性，在空气 中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢不 溶于水 铬资源• 自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在由氧化铬用 铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得 • 工业上使用的铬矿石为铬铁矿，属尖晶石(MgO•Al2O3) 和磁铁矿(FeO•Fe2O3)类,其通用化学式是(Fe， Mg)O•(Cr，Fe，Al2O3)。

由于二价元素(Mg2+、Fe2+、 Zn2+ )和三价元素(Al3+、Fe3+、Cr3+)相互置换，可以 出现各种不同成分的矿石除主成分FeO及Cr2O3外，一 般含有不同成分的 MgO、Al2O3 及其他杂质矿石结构 组成对使用有明显影响，如铬尖晶石比铬铁矿 (FeO•Cr2O3)难于还原；含蛇纹石的铬矿石，若其中挥 发物大于 2％，用它制造的铬质耐火砖在加热到1000℃ 时，会因释放结晶水而炸裂 三、基本用途铬的用途1• 铬为不活泼性金属，在常温下对氧和湿气 都是稳定的,但和氟反应生成CrF3温度 高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生 成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和 Cr3C2,C r2S3铬和氧反应时开始较快, 当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢； 加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速 度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生 成Cr2O3铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反 应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气 铬的用途2 • 由于铬合金性脆,作为金属材料使用还在 研究中,铬主要以铁合金（如铬铁）形式 用于生产不锈钢及各种合金钢金属铬用 作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、 电阻发热合金等的添加剂。

氧化铬用作耐 光、耐热的涂料，也可用作磨料，玻璃、 陶瓷的着色剂，化学合成的催化剂铬矾 、重铬酸盐用作皮革的鞣料，织物染色的 媒染剂、浸渍剂及各种颜料镀铬和渗铬 可使钢铁和铜、铝等金属形成抗腐蚀的表 层，并且光亮美观，大量用于家具、汽车 、建筑等工业此外，铬矿石还大量用于 制作耐火材料 铬的用途3铬可用于制不锈钢红、绿宝石的色彩也 来自于铬作为现代科技中最重要的金属 ，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化， 种类繁多，令人难以置信 铬在人体中的作用• 铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代 谢和脂代谢中发挥特殊作用三价的铬是 对人体有益的元素人体对无机铬的吸收 利用率极低，不到1%；人体对有机铬的 利用率可达10-25%铬在天然食品中的 含量较低、均以三价的形式存在确切地 说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物 质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各 种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA） 等 铬的生理功能1.体内葡萄糖耐量因子（glucose tolerance factor,GTF）的重要组成成分 2. 影响脂类代谢 3.促进蛋白质代谢和生长发育 四、毒性介绍铬的毒性• 铬的毒性与其存在的价态有关,六价铬毒性 高很倍,并易被人体吸收且在体内蓄积,三 价铬和六价铬可以相互转化.天然水不含铬 ;海水中铬的平均浓度为0.05ug/l;饮用水中 更低.铬的污染源有含铬矿石的加工、金属 表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水 。

铬对人体的危害• 侵入途径：吸入、食入 • 健康危害：金属铬对人体几乎不产生有害作用，未见引 起工业中毒的报道进入人体的铬被积存在人体组织中 ，代谢和被清除的速度缓慢铬进入血液后，主要与血 浆中的铁球蛋白、白蛋白、r-球蛋白结合，六价铬还可 透过红细胞膜，15分钟内可以有50%的六价铬进入细胞 ，进入红细胞后与血红蛋白结合铬的代谢物主要从肾 排出，少量经粪便排出六价铬对人主要是慢性毒害， 它可以通过消化道、呼吸道、皮肤和粘膜侵入人体，在 体内主要积聚在肝、肾和内分泌腺中通过呼吸道进入 的则易积存在肺部六价铬有强氧化作用，所以慢性中 毒往往以局部损害开始逐渐发展到不可救药经呼吸道 侵入人体时，开始侵害上呼吸道，引起鼻炎、咽炎和喉 炎、支气管炎 毒理学资料及环境行为 • 六价铬污染严重的水通常呈黄色，根据黄 色深浅程度不同可初步判定水受污染的程 度刚出现黄色时，六价铬的浓度为2.5 ～3.0mg/L • 致癌性判定：动物为可疑反应 • 危险特性：其粉体遇高温、明火能燃烧 • 燃烧(分解)产物：自然分解产物未知 江都铬中毒事件致7人中毒 • 江都市疾控中心在对江都某电镀有限公司职工进行职业 性健康检查时发现7例疑似铬中毒病例。

患者主要表现 为不同程度的鼻黏膜糜烂、鼻中隔穿孔、溃疡这次的 铬中毒事件致使7人同时中毒，在扬州地区十余年来还 是首次 市疾控中心随即会同苏北医院五官科专家 赶往该企业进行现场调查，并对车间空气中的铬浓度进 行了检测，同时还对5名病人进行身体检查（另2名病人 已离厂）检查结 果发现这5名病人中有2名鼻中隔穿孔 ，2名鼻黏膜糜烂，1名鼻黏膜溃疡随后专家对他们进 行了诊断，5名病人均被确诊为铬鼻病记者了解到， 铬鼻病是职业病的一种，劳动者主要是在生产过程中接 触铬化物引起急性接触高浓度铬酸或铬酸盐可刺激眼 、鼻、喉及呼吸道黏膜，引起灼伤、充血等慢性接触 易使鼻黏膜糜烂、溃疡和鼻中隔穿孔，另外铬还是致癌 物，主要临床表现为肺癌 某铬盐生产厂堆积的铬渣，经雨水浸淋后流 出的黄色液体曾经堆积铬渣的地面已经变成了黄色现场应急监测方法 • 速测管法；目视比色法；便携式分光光度 法《突发性环境污染事故应急监测与处理 处置技术》万本太主编 • 便携式比色计（六价铬）五、应急处理应急处理处置方法 一、泄漏应急处理 • 切断火源戴好口罩和手套收集回收 • 国内处理含六价铬废水的常用方法有硫酸 亚铁-石灰法、离子交换法、铁氧体法等 。

应急处理处置方法二、防护措施 • 一般不需特殊防护，但需防止烟尘危害 应急处理处置方法三、急救措施 • 皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水 冲洗 • 眼睛接触：立即翻开上下眼睑，用流动清 水或生理盐水冲洗 • 吸入：脱离现场至空气新鲜处 • 食入：给饮足量温水，催吐，就医 • 灭火方法：干粉、砂土 六、小扩展：铬与近视• 提起近视，许多人将常归咎于不良用眼，如看书距离不 当，光太暗，持久用眼等但近年医学研究表明，饮食 不当也是诱发青少年近视的原因之一 • 美国纽约大学研究员贝兰博士对大量青少年近视病 例进行之后指出，体内缺乏微量元素铬与近视的形成有 一定的关系铬元素在人体中与球蛋白结合，为球蛋白 正常代谢必需在糖与脂肪的代谢中，铬协助胰岛素发 挥重要的生理作用处于生长发育旺盛时期的青少年， 铬的需求比成人大铬主要存在于粗粮、红糖、蔬菜及 水果等食物中，有些家长不注意食物搭配，长期给孩子 吃一些精细食物，从而造成缺铬，眼睛晶体渗透压的变 化，使晶状体变凸，屈光度增加，产生近视 制作人:第四小组成 员姚燕林 梁柏源 黄国 荣2010.12.11。