内蒙古自治区赤峰市经棚第一中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析.docx

内蒙古自治区赤峰市经棚第一中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列叙述正确的是(    )   A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物   B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质   C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质   D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强参考答案：D略2. 开发新材料是现代科技发展的方向之一下列有关材料的说法正确的是（      ）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料      B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料      D．单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：A                                    略3. (08安徽信息卷)2008年北京奥运会体现“人文奥运”的一个重要举措是坚决反对运动员服用兴奋剂利尿酸足一种被禁止使用的药物，其结构简式如图所示下列有关利尿酸说法正确的是（）      A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是        B．1mo1利尿酸最多能与4 mol发生加成反应      C．利尿酸分子内处于同一平面上的原子数不少于12个      D．利尿酸能与溶液发生显色反应参考答案：答案：C解析：依据利尿酸的结构可知利尿酸的分子式是，利尿酸甲酯的分子式是应，故A选项小：正确；1 mol利尿酸最多能与5 mol发生加成反应；利尿酸能与结构巾因为不含酚羟基．故不能与，溶液发生显色反应由与苯环相连的原子均处于同一平面可知利尿酸分子内处于同-平面上的原子数不少于12个。

因此本题的正确答案为C4. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（  ）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中参考答案：B解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B．5. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A．常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L B．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．0.1mol油酸甘油酯中双键数目为0.3 NAD．常温常压下7.6克CS2中含有的共用电子对数目为0.2 NA参考答案：A略6. 下列物质：①NaCl    ②HNO3   ③Cu(OH)2   ④NH3   ⑤AgNO3   ⑥H2O   ⑦CH4  ⑧HClO其中属于弱电解质的是A．②③⑥            B．④⑤⑧          C．③⑥⑧           D．⑥⑧参考答案：D略7. 下列离子方程式书写正确的是    (    )A．氯化钙溶液中通入CO2气体B．以石墨作电极电解氯化铝溶液： C．Ca(C10)2溶液中通人过量的SO2气体：D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：参考答案：D知识点:离子方程式的书写   答案解析:D   解析：A、氯化钙溶液中通入二氧化碳气体不能反应，错误；B、电解生成的氢氧根离子会与铝离子反应生成沉淀，离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2 ↑+3Cl2↑，错误；C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2，离子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42-+4H++2Cl-，错误；D、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O，正确。

思路点拨:本题考查了离子方程式书写的正误判断知识，注意量的多少决定反应产物，是考试的热点，难度较大8. 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是(　　)A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动参考答案：D略9. 下列叙述中，正确的是：   A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强  C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质  D.当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数参考答案：D略10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑参考答案：B略11. 下列实验图示及有关描述正确的是......           甲               乙                丙                   丁 .... A．用甲图所示装置可以电解精炼铝    B．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C．用丙图所示装置可以制得金属锰        D．用丁图所示装置可以收集Cl2参考答案：C略12. 下列比较中，正确的是A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF> NaCNB．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：2c (Na+) = c (S2―) +c (HS―)+ c (H2S)C．0.2 mol?L－l NH4Cl 和 0.l mol?L－l NaOH 溶液等体积混合后：c (NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) > c (H+)D．将①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②0.01mol/L的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12 的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>①>②  参考答案：BD13. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）参考答案：C【详解】A.氯气能被碱石灰吸收，故不能用碱石灰干燥氯气，故错误；B.氨气可以用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小，应用向下排气法收集，但图中为向上排气法收集，故错误。

氨气极易溶于水，用干燥管进行氨气的吸收装置，可以防止倒吸C.二氧化硫的密度比空气大，用向上排气法收集，二氧化硫和氯化钙不反应，能用氯化钙干燥，二氧化硫能与氢氧化钠反应，使用干燥管能防止倒吸，故正确；D.一氧化氮不能用排空气法收集，也不能用氢氧化钠吸收，故错误点睛】实验装置中表示，气体能用某种固体干燥剂干燥，用向上排气法收集，说明该气体的密度比空气大，且与空气不反应，能用某种溶液或水吸收14. 将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1 ：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为（     ）A、3：2：2   B、2：3：2    C、1：2：3   D、无法计算参考答案：B略15. 下列离子方程式表达正确的是A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O  H2S＋2OH— B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)(2010·临沂模拟)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成 2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g 试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________．(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)       (3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是______________________________________________________________________________________________.参考答案：(1)不能确定　Ba2＋、Mg2＋(2)阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO0.1CO0.2 (3)存在　溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO.经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K＋一定存在。

该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2和SO不能同时存在，加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH，由1.12 L氨气可知，NH的物质的量为0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在SO和CO，则该混合物中不存在Ba2＋，同时也不存在Mg2＋.由沉淀的质量求出SO的物质的量为0.01 mol，CO的物质的量为0.02 mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能确定有Cl－，因为Ag＋与SO和CO都能产生沉淀．根据离子所带的正、负电荷数相等可知，K＋一定存在，但是K＋的物质的量不能确定，因为Cl－是否存在并不明确．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10　　                                          Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+][CrO2- 4] ＝1.1×10－12　试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度。