高中化学必修钠ppt.ppt

第二章第二章 碱金属碱金属第一节第一节 钠钠碱金属元素碱金属元素核外电子数核外电子数LiLiNaNaK KRbRbCsCsFrFr3 31111 19193737 55558787试验试验2--1实验操作：实验操作：用用镊子镊子从煤油中取出钠后用从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油滤纸吸干煤油，在玻片，在玻片 上用小刀切割钠，上用小刀切割钠，立即立即观察钠的观察钠的断面的颜色断面的颜色 实验结果：实验结果： 用小刀切割开的断面呈用小刀切割开的断面呈________________色色银白色银白色注意实验安全性注意实验安全性! !钠的取用－－镊子（不能用手接触）钠的取用－－镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸擦干煤油要用滤纸擦干切割在滤纸或玻璃片上进行切割在滤纸或玻璃片上进行一、钠的物理性质一、钠的物理性质 等待实验验证等待实验验证实验依据实验依据物理性质物理性质颜色颜色熔点熔点软硬度软硬度密度密度断面为银白色断面为银白色银白色银白色质软质软 用小刀可以轻易切割用小刀可以轻易切割大于煤油小于水大于煤油小于水 沉在煤油底部沉在煤油底部较低较低钠的钠的原子结构示意图原子结构示意图结构　　　　　　　　　　　性质结构　　　　　　　　　　　性质(还原性还原性)决定决定反映反映试验试验2--2实验操作：实验操作：观察用小刀切开的钠的观察用小刀切开的钠的断面的光泽的变化。

断面的光泽的变化并把一小块钠并把一小块钠放在石棉网上加热放在石棉网上加热二、化学性质：二、化学性质：钠与氧气反应：钠与氧气反应：常温：常温：4 4Na + ONa + O2 2 = 2Na = 2Na2 2O O （白色粉末）（白色粉末） 加热：加热：2 2Na + ONa + O2 2 ======Na ======Na2 2O O2 2 （（淡黄色固体淡黄色固体) )点燃点燃分析：１、从钠与氧反应的条件氧化钠和过氧化钠谁更稳定？分析：１、从钠与氧反应的条件氧化钠和过氧化钠谁更稳定？2 2NaNa2 2O + OO + O2 2 == 2Na == 2Na2 2O O2 21、钠与非金属反应、钠与非金属反应 4 4Na + ONa + O2 2 = 2Na = 2Na2 2O O 失去失去4 e-e-得到得到4 e- 2 2Na + ONa + O2 2 == Na == Na2 2O O2 20 0-2-2+1+1-1-1 得到得到2e- 失去失去2e-２、试分析上叙两反应的电子转移情况２、试分析上叙两反应的电子转移情况2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2=== 2NaCl点燃点燃钠性质很活泼可以和很多非金属反应钠性质很活泼可以和很多非金属反应如钠与硫、氯气反应如钠与硫、氯气反应2、钠与水反应、钠与水反应实验实验2-32-3实验现象：实验现象：浮浮－－密度比水小－－密度比水小熔熔－－熔点低且反应放热－－熔点低且反应放热游游－－产生气体－－产生气体嘶嘶－－反应剧烈－－反应剧烈红红－－产生碱－－产生碱再回顾物理性质：再回顾物理性质：实验依据实验依据物理性质物理性质颜色颜色熔点熔点软硬度软硬度密度密度银白色银白色断面为银白色断面为银白色较低较低投入水中后融化成球状投入水中后融化成球状质软质软用小刀可以轻易切割用小刀可以轻易切割大于煤油小于水大于煤油小于水浮在水面上浮在水面上,沉在煤油底部沉在煤油底部由实验可知，反应可写成如下形式：由实验可知，反应可写成如下形式：Na + HNa + H2 2O NaOH + O NaOH + ？？ ↑↑思考：思考：1 1、能否根据氧化还原的观点分析气体是什么？、能否根据氧化还原的观点分析气体是什么？2 2、大家试着设计一个实验来验证刚才的分析？、大家试着设计一个实验来验证刚才的分析？构思构思结合钠与水反应的情况可知：我们应解决以下结合钠与水反应的情况可知：我们应解决以下几个问题几个问题1 1、如何控制反应速率？、如何控制反应速率？2 2、如何收集反应产生的气体？、如何收集反应产生的气体？3 3、如何验证气体的成分？、如何验证气体的成分？实验实验2-42-42 2Na + 2HNa + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2↑↑结论结论: :试将它改写成离子方程式试将它改写成离子方程式2Na + 2H2Na + 2H2 2O ==2NaO ==2Na+ + + 2OH + 2OH- - +H +H2 2↑↑看看钠与水的反应，再结合看看钠与水的反应，再结合H H2 2O O电离的情况电离的情况, ,试分析试分析氢气的形成过程？氢气的形成过程？思维拓展思维拓展: :请试着书写钠与盐酸反应的化学方程式请试着书写钠与盐酸反应的化学方程式? ?由此可知由此可知, ,如将钠与酸反应如将钠与酸反应( (如盐酸如盐酸) )情况会如情况会如何何? ?与水反应相比谁更剧烈与水反应相比谁更剧烈? ?3 3、钠与酸反应、钠与酸反应2Na + 2HCl ===== 2NaCl + H2Na + 2HCl ===== 2NaCl + H2 2↑↑（反应剧烈甚至爆炸）（反应剧烈甚至爆炸）试问：将钠投入盐酸中，若试问：将钠投入盐酸中，若HClHCl消耗完了，消耗完了，反应会停止吗？那么产生的氢气的量由谁反应会停止吗？那么产生的氢气的量由谁决定？决定？思考回顾思考回顾: :根据金属活动性顺序规律根据金属活动性顺序规律, ,钠能否置换硫酸铜钠能否置换硫酸铜溶液中的铜溶液中的铜? ?实验探究实验探究: :将将NaNa投入投入CuSOCuSO4 4溶液将会看到什么现象？生成物是溶液将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？实验实验2-52-5现象现象: :钠浮在水面上，熔成小球，发出嘶嘶的钠浮在水面上，熔成小球，发出嘶嘶的响声响声, ,最后消失，同时生成蓝色沉淀最后消失，同时生成蓝色沉淀结论结论; ;①①2 2Na + 2HNa + 2H2 2O === 2NaOH + HO === 2NaOH + H2 2↑↑②②CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Cu(OH) + 2NaOH = Cu(OH)2 2↓ + Na↓ + Na2 2SOSO4 4①①+②:+②:2Na+2H2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4==Cu(OH)==Cu(OH)2 2↓+ H↓+ H2 2↑+Na↑+Na2 2SOSO4 44 4、钠与盐溶液反应（如硫酸铜溶液）、钠与盐溶液反应（如硫酸铜溶液）5 5、钠的保存、钠的保存想一想，实验室为什么通常将钠保存在想一想，实验室为什么通常将钠保存在煤油中？煤油中？能否把钠保存在汽油或四氯化碳（能否把钠保存在汽油或四氯化碳（CClCCl4 4) )中？中？（提示：汽油易燃、易挥发；（提示：汽油易燃、易挥发；CClCCl4 4的密度比的密度比NaNa的大）的大）小结：小结：与与O O2 2反应反应 常温时生成：常温时生成：Na2O加热时生成：加热时生成：Na2O2与与H H2 2O O反应：反应：2 2Na + 2HNa + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2↑↑与酸反应：先与酸反应再与水反应与酸反应：先与酸反应再与水反应与盐反应：与盐反应： 先与水反应，生成的碱再与盐反应先与水反应，生成的碱再与盐反应 NaNa作业：完成基础训练作业：完成基础训练。