高一、第四章、第二节、第二课时[共2页].doc

第四章 卤素课 题：第二节 卤族元素 （第二课时）教学目标：1）通过卤素的原子结构及氯气的化学性质，掌握卤素单质的性质及递变规律2）通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力教学重点：卤素的化学性质教学过程和内容：复习引入：卤素的原子的结构有什么特点：①相似性：外层电数都为7；②递变性（差异性）：随核电荷数增加电子层数依次增加，原子、离子的半径增大过渡：结构决定性质，所以卤素的化学性质有什么特点？一. 卤素单质的化学性质由于结构上的相似性与递变性决定了卤素的化学性质也有相似性与递变性①相似性：易得电子，都具有氧化性②递变性：核对电子的引力随原子半径增大而减小，得电电子能减弱，单质氧化减弱离子的还原性增 强1) 卤素与氢气的反应 ：X2+H2===2HX（X2=F2、 Cl2、Br2 、I2（注意：I2为可逆反应））理论预测：卤素都能与氢气反应，但反应的条件、反应剧烈程度不同随核电荷数增加反应的条件越来越难，反应剧烈程度越来越弱F2+H22HF 在阴暗的条件下就能发生爆炸，HF很稳定易溶于水Cl2+H2===2HCl 光照的条件能发生爆炸，HCl稳定易溶于水。

Br2+H22HBr 反应较慢，HBr不稳定易分解I2+H2===2HI 须要持续不停的加热才能发生反应，HI很不稳定在HI生成的同时就有HI发生分解比较可得：随核电荷数增加反应的条件越来越难（从不需光照到需持续加热），反应剧烈程度越来越弱（从爆炸到难于反应），同预测完全一致思考1：如何从结构上理解卤素的氢化物的稳定随核电荷数增加而减弱解答：由于随核电荷数增大，半径增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，使得形成的8电子稳定结构易被破坏思考2：氢化物的还原性随核电荷数增加呈现怎样的变化解答：随核电荷数增加而减弱还原性：HF

X2+2H2O===HXO+HX （X2=Cl2、 Br2、 I2）HXO次卤酸 其中X都为正一价 都具有氧化性反应的程度越来越弱：Cl2（能）>Br2（较氯气更弱）>I2（微弱）3) 与碱反应X2+2NaOH===NaX+NaXO （X2= Cl2、Br2 、I2）（X2为什么不能是F2）现象：X2水溶液的颜色褪去下列能用溴水将其所含溶液鉴别出来的是A、汽油、酒精、NaCl溶液 B、汽油、四氯化碳、水C、汽油、酒精、NaOH溶液 C、汽油、苯、NaOH溶液下列叙述中At不可能具有的性质有：（根据元素性质的递变性推导）A、砹化氢（HAt）很稳定 B、单质砹易溶于某些有机溶剂C、砹的原子半径比碘原子半径大 D、单质砹是有色固体２。