第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题高二化学人教版选择性必修1.pdf

1 第 3章 水溶液中的离子反应与平衡测试题含有答案20212022学年化学（ 2019）选择性必修一新教材选择性必修一第3 章水溶液中的离子反应与平衡一、选择题共 15 题）1、下列指定条件下的结果正确的是( ) A0.1 mol L-1氨水中， c(OH-)=c(NH4) B常温下，10 mL 0.02 molL-1 HCl 溶液与 10 mL 0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的 pH=7 C在 0.1 mol L-1CH3COONa 溶液中， c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H) D0.1 mol L-1某二元弱酸盐 NaHA 溶液中， c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A) 2、根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是( ) A厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐B厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精C厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精D厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐3、下列关于中和滴定过程中的操作正确的是() A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待盛液润洗C滴定时眼睛始终注视标准液的滴加速度D锥形瓶中的待测液可用量筒量取4、采取下列措施后，溶液颜色变深的是（）A加热明矾溶液 (滴有酚酞试液 ) B加热3CH COONa溶液(滴有酚酞试液 ) C氨水 (滴有酚酞试液 )中加入少量4NH Cl固体D小苏打溶液 (滴有酚酞试液 )中加入少量NaCl固体5、氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）时，为使 Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）ANaOH BNH4Cl CMgSO4DNa2SO42 6、已知 25时，AgCl 的溶度积 Ksp=l.8 10- 10，则下列说法不正确的是( ) A温度一定时，当溶液中c(Ag+) c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl 的沉淀析出BAgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl-) C向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸， Ksp不变D将 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中，部分 AgCl 可以转化为 AgI 7、常温下 0.1 mol/L 氨水的 pHa，下列能使溶液的 pH(a1) 的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10 倍 B加入适量的氯化铵固体C加入等体积 0.2 mol/LNaOH 溶液 D提高溶液的温度（不考虑挥发）8、常温下 pH3 的二元弱酸 H2R 溶液与 a L pH11的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 刚好等于 7 （假设反应前后体积不变） ，则对反应后混合液的叙述正确的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH) C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的体积为2a L 9、根据实验操作和现象 ,不能得出相应结论的是 () 选项实验操作和现象结论A 等体积、 pH=3 的两种酸 HA 和 HB,分别与足量的 Zn 反应,酸 HA 放出的氢气多酸性:HBHA B 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸 ,滴加 KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质C 将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g), HC6H5O-AA BB CC DD 3 10、常温下，用 0.100mol/L 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL0.100mol/L 的盐酸和 0.100mol/L 的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是 ( ) A滴定盐酸的曲线是图2 B两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C达到 B、E 点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl) D以 HA 表示酸，当 0mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-) 11、在一支 25 mL 的酸式滴定管中加入0.1 mol L1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用 0.1 mol L1NaOH 溶液进行中，则消耗 NaOH 溶液的体积 () A大于 20 mL B小于 20 mL C等于 20 mL D等于 5 mL 12、1amol L23Na SO 溶液和1amol L3NaHSO溶液的 pH 的大小关系是 ( ) A前者大B相等C前者小D不能确定13、已知在 Ca3（PO4）2的饱和溶液中， c（Ca2+）2.0106 mol?Ll，c（PO43）1.58106mol?Ll，则 Ca3（PO4）2的 Ksp为（）A2.01029B3.2l012C6.31018D5.1102714、如表所示是2Fe、3Fe、2Zn被OH完全沉淀时溶液的pH。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量2Fe、3Fe杂质，为制得纯净的4ZnSO，加入的试剂最合理的是（）金属离子2Fe3Fe2Zn4 完全沉淀时的 pH 7.7 4.5 6.5 A22H O、ZnO B氨水C4KMnO、3ZnCODNaOH 溶液15、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A在3AlCl 溶液中：K、Na、23SiO、24SOB能使甲基橙变红的溶液：Na、4NH、2Fe、3NOC 在水电离出的氢离子浓度为141 10mol / L的溶液中：2Ca、3HCO、Cl、NaD 在8c H1 10c OH的溶液中：Na、K、2S、23SO二、非选择题共 2 题）16、(1)某次实验中将含11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 molL-1的 H2SO4溶液充分反应共放出 12.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为_2)下列物质：氯化钠晶体盐酸氨气NH4Cl 固体汞熔融的KNO3 硫酸钡纯醋酸，其中能导电的是_属于强电解质的是 _属于非电解质的是 _3)已知 H2O2为一种二元弱酸，写出其第二步电离的电离方程式_4)某溶液中，c(H+)=10-amol/L ， c(OH-)=10-bmol/L， a+b=13， 则此时温度 T_25。

填“”、“b，则该溶液可以是通过给纯水中加入下列哪些物质或操作来实现 _ A稀硫酸B金属钠C将纯水加热煮沸D 氨气17、(1)对于易溶于水的正盐MnRm 溶液，若 pH7，其原因是 _2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH 中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是 _ 填序号) (3)c(+4NH)相等的 (NH4)2SO4溶液、 NH4HSO4溶液、 (NH4)2CO3溶液、NH4Cl 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_填序号 ) 5 (4)常温常压下，现有浓度为0.100 molL-1的六种溶液： HCl、H2SO4、CH3COOH、CH3COONa、NaOH、Na2CO3，由水电离出的 c(OH-)大小关系正确的是 _填序号) (5)下列化合物：NaCl、 NaOH、 HCl、 NH4Cl、 CH3COONa、 CH3COOH、NH3H2O 溶质的物质的量浓度相同，则这7 种溶液按 pH 由大到小的顺序排列为_ ( 填序号 )6)Na2CO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序排列为_第 3章 水溶液中的离子反应与平衡测试题含有答案20212022学年化学（ 2019）选择性必修一新教材选择性必修一第3 章水溶液中的离子反应与平衡一、选择题。

共 15 题）1、下列指定条件下的结果正确的是( ) A0.1 mol L-1氨水中， c(OH-)=c(NH4) B常温下，10 mL 0.02 molL-1 HCl 溶液与 10 mL 0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的 pH=7 C在 0.1 mol L-1CH3COONa 溶液中， c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H) D0.1 mol L-1某二元弱酸盐 NaHA 溶液中， c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A) 【答案】 C 2、根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是( ) A厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐B厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精C厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精D厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐6 【答案】 B 3、下列关于中和滴定过程中的操作正确的是() A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待盛液润洗C滴定时眼睛始终注视标准液的滴加速度D锥形瓶中的待测液可用量筒量取【答案】 A 4、采取下列措施后，溶液颜色变深的是（）A加热明矾溶液 (滴有酚酞试液 ) B加热3CH COONa溶液(滴有酚酞试液 ) C氨水 (滴有酚酞试液 )中加入少量4NH Cl固体D小苏打溶液 (滴有酚酞试液 )中加入少量NaCl固体【答案】 B 5、氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）时，为使 Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）ANaOH BNH4Cl CMgSO4DNa2SO4【答案】 B 6、已知 25时，AgCl 的溶度积 Ksp=l.8 10- 10，则下列说法不正确的是( ) A温度一定时，当溶液中c(Ag+) c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl 的沉淀析出BAgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl-) C向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸， Ksp不变D将 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中，部分 AgCl 可以转化为 AgI 【答案】 A 7、常温下 0.1 mol/L 氨水的 pHa，下列能使溶液的 pH(a1) 的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10 倍 B加入适量的氯化铵固体C加入等体积 0.2 mol/LNaOH 溶液 D提高溶液的温度（不考虑挥发）【答案】 B 8、常温下 pH3 的二元弱酸 H2R 溶液与 a L pH11的 NaOH 溶液混合后，混合7 液的 pH 刚好等于 7 （假设反应前后体积不变） ，则对反应后混合液的叙述正确的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH) C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的体积为2a L 【答案】 C 9、根据实验操作和现象 ,不能得出相应结论的是 () 选项实验操作和现象结论A 等体积、 pH=3 的两种酸 HA 和 HB,分别与足量的 Zn 反应,酸 HA 放出的氢气多酸性:HBHA B 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸 ,滴加 KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质C 将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g), HC6H5O-AA BB CC DD 【答案】 B 10、常温下，用 0.100mol/L 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL0.100mol/L 的盐酸和 0.100mol/L 的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是 ( ) A滴定盐酸的曲线是图2 8 B两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C达到 B、E 点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl) D以 HA 表示酸，当 0mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-) 【答案】 C 11、在一支 25 mL 的酸式滴定管中加入0.1 mol L1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用 0.1 mol L1NaOH 溶液进行中，则消耗 NaOH 溶液的体积 () A大于 20 mL B小于 20 mL C等于 20 mL D等于 5 mL 【答案】 A 12、1amol L23Na SO 溶液和1amol L3NaHSO溶液。