2022年高考化学试题分类解析 考点04氧化还原反应 (1).docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑2022年高考化学试题分类解析 考点04 氧化还原反应 (1) 考点4 氧化恢复回响 1.（2022上海化学16）已知氧化性Br2＞Fe3+FeBr2溶液中通入确定量的Cl2,发生回响的离子方程式为： a Fe2++ b Br-+ c Cl2→ d Fe3++ e Br2+ f Cl- 以下选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合回响实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 【答案】B 【解析】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不成能只氧化Br -，B选项错误 【考点定位】此题测验氧化恢复回响的先后 2.（2022上海化学18）汽车强烈碰撞时，安好气囊中发生回响10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑若氧化物比恢复物多1.75mol，那么以下判断正确的是 A.生成40.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 【答案】CD 【解析】根据回响方程式可知，每当生成16molN2，那么氧化物比恢复物多14mol。

转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被恢复，现氧化物比恢复物多1.7mol，那么生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确 【考点定位】此题测验氧化恢复回响计算 3.（2022安徽理综7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其回响如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O以下有关说法正确的是 A．该回响为吸热回响B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 第 1 页共12 页 【答案】C 【解析】A、该回响在室温下可以举行，故该回响为放热回响，错误；B、二氧化碳布局为 ==,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，O C O 正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不确定为2.24L，错误 【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，测验了化学回响根本理论和根本概念，涉及化学回响中能量变化，分子布局、化学键以及气体的体积等相关学识。

4.（2022上海化学27-30）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性工业上制备的Br2的操作步骤为： ①确定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成以下填空： 27.Cl2氧化Br-应在条件下举行，目的是为了制止 28.Br2可用热空气吹出，其理由是 29.写出步骤③所发生的化学回响方程式 用硫酸而不用盐酸酸化的理由可能是步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是由于 30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 a.通入HBr b.参与Na2CO3溶液 c.参与NaBr溶液 d.参与Na2SO3溶液 【答案】27.通风橱，污染环境28.Br2易挥发 29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O. 用盐酸酸化，那么盐酸被NaBrO3氧化，理由是Br2易挥发，对大气有污染30.c. 【解析】Cl2、Br2 都是污染气体，理应在通风橱举行操作；步骤③所发生回响是归中回响，盐酸有恢复性，NaBrO3氧化性，二者可发生氧化恢复回响；利用NaBr溶液与Cl2回响，然后分液可除去Cl2。

【考点定位】此题测验工业制Br2，测验分析问题解决问题的才能 5.（2022上海化学35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质测验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 第 2 页共12 页 第 3 页 共 12 页 完成以下填空： 35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml ，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH 4+ 步骤Ⅱ参与的试剂a 是 ，操纵溶液的pH 约为8.0的目的是 、 37.试剂b 是 ，步骤Ⅳ的目的是 38.步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度： ①称取4.00g 无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na 2CO 3溶液，充分回响后过滤；④ ；⑤称量。

若得到1.88g 碳酸钙，那么溴化钙的质量分数为 （留存两位小数） 若测验操作模范而测定结果偏低，其理由是 【答案】35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml 容量瓶36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+ 37.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙38.蒸发浓缩，冷却结晶39.洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解 【解析】35.用浓溶液配制500ml 稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制500ml 溶液，那么需要胶头滴管、500ml 容量瓶36.参与的试剂a 、操纵溶液的pH 约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，因此，a 是氢溴酸38.步骤V 的结果得到CaBr26H2O,因此，其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶39.④对滤渣洗涤，除去外观吸附的离子，根据CaBr2～CaCO2可求CaBr2的质量0.94g ，质量分数为23.50% 【考点定位】此题以工艺流程的形式测验化学测验根本操作、计算、操作目的、误差分析 6.（14分）（2022新课标卷Ⅱ27） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下: 工业ZnO 稀H 2SO 4 ① 调PH 约为5 适量高锰酸钾溶液② 过滤 Zn ③ 第 4 页 共 12 页 滤饼 ZnO 提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的恢复产物是MnO 2 回复以下问题: (1)回响②中除掉的杂质离子是 ，发生回响的离子方程式为 ； 加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是 ； (2)回响③的回响类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ； (3)回响④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤明净的方法是 (4)回响④中产物的成分可能是ZnCO 3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g ，煅烧后可得到产品8.1 g. 那么x 等于 。

解析：以工艺流程为形式考察化学学识，涉及回响原理、除杂方法、影响因素、回响类型、产物分析、洗涤明净的检验方法、化学计算等 （1）除去的杂质离子是Fe 2＋和Mn 2＋；Fe 2＋以Fe(OH)3的形式沉淀下来，Mn 2＋以MnO 2的形式沉淀下来；回响离子方程式为： MnO 4－＋3Fe 2＋＋7H 2O ===MnO 2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H ＋; 3Mn 2＋＋2MnO 4－＋2H 2O ===5MnO 2↓＋4H ＋; 在加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，不会形成Fe(OH)3和MnO 2沉淀 （2）Zn ＋Ni 2＋===Zn 2＋＋Ni 是置换回响；还有Ni （3）洗涤主要是除去SO 42－和CO 32－离子检验洗净理应检验SO 42－离子取结果一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，参与氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤明净 （4）令ZnCO 3为amol,Zn(OH)2为bmol 125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1 参考答案： （1）Fe 2＋和Mn 2＋； MnO 4－＋3Fe 2＋＋7H 2O ===MnO 2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H ＋; 3Mn 2＋＋2MnO 4－＋2H 2O ===5MnO 2↓＋4H ＋; 不会形成Fe(OH)3和MnO 2沉淀。

或无法除去Fe 2＋和Mn 2＋； （2）置换回响；Ni 过滤 Na 2CO 3 ④ 过滤 煅烧 ⑤ 第 5 页 共 12 页 （3）取结果一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，参与氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗 涤明净 （4）1 7．（2022山东理综28）（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化恢复回响 （1）由以下物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a ．Fe 2O 3 b ．NaCl c ．Cu 2S d ．Al 2O 3 （2）辉铜矿（Cu 2S ）可发生回响2Cu 2S+2H 2SO 4+5O 2==4CuSO 4+2 H 2O ，该回响的恢复剂 是 ，当1mol O 2发生回响时，恢复剂所失电子的物质的量为 mol 向CuSO 4溶液中参与镁条时有气体生成，该气体是 （3）右图为电解精炼银的示意图， （填a 或b ）极为含有杂质 的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，那么生成该气体的电极回响式为 （4）为处理银器外观的黑斑（Ag 2S ），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag 2S 转化为Ag ，食盐水的作用为 解析：解析：（1）NaCl 与Al 2O 3冶炼需要用电解法，Fe 2O 3与Cu 2S 可以用热恢复法，所以 为b 、d 。

（2）在该回响中，Cu 元素化合价由+1升高到+2，S 元素由-2升高到+6，Cu 2S 做恢复剂， 当有1molO 2参与回响转移的电子为4mol ，由于Cu 2+水解呈酸性，参与镁条时，镁与H +反 应生成了氢气 （3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a 极；b 电极是阴极，发生恢复回响，生成 了红棕色气体是NO ，遇空气氧化生成的NO 2，电极回响：NO 3-+3e -＋4H +＝NO↑+2H 2O 或 NO 3-+e -＋2H +＝NO 2↑。