2021年福建省宁德市坎市中学高三化学月考试题含解析.docx

2021年福建省宁德市坎市中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是  (    )A、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水        B、石油分馏得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯        D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水参考答案：B略2. （2004·上海卷）19.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是(    ) A.入住前房间内保持一定湿度并通风B.装修尽可能选择在温度较高的季节C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D.紧闭门窗一段时间后入住参考答案：D略3. “富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A. B40和C70都属于新型化合物    B. B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C. C60和C70属于同分异构体    D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃参考答案：BA项，B40和C70都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误；B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确；C项，C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D项，烯烃含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D错误。

4. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A. 盐酸、硫酸     B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸     D. 氨水、氢氧化钠溶液参考答案：D本题考察物质的鉴别和试剂的选择物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如颜色、状态、气味及溶解性等四种物质均属于无色无味的溶液，因此利用其物理性质无法鉴别，只能利用其化学性质的差别进行检验盐酸、硫酸均与K2SO3反应生成刺激性气体SO2，盐酸、硫酸也均与AgNO3反应生成白色沉淀，但硫酸可与BaCl2反应生成白色沉淀氨水、氢氧化钠溶液均与AgNO3、Mg(NO3)2反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁，氢氧化银不稳定，会分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液，由以上不分析不难看出选项D是无法鉴别的，故答案是D5. 在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（）A．5          B．6         C．7          D．8参考答案：答案：D6. 下列事实中，能用同一化学原理解释的是（　　）A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质．  分析：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应；C．二氧化硫和乙烯都具有还原性，能够酸性的高锰酸钾氧化；D．亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性．解答：解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应，二者原理不同，故B错误；C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，原理相同，故C正确；D．亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意蛋白质的盐析与变性的区别7. 碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。

有关说法不正确的是A. 负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B. 放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应C. 该电池使用一段时间后，电解液pH增大D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极参考答案：B点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意中负极的判断、离子以及电子的移动方向难点是电极反应式的书写，注意结合总反应式、溶液的酸碱性以及是否存在交换膜、是否是熔融的电解质等分析判断8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.65g锌投入一定量浓硫酸中，标准状态下产生气体分子数一定为NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC.25℃时，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NAD.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为6NA参考答案：C略9. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是(　　)A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略10. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知断裂lmol F-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：S(s)=S(g)  △H1=+280 kJ/mol，则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热为(  )  A、-770 kJ/mol    B、-l220 kJ/mol  C、-1500kJ/mol   D、-2740kJ/mol参考答案：B略11. 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A.B.CD.参考答案：B【解析】在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32 －，故B项错  12. 下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4＋+HSO3－B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑参考答案：A略13. 下列离子方程式书写正确的是A．少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OB．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．Fe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O参考答案：A略14. 下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。

下列判断中，正确的是A .上述实验证明了氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ B. 上述实验证明了Fe2＋既有氧化性又有还原性C. 实验①、③中的化学反应都是置换反应D. 向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成参考答案：D略15. （NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3      B．N2、SO2、H2O 、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O      D．H2O、NH3、SO2、N2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应____________________________________________________________；化合反应____________________________________________________________。

2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________　__________________________________解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）____________________________________________________________________②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是______________________________________参考答案：（1）2Al+6H+====2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+====2Al3++3Cu 2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失Al3++3OH-====Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-====+2H2O（3）①3MnO2+4Al  3Mn+2Al2O3②MnO2+H2O2+2H+====Mn2++O2↑+2H2O本题是一道主要考查金属性质及电解的综合题。

CuCl2溶液中由于Cu2+水解呈酸性，Al与H+、Cu2+发生置换反应，置换生成的铜置于潮湿的空气中，与空气中CO2、O2、H2O反应：2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3，用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电极反应式阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：2H++2e－===H2↑，破坏了H2O的电离平衡，使溶液呈碱性，Al3++3OH－===Al(OH)3↓，持续电解，Al(OH)3又溶于过量的碱，Al(OH)3+OH－===+2H2O铝与MnO2发生铝热反应，4Al+3MnO22Al2O3+3Mn在酸性条件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化成O2，MnO2变成Mn2+MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学——选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全。